Гидразиний-катион

В процессе очистки неорганические соединения ртути восстанавливают до металлической ртути, которую отделяют от воды отстаиванием, фильтрованием или флотацией. Органические соединения ртути сначала окисляют с разрушением соединения, затем катионы ртути восстанавливают до металлической ртути. Для восстановления ртути и ее соединений предложено применять сульфид железа, боргидрид натрия, гидросульфит натрия, гидразин, железный порошок, сероводород, алюминиевую пудру и др. [c.70]

Соли гидразиния — это катионные кислоты [c.537]

В связи с тем что для взаимодействия ЭДТА и ее солей с разными катионами оптимальные значения pH различны, универсального действия этого комплексона трудно достичь. Разработаны композиции на основе ЭДТА (с концентрацией компонентов 10 г/л) для растворения железооксидных отложений, в которых необходимое значение pH создается добавками органических кислот (лимонной, щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой), а также малеинового и фталевого ангидридов [862]. Органическая кислота более активно переводит железо в раствор в виде комплекса невысокой устойчивости, который в результате смешанного комплексообразования с ЭДТ.4 переходит в разнолигандный комплекс высокой устойчивости Введение в композицию восстановителей (гидразина, фенилгид-разина) вызывает образование ионов Ре=+, ускоряющих процесс растворения гематита РеаОз в растворе динатриевой соли ЭДТА [862]. [c.461]

Гидразиновые формы катионитов оказались не пригодными для практического применения, поскольку при их использовании удаление кислорода из воды идет лишь в результате вытеснения в фильтрат гидразина катионами, находящимися в воде. Прй малом количестве солей и большом количестве растворенного кислорода полное удаление кислорода из воды вообще не может быть достигнуто 112, 13]. [c.54]

ИЛИ s+ на сульфокатионите КУ-1 и на карбоксильном катионите КФУ мало изменяются в метиловом спирте, сильно возрастают в гидразине (благодаря низкой кислотности этого растворителя) и, наоборот, резко надают в муравьиной кислоте (благодаря высокой кислотности этого растворителя). Карбоксильный катионит в муравьиной кислоте полностью теряет свои ионообменные свойства — он перестает быть кислотой. [c.371]

Экспериментальные исследования адсорбции ионов брома и ионов SO4 на анионите средней силы, проведенные с помощью радиоактивных индикаторов, показали, что емкость и константы обмена возрастают в муравьиной кислоте, которая усиливает его основные свойства, и падают в основном растворителе — гидразингидрате, который ослабляет его основность. Более того, в гидразине анионит частично изменяет свою основную функцию на кислотную и адсорбирует катионы s" . [c.372]

Катодные ингабиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе (например, сульфид натрия или гидразин), защищающие вещества, уменьшающие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений, а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла (катионы тяже.тых металлов, например, висмута и мышьяка). [c.26]

При достижении достаточной концентрации меди (1—2 мг/л) медно-аммиачный раствор спускают из котла в бак, добавляют в него гидразингидрат, перемешивают раствор и заполняют им оборудование на весь период консервации. Герметизации оборудования не требуется, поскольку кислород, поступающий с возможными подсосами воздуха, связывается имеющимся гидразином. Поскольку гидразин расходуется во время консервации котла на связывание попадающего в него кислорода, количество гидразина, необходимое для каждой консервации, зависит от времени простоя котла. Так, при выводе оборудования в резерв на б мес концентрация гидразина в консервационном растворе должна быть примерно 150 мг/л. Удаление остаточного кислорода (200— 300 мкг/л) при низкой температуре может быть обеспечено пропусканием воды через фильтровальные материалы, насыщенные гидразингидратом. При 25 °С на катионите КУ-2 удавалось снизить концентрацию кислорода до 15 % от исходной, на целлюлозном фильтре — до 18%, на сульфоугле (при четырехкратном избытке гидразина по сравнению с кислородом) до 2 %, на активированном угле марки БАУ до 3,4 % 18). [c.122]

Воспроизводимость потенциалов водородного электрода достигается при соблюдении соответствующих условий электролит и, в особенности, водород для насыщения поверхности электрода должны быть высокой степени чистоты. Другими словами, водород должен быть тщательно очищен от примесей, которые отравляют платину и препятствуют установлению на электроде равновесия 2УС + 2е Иг. К таким ядам относятся цианиды, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например серебра, ртути. Мешают и другие окислители и восстановители органические амины, гидразины, нитрофенолы и т.д. Перед измерениями необходимо насытить водородом платиновую чернь, что требует много времени. Кроме того, равновесный потенциал водородного электрода устанавливается медленно, особенно в щелочных растворах. [c.115]

В табл. 11.2 приведены относительные проницаемости каналов для различных катионов. Таблица демонстрирует селективность каналов. Сечение Ка-каналов, определяемое из этих данных, примерно 0,3 X 0,5 нм Наблюдаются большие различия проницаемостей для ионов близких размеров. Гидроксила-мин НзК — ОН и гидразин HзN — [c.379]

Реакции 1,3,4-тиадиазолов обычно происходят с участием нуклеофилов. Нуклеофильное замещение хороших уходящих групп протекает легко, отношение констант скоростей для тиадиазолов (393), (394) и (395) составляет, ссютветственно, 7000 64 1 [174]. В ряде реакций нуклеофильного замещения (схема 225) легкость отщепления группы в положениях 2 или 5 зависит от катиона, связанного с анионным нуклеофилом [160]. При действии гидразина замещаются атомы галогена [175] и алкилсульфонильные группы [172] образующиеся при этом производные используют, например, в синтезе конденсированных тиадиазольных бициклических аналогов пуринов [175]. 1,3,4-Тиадиазолы чувствительны к атаке сильными основаниями, приводящей к расщеплению цикла (схема 226), что напоминает свойства других азолов (в частности, 1,3,4-оксадиазолов) [140, 161]. [c.546]

Партизанский трофей — это гидразин N2H , очень ядовитое и огнеопасное вещество. В воде гидразин подвергается протолизу как слабое основание, образуя катион гидразиния (1+) [c.45]

Названия положительно заряженных лигандов имеют окончания -ИЙ N0 — нитрозилий, N0 — нитроилий, N 2 Н — гидразиний. Катион водорода Н , выступаюпдай в качестве лиганда, называют гидро. [c.21]

В русской литературе способ Эвенса — Бассетта используется только в тех случаях, когда неприменимы правила с числовыми приставками и способ Штока, например, N2H5+ — катион гидразиния(Ц-), ЫгНв — катион гидрази-ния(2-Ь), 84 - — тетрасульфид(2—)-ион. — Прим. ред.). [c.32]

Разработаны методики экспресс-определения ряда катионов редких, драгоценных и тяжелых металлов, хлора, кислорода, неорганических анионов, фенолов, аминов, гидразинов, альдегидов. Построены линейные градуировочные графики зависимости коэффициентов пропускания и диффузного отражения от концентрации микрокомпонентов с прямой пропорцианальной зависимостью или на основе функции Кубелки-Мунка-Гуревича. Погрешность определения с помощью стандартных цветовых шкал компараторов ЭКОТЕСТ 10-50% относительное стандартное отклонение для тестов ФОТОКО-ЛОРИМЕТРА-РЕФЛ ЕКТОМЕТРА 0,1-0,3. [c.106]

Лигандами являются обычно анионы (они образуют так называемые ацидокомплексы) или нейтральные молекулы, поскольку приближение положительно заряженного лиганда к иону металла энергетически невыгодно. Тем не менее известны примеры комплексных соединений с лигандами — катионами. Как правило, при этом положительный заряд удален от донорного атома. Так, в кристалле (МгН5)22п(804)2 катион Zn + координирует катион гидразиния через незаряженный атом азота [c.80]

Распространенной солью является малорастворимый сульфат гидразиния NaHeSO . Слабо выраженная основность гидразина является причиной легкой гидролизуемости его солей, особенно катиона NaH . [c.252]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Нельсен и Хинтц [И, с. 96] при анализе значений 1/2 ряда циклических производных гидразина, для которых был определен угол между исходными орбиталями пх и /22, наблюдающуюся антибатность между величинами ПИ и 1/2 объяснили тем, что на 1/2 существенное влияние оказывает пространственное строение катион-радикала, которое в данном случае характеризует катион-радикал в наиболее выгодной конфигурации. Представлена также хорошая корреляция между первым потенциалом ионизации и потенциалом полуволны окисления в широких рядах соединений [И, с. 93]. [c.56]

В случае необходимости отделения реиия от больших количеств железа рекомендуется проводить экстракцию нз оксалатно-аммиачных растворов [119]. Для отделения от технеция рекомендовано последний восстанавливать перед экстракцией гидразином [401]. Учитывая, что в фазе кетонов ассоциаты рения (УИ) частично диссоциированы, весьма перспективен для дополнительной очистки рения метод хроматографии из фазы экстрагента на анионитах. Проведенные нами исследования показали, что при этом достигается полная очистка от всех катионов, присутствуюш,их в фазе растворителя. Для этой цели после экстракции и промывки экстракта последний медленно пропускают через колонку, заполненную анионитом (ЭДЭ-10П или АВ-17) вС1 -форме. Далее колонку промывают водой и рений десорбируется 3—4 N раствором H IO4. [c.193]

Аналогично находим, что катиону нитрония NOi " изоэлектронна молекула диоксида углерода Oj, оксалат-иону jOj — молекула гидразина NjH , молекуле азота N2 — ацетиленид-ион Сг . [c.91]

Действие гидразина. Незамещенный гндразин также реагирует по карбонильным группам, не отщепляя их, если он используется в виде малоосновного гндразинневого катиона (II.2, табл. 13). В реакцию не удалось ввести орто-замещенные дибензоилфуроксаны (очевидно, из-за пространственных помех) даже при кипячении с гидразингндратом [150]. [c.176]

С ОГ обесцвечивает р-р перманганата калия только при нагреве. Мешают катионы 8п"" , Ге" , а также гидразин и гидроксиламин [c.149]

Соединения, содержащие катионы аммония, гидрази-ния(1+), гидразиния(2+) или гидроксиламиния (см. п. 1.1.3), называют следующим образом [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология