Моноксид

Оксид олова (IV) реагирует с моноксидом углерода с образованием металлического олова и Oj по уравнению [c.188]

Так, например, при образовании углекислого газа 3 части углерода (по весу) соединяются с 8 частями кислорода, а 3 части углерода и 4 части кислорода дают угарный газ (моноксид углерода). Соот- [c.55]

Рассмотрите следующую химическую реакцию, которая описывает образование опасного загрязнителя воздуха, моноксида азота N0 [c.42]

Нафевание с коксом (углем) или моноксидом углерода СО [c.151]

Сравните тепло норную способность этой смеси и природного газа. Сколько тепла выделите прй сгорании смсси, состоящей из 10 молей моноксида углерода и 10 молей водорода [c.211]

Ядовитый газообразный моноксид углерода образуется, когда топливо (например, бензин) горит в присутствии недостаточного количества кислорода. В атмосфере СО в конце концов превращается в СО2. Автомобильные каталитические конвертеры разрабатывались, чтобы ускорить это превращение [c.380]

Напишите уравнение этого превращения. Сколько молей кислорода потребуется для превращения 50 молей моноксида углерода в диоксид Сколько литров кислорода потребуется для реакции с 1120 л моноксида углерода (Предположите, что оба газа находятся при постоянных давлении и температуре.) [c.380]

Общий результат этой реакции — превращение молекул озона в молекулы кислорода под действием атомов хлора из фреонов. Другие газы, реагирующие с озоном метан (СН4) и иные углеводороды, а также моноксид азота (N0). [c.408]

Пыль - общее количество взвешенных в воздухе твердых частиц 50 - оксиды серы (30 и 50 ) N0 — оксиды азота (N0 и N0 ) ЛО - летучие органические вещества (метан и другие углеводороды) СО - моноксид углерода. [c.412]

Общее Диоксид Моноксид Озон Диоксид [c.413]

Существенными компонентами такого смога являются оксиды азота. При высокой температуре и давлении в камере сгорания автомобиля (2800°С и около 10 атм) азот реагирует с кислородом с образованием моноксида азота (N0) [c.418]

Экспериментальные измерения дают для дипольного момента моноксида углерода СО значение 0,112 Д. Какова степень ионности связи С—О (в процентном выражении) [c.548]

В атмосфере моноксид азота окисляется до бурого диоксида азота (NO2) [c.418]

Чему равна стандартная теплота реакции восстановления оксида трехвалентного железа углеродом до железа и моноксида углерода, протекающей в доменной [c.94]

Присутствует также и моноксид углерода, образующийся в автомобилях. Цикл фотохимического смога начинается расщеплением N02 фотоном на N0 и атомарный кислород О. Последний реагирует с молекулами кислорода, образуя озон, - так же как и в стратосфере [c.419]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция натрия с водой с образованием водорода и гидроксида натрия б) реакция гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды в) реакция моноксида углерода с водородом с образованием метана и воды г) реакция нитрата алюминия с гидроксидом аммония с образованием гидроксида алюминия и нитрата аммония. [c.105]

В 1970 году поправкой Агентства охраны окружающей среды к Федеральному закону о чистом воздухе были установлены стандарты выбросов для новых автомобилей. Наибольшие ограничения установлены на выброс углеводородов, оксидов азота, моноксида углерода. Эти величины должны были быть достигнуты к 1975 году. Совершенствование двигателей автомобилей между 1970 и 1975 годами заключалось в изменении соотношения топлива и воздуха, регулировке момента зажигания, введении угольных поглотителей бензина, который успевает испариться еще до сжигания, и установки системы рециркуляции выхлопных газов. [c.420]

Уменьшение выбросов вплоть до соответствия их принятым стандартам требовало дополнительных мер. Хорошие результаты были достигнуты благодаря каталитическим конвертерам. Конвертер — реакционная камера на пути выхлопов. Выхлопные газы и внешний воздух проходят над катализаторами, которые помогают превратить оксид азота в молекулярный азот, а углеводороды в диоксид углерода и воду. Соотношение топлива и воздуха в карбюраторе таково, что выбрасывается достаточно много моноксида углерода и водорода. Эти газы проходят через первую половину конвертера, где восстанавливаются оксиды азота, например, [c.422]

Во второй части конвертера моноксид углерода и углеводороды окисляются до диоксида углерода и воды. [c.422]

Моноксид углерода СО может замещать О2 в кровеносной системе человека. Как это происходит и к чему может привести [c.429]

В разд. Г.З вы познакомились с главными видами загрязнения атмосферы. Вы исследовали относительные количества пыли, оксидов серы 80 , азота NOJ ., углеводородов и моноксида углерода СО, выбрасываемые в результате производственной деятельности человека. Позже были описаны способы контроля над такими выбросами. Большинство этих технологий разрабатывались с начала 1970-х годов. Насколько они эффективны [c.430]

Яды, напротив, вредят организму. Цианид натрия, моноксид углерода, диоксины, полихлорированные дифенилы, стрихнин — все это яды. Химические токсины, подобно лекарствам, работают в организме на молекулярном уров- [c.480]

Моноксид углерода (СО), присутствующий в дыме, попадая в кровь, существенно уменьшает способность крови переносить кислород к клеткам. Реагируя в 200 раз быстрее кислорода, он связывает железо в гемоглобине, прекращая перенос кислорода. Тело реагирует на уменьшение числа переносчиков кислорода увеличением числа красных кровяных телец. Это истощает кровь и изнашивает сердце. [c.490]

Молекула моноксида углерода изоэлектронна с молекулой N3, поэтому можно полагать, что гипотеза о существовании тройной связи в СО вполне удовлетворительна. (Можно вообразить, что какой-то вымышленный [c.468]

Моноксид углерода в крови беременных женщин, по-видимому, наносит ущерб плоду. Точно не известно, как курение угрожает плоду, но несомненно, что плод лишается необходимого ему кислорода. [c.490]

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция алюминия с хлористоводородной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода б) реакция аммиака с кислородом с образованием моноксида азота (NO) и воды в) реакция цинка с фосфором с образованием фосфида цинка, г) реакция азотной кислоты с гидроксидом цинка с образованием нитрата цинка и воды. [c.105]

Интересная проблема возникает при попытке записать льюисову структурную формулу молекулы распространенного загрязнителя воздуха моноксида азота, N0, Для этой молекулы не удается построить конфигурацию с замкнутыми оболочками, потому что в ней нечетное число валентных электронов. Действительно, в N0 11 валентных электронов, пять из которых первоначально принадлежали атому азота, а щесть-атому кислорода. Таким образом, в молекуле N0 аюм азота или атом кислорода будет окружен только семью, а не восемью электронами. Поскольку азот-менее электроотрицательный элемент, чем кислород, следует ожидать, что неполное окружение должно быть именно у этого атома. Следовательно, наилучшей структурой N0 должна быть такая [c.468]

Концентрация моноксида углерода СО в сигаретном дыму достигает 20000 миллионных долей (млн" ) по объему. Вычислите парциальное давление моноксида углерода в 1 л сигаретного дыма, имеющего полное давление 1,00 атм. [c.160]

Эта реакция при 2000-30(Ю°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция. При промышленном получении белого пигмента диоксида титана проводится реакция между газообразными Ti и О, [c.189]

С + о О = о С 0 Окись углерода (моноксид углерода) [c.279]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Двухатомная молекула СР обладает всеми указанными ниже свойствами, кроме одного. Какое свойство не присуще этой молекуле а) Молекула СР изоэлектронна с моноксидом азота, N0, б) имеет один неспаренный электрон, в) имеет теоретический порядок связи [c.591]

СИНТЕЗ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ МОНОКСИДА УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА [c.332]

Пирометаллургаей называется способ получения металла из руд, основанный на их нагревании, например, в печах, продуваемых воздухом. Этот способ используется в двух из трех восстановительных процессов, приведенных в таблице. Нагрев при этом происходит либо на воздухе (обжиг), либо в присутствии восстановителя. Обычно используются уголь (кокс) или моноксид углерода, поскольку они недороги и доступны. Если оба этих вещества не годятся, в качестве восстановителя можно использовать более активный металл. Пирометаллургия — наиболее важный и старейший способ получения металлов из руд. [c.153]

Моноксид угле1юда переводится в диоксид, являющийся коммерческим продуктом, и отделяется от водорода. Далее водород очищается от всех других веществ. [c.521]

При реакции моноксида ванадия, УО, с оксидом железа, Рс20з, образуются оксиды У205 и РеО. Полагая, что в этой реакции не участвуют никакие другие реагенты и продукты, составьте ее полное уравнение. Сколько граммов У2О5 можно получить при реакции 6,50 г моноксида ванадия с избыточным количеством оксида железа(Ш) Сколько граммов УгОз образуется из 2,00 г УО и 5,75 г РезОз [c.106]

Одним из веществ, загрязняющих атмосферу при работе автомобильного двигателя, является диоксид азота, NOj. Он образуется вследствие того, что при высокой температуре в двигателе внутреннего сгорания происходит соединение атмосферных газов Nj и Oj с образованием моноксида азота, NO, который далее реагирует с избыточным Oj, превращаясь в NOj. Это загрязняющее вещество в конце концов превращается в HNOj. Протекание последнего процесса при 298 К предложено описывать уравнением [c.112]

В описанной схеме есть один большой недостаток, из-за которого никто не принимал закон Рихтера всерьез. Дело в том, что многие элементы имеют больше одного соединительного веса. Действительно, углерод образует еше один оксид (мы уже знаем, что это моноксид углерода, СО), в котором отношение масс углерода и кислорода составляет только 3 4. Это означает, что соединительный вес углерода следует повысить до 6 либо соединительный вес кислорода понизить до 4. В этане ,Hg соединительный вес углерода равен 4. в этилене С2Н4 он равен 6, а в ацетилене СоН, достигает 12. Ожидаемый оксид серы SO вообше не обнаруживается, а в двух наиболее распространенных оксидах, SO, и SO3, сера имеет соединительные веса 8 и 5 соответственно (рис. 6-4). [c.278]

Записать льюисову структуру для диоксида углерода совсем нефудно. но с моноксидом углерода снова возникает затруднение. Каждому атому кислорода необходимы два электрона для завершения устойчивой восьмиэлектронной (октетной) структуры следовательно, он должен обобществлять две электронные пары с атомом углерода. Однако атому углерода для завершения своей оболочки нужны четыре электрона, и, следовательно, он до.тжен обобществлять с партнерами по связи четыре электронные пары. Единственный способ построить для СО удовлетворительную льюисову структуру заключается в том, чтобы предположить существование в этой молекуле трех обобществленных пар электронов, а остальные четыре валентных электрона распределить между атомами таким образом, чтобы вокруг каждого из них образовалась замкнутая восьмиэлектронная оболочка [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология