Равновесие гидролиза

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты. К 5—6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Образование осадка гидроокиси алюминия А1(0Н),, является результатом смещения равновесий гидролиза данных солей. В растворе сульфата алюминия существует следующее равновесие [c.130]

При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением [c.402]

С /Опыт 10. Смещение равновесия гидролиза. Влияние одно- именных ионов и разбавления раствора. [c.34]

Первое из них — равновесие гидролиза, константа которого [c.195]

При повышении температуры раствора гидролиз соли сильно возрастает. Это связано с тем, что при нагревании степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего увеличивается концентрация ионов Н и ОН. Это и усиливает взаимодействие ионов солн с указанными ионами. Например, при кипячении раствора А1(СНзСОО)з эта соль, в результате гидролиза, превращается в гидроксид А1(0Н)з. Аналогично этому получается и с РеС1з, что было отмечено выше. Большое влияние оказывает и реакция среды, ее pH. Например, равновесие гидролиза [c.218]

Известно, что увеличение концентрации соли (иона) смещает равновесие гидролиза вправо. Добавление воды также должно смещать равновесие вправо, но ведь добавление воды равносильно уменьшению концентрации иона. Как выйти из противоречия Зависит ли pH раствора гидролизующейся соли от ее концентрации [c.78]

Запись данных опыта. Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН" в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании В каком направлении смещается равновесие гидролиза Охладить пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза [c.89]

При подготовке настоящего издания большинство разделов коренным образом переработано, а некоторые из них написаны заново, в частности глава П1, в которой дано строение атома с привлечением некоторых понятий квантовой механики. На основе представлений о закономерностях формирования электронных оболочек атомов рассматриваются периодический закон и периодическая система химических элементов. Изложение природы химической связи, валентности элементов, строения молекул тесно связано со строением атомов. Существенной переработке подверглись главы Скорость химических реакций. Химическое равновесие , Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиз . В эти главы включен ряд новых тем зависимость скорости реакции от температурь ) химическое равновесие, гидролиз солей и др. [c.3]

Перенеся величину НгО в правую часть уравнения и заметив, что концентрацию воды (присутствующей в качестве растворителя в огромном избытке) можно считать практически постоянной, существенно не изменяющейся при любых смещениях равновесия гидролиза, получим [c.263]

Чем объясняется, что равновесие гидролиза смещается вправо при разбавлении (ведь при этом уменьшается концентрация соли) [c.78]

Концентрация кислоты является определяющим фактором смещения равновесий в этих реакциях при низкой концентрации, например, равновесие гидролиза кислого сложного эфира (3) смещено в сторону образования спирта. [c.194]

Равновесие гидролиза хлора [c.25]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Отметим, что величиной у можно пренебречь лишь в сумме или разности с большей величиной, но не тогда, когда она является отдельным множителем.) Если концентрация кислоты равна нулю, последняя формула переходит в выражение для константы равновесия гидролиза, которым мы пользовались в разд. 5-8 (обозначение у применялось там для [ОН ]) [c.475]

В щелочной среде равновесие гидролиза галогенов значительно смещается вправо [c.147]

Количественно процесс гидролиза солей может быть охарактеризован с помощью степени гидролиза /г и константы гидролиза /(р. Степенью гидролиза соли называют отношение (в %) числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул. Большое влияние на степень гидролиза оказывают температура и концентрация. Чем выше температура и чем больше разбавлен раствор водой, тем больше степень гидролиза. Это связано с тем, что с увеличением температуры степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего резко возрастает концентрация ионов Н+ и 0Н , а поэтому равновесие гидролиза смещается вправо. [c.58]

Изучение смещения равновесии гидролиза. 6. В пробирку наливают 2—3 мл раствора хлорида сурьмы (,Г11) и прибавляют по каплям дистиллированную воду. Наблюдают выпадение осадка, который при добавлении [c.101]

Ответ обосновать. Написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Как сместится равновесие гидролиза при добавлении кислоты при добавлении раствора соды [c.254]

На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. В этом случае увеличение растворимости связано с участием анионов слабых кислот, например А , A , А , в равновесиях гидролиза [c.82]

Равновесие гидролиза В(С1з сильно смещено вправо вследствие образования малорастворимого оксохлорида [c.295]

Как сместить равновесие гидролиза в ту или иную сторону Проведите соответствующие опыты. [c.192]

При комплексном исследовании растворов буры дополнительно можно провести криоскопическое изучение растворов различной концентрации и построить часть диаграммы состояния системы. Интересно изучить pH растворов различной концентрации и оценить константу равновесия гидролиза. [c.242]

Очевидно, что чем меньше константа диссоциации слабого основания, образующегося в результате гидролиза, тем выше константа гидролиза и равновесие гидролиза сильнее смещена вправо, тем больше кислотность раствора, т. е. меньше pH. [c.313]

Так как в водном растворе гидролиз совершается в основном только по первой ступени, pH раствора следует рассчитывать, также пользуясь константой гидролиза первой ступени. Гидролиз иона Oз практически не проходит по второй ступени, так как гидроксид-ионы, образующиеся на первой ступени, смещают в соответствии с принципом Ле Шателье положение равновесия гидролиза по второй ступени влево [c.316]

При прибавлении к раствору сульфида аммония раствора гидроксида аммония или сероводорода равновесие гидролиза смещается влево. Такой гидролиз принято называть обратимым (все ранее рассмотренные реакции гидролиза были примерами гидролиза этого типа). [c.317]

Накопление ионов водорода препятствует сдвигу равновесия гидролиза дальше вправо. [c.271]

Напишите уравнение реакции гидролиза. Так как при повышении температуры равновесие гидролиза смещается в сторону малорастворимого Ре(ОН)з, при понин<ении температуры гидрозоль может снова перейти в раствор, и поэтому исследование свойств полученного коллоидного раствора следует проводить быстро, не дав ему остыть, пли не подвергнуть золь диализу. Золь гидроксида железа имеет красно-коричневый цвет, что позволяет следить за его поведением. Составьте схему предпп.лагаемого строения мицеллы гидрозоля гидроксида железа. [c.425]

При добавлении к растворам солей железа (III) сильных кислот равновесие гидролиза сдвигается влево, что хорошо заметно по уменьшению интенсивности окраски раствора. [c.280]

Непрерывное смещение равновесия гидролиза карбонат-иона вправо при добавлении кислоты соответствует реакции нейтрализации, в которой роль основания играют ионы СОз " и НСОз . Именно поэтому возможно титрование ЫагСОз кислотой (или обратное титрование угольной кислоты раствором щелочи). [c.316]

Поскольку основные соли обычно менее растворимы, чем средние соли сильных кислот, равновесие гидролиза и осаждения будет смещаться, приводя к получению средних солей. [c.257]

В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора ацетата натрия. Добавьте в каждую по 2—3 капли фенолфталеина. Отметьте окраску и среду раствора. Нагрейте одну из пробирок в кипящей водяной бане. Окраска индикатора должна измениться. В какую сторону — кислую или щелочную—изменяется среда раствора Охладите раствор и снова его нагрейте. Докажите, что изменение температуры раствора приводит к смещению равновесия гидролиза. В какую сторону На основании принципа Ле Шателье предскажите знак тепловога эффекта и изменения энтальпии реакции гидролиза. [c.194]

Какая соль — Ве(КОз)г или Мд(МОз)г — при одинаковых условиях в большей степени подвергается гидролизу Написать ионные уравнения гидролиза этих солей. Как сместится равновесие гидролиза при добавлении кислоты при добавлении раствора соды [c.241]

Картина появления и роста адсорбционных пленок, составленных из гидроокисей, может быть представлена следующим образом первоначально образуются островки, цепочки, которые не связаны между собой и свободно перемещаются. Со временем концентрация золя увеличивается, что приводит к ускорению его коагуляции. Постепенно образуется сетчатая структура и пленка становится мало подвижной. Наконец, ячейки сетки заполняются вновь образовавшимися частицами гидроокиси и пленка превращается в сплошную, неподвижную. С дальнейшим сдвигом равновесия гидролиза и образованием гидроокисей и основных солей частицы коллоидной взвеси больших размеров могут наслаиваться, вследствие чего адсорбционные слои приобретают характер полимолекулярных пленок незавершенной структуры. [c.351]

MgNH PO, Ч-HjO = MgHPO< 4-NH4OH промывают разбавленным раствором аммиака. Присутствие аммиака в промывной жидкости смещает равновесие гидролиза влево, т. е. уменьшает степень гидролиза. [c.146]

Наиболее подходящей средой для осаждения и промывания осадка является раствор ЫН,ОН. Правда, гидроокись аммония довольно слабо диссоциирует следовательно, концентрация ионов ЫН в растворе гидроокиси аммония значительь о меньше, чем в растворе аммонийных солей. Однако наряду с некоторым количеством ионов КН в растворе гидроокиси аммония имеются также ионы ОН из уравнения (4) видно, что гидроксильные ионы сдвигают равновесие гидролиза влево и поэтому растворимость осадка уменьшается. [c.168]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Приведенные равновесия представляют собой (в терминологии теории водных растворов) равновесия гидролиза соответствующих анионов, а отвечающие им константы равновесия Кь являются константами гидролиза /Сгид( . Они могут быть вычислены исходя их значения /Са и соответствуюш,их констант диссоциации [c.46]

Определите pH 0,1 М и 0,01 М растворов ЫН4СНзСОО. Сформулируйте выводы. К какому классу реакций гидролиза можно отнести этот случай гидролиза Как зависит pH раствора от концентрации соли Напишите уравнения реакции. Предложите способ расчета pH раствора соли. Как сместить равновесие гидролиза в ту или иную сторону Проверьте Ваши предположения опытами. [c.192]

Изучите гидролиз силиката натрия. Налейте в пробирку 2—3 мл раствора Na2Si03 (20%-й раствор). Определите среду раствора. Как сместить равновесие гидролиза вправо [c.194]

Определите pH 0,005 М раствора НаСНзСОО. Вычислите ЙН+. Покажите, что константа равновесия гидролиза не зависит от концентрации соли. Вычислите Кшс СНзСООН. [c.229]

Смещение равновесия гидролиза ЫагСОз вправо при приливании к раствору соли кислоты подтверждается выделением диоксида углерода [c.316]

Выражение константы гидролиза любого типа включает ионное произведение воды и константы диссоциации образующихся слабых электролитов. Так как при повыщении температуры константа диссоциации воды значительно в большей степени возрастает по сравнению с константами диссоциации слабых кислот и оснований, то при повышении температуры констайта гидролиза в целом должна увеличиваться и равновесие гидролиза смещается вправо (гидролиз сопровождается поглощением теплоты, ДЯг>0). Действительно, нагреванием удается сместить равновесие гидролиза вправо, но чаще это вызвано удалением одного из продуктов реакции. <г [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология