Лиганды названия

Название комплексного иона строится из греческого числительного, указывающего число лигандов названия лиганда (анионные лиганды получают окончание -о, нейтральные называют так же, как и молекулы) . [c.141]

В противоположность названиям других лигандов название "аммин" (аммиак как лиганд) не имеет окончания -о (в отличие от органи ческих аминов пишется через два "м"). [c.142]

В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов все они рассматриваются как лиганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о (см. табл. 2.8). Все название аниона пишется в одно слово. [c.39]

Лиганд Название лиганда Лиганд Название лиганда [c.378]

Лиганды Название комплексных соединений Примеры [c.257]

Систематические названия многоядерных комплексных соединений строятся аналогично названиям одноядерных комплексных соединений. При этом обязательно указывается число комплексообразователей или они перечисляются раздельно вместе со своими лигандами. Название мостикового лиганда отличают предшествующей буквой (JL и заключают в скобки [c.167]

В названии внутренней сферы порядок перечисления лигандов и центральных атомов следующий мостиковые лиганды (отделяют дефисом), немостиковые лиганды с правым центральным атомом (эту часть названия также отделяют дефисом), немостиковые лиганды с левым центральным атомом. Название мостикового лиганда отличают предшествующей буквой ц (через дефис) и заключают в скобки. При симметричном расположении немостиковых лигандов название внутренней сферы укорачивается за счет использования умножающей числовой приставки бис-. Если приставка бис- уже использована внутри названия одной симметричной части комплекса, то в качестве умножающей приставки применяют приставку ди-. Например [c.21]

Названия комплексных анионов составляются из греческого числительного, которым указывается число лигандов, названия лигандов, корня латинского названия центрального атома и суффикса ат. Перед обозначением центрального атома, если это необходимо, указывается степень его окисления римской цифрой в скобках. [c.389]

При симметричном расположении немостиковых лигандов название внутренней сферы укорачивается за счет использования умножающей числовой приставки бис-. [c.70]

Лиганд Название Лиганд Название Лиганд Название [c.217]

Лиганды. Названия анионных лигандов получают концевую гласную -о, присоединяемую к названиям (систематическим, традиционным или специальным) соответствующих анионов или к корням таких названий. Иногда анионные лиганды имеют специальные названия, отличные от названий свободных анионов. Примеры [c.287]

Лиганд Название Лиганд Название [c.90]

Анионные лиганды Название Анионные лиганды Название [c.175]

Комплексный катион NHt имеет название аммоний, а катион НзО" — гидроксоний. Названия всех других комплексных катионов составляются из греческого числительного, показывающего число лигандов, названия лиганда, русского названия элемента, являющегося центральным атомом комплекса, и через дефис слово ион, например [2п(ННд)4] — тетрамминцинк-ион, [ d(NHз)4] — тетраммин кадмий-ион. [c.36]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Теория была предложена в 1929-1932 гг. X. А. Бете и Дж. Ван Флеком. Ион рассматривается в окружении своих лигандов. Название теории связано с тем, что в ней подход к молекуле аналогичен подходу к кристаллической решетке. Эта теория логически продолжила электростатическую теорию. Все взаимодействия здесь изучаются как ион-ионные или ион-дипольные, но с учетом электронного строения центрального иона, структуры комплекса и взаимодействия различных орбиталей с лигандами. [c.267]

Если соединение содержит комплексный катион, то вначале в именительном падеже назыаают анешнесферный анион, затем а родительном падеже - комплексный катион перечисляют-лиганды, название центрального иона и его степень окисления [c.409]

Названия лигандов. Названия отрицательно заряженных лигандов, анионов различных кислот, состоят из полного названия (или корня названия) аниона и окончания с гласной буквой -о. Например Г — иодо, Н" — гидридо, СО — карбонато, СГ — хлоро, С2О — оксалато, 820 — тиосульфато, СНзСОО — ацетато, 0 — оксо, [c.20]

Двуядерные комплексы с мостиковыми лигандами. Названия комплексов, содержащих два комплексообразователя, связанных мостиковыми лигандами, представл5иот развернутыми молекулярными формулами, в которых мостиковые лиганды L помещают между комплексообразователями [ (L) М (L ) М (L) ]. [c.22]

Таким образом, рассмотрение структурных деталей кобаламинов и кобамидного кофермента позволяет сделать ряд предположений, которые могут явиться исходными пунктами для понимания их биохимических функций. К ним относится прежде всего представление о неравноценности направлений в структуре кофермента, где наблюдают достаточно жесткий корриновый макроцикл и легко, замещающиеся гране-аксиальные лиганды. Различают влияние аксиального лиганда на физические и химические свойства коррина, названное ч с-эффектом, и влияние на другой тронс-аксиальный лиганд, названное транс-эффектом. [c.313]

Таблица 2.2. Наиболее распространенные металлоорганические лиганды (названия, формальные заряды и число донируемых электронов)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология