Смещение ионного равновесия в растворах ( вследствие гидролиза

Опыт 145. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза [c.87]

При растворении элементного хлора в воде протекает реакция гидролиза, в результате которой образуются НСЮ и НС1. Скорость реакции настолько велика, что равновесие устанавливается в растворе мгновенно [314]. Поэтому методы определения элементного хлора в смеси НСЮ и НС1 без учета смещения равновесия в ходе анализа вследствие удаления какого-либо вещества являются в принципе не верными [148]. Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. Содержание общего хлора определяют иодометрическим методом с использованием константы гидролиза хлора [148]. [c.47]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Высокая концентрация ионов водорода в растворах Н231Рв объясняется смещением вправо равновесия диссоциации НР (2НР =<= 2№ +2Р ) вследствие связывания иона Р в комплексный ион 51Р - (2р- 4-51р4раств 31Рб ). Константа равновесия гидролиза [c.208]

Таким образом, водные растворы ферроцианидов вследствие их гидролиза, наряду с подавляющей концентрацией ионов [Fe( N)g] содержат анионы Н[Ге(СМ)б] , [Fe( N)50H2] , [Fe( N)50H] , ОН , N и молекулы H N. Хотя большинство этих составляющих присутствует лишь в виде следов, с их наличием и особенностями, а также возможным смещением соответствующих равновесий приходится считаться при трактовке некоторых характерных для ферроцианидов химических процессов. Так, при отсутствии кислорода воздуха в щелочной среде, наряду [c.6]

Высокая концентрация ионов водорода в растворах HaSiFs объясняется смещением вправо равновесия диссоциации HF (2HF 2 - - 2Г ) вследствие связывания иона Г" в комплексный ион SiF (2F" -f-SiF4pa TB SiFS ). Константа равновесия гидролиза [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология