Гидролиз электролитов

Zn(OH)2 — слабый электролит. Поэтому все соли циика, в том. числе и цинкаты, в водной среде гидролизуются. [c.623]

Равновесие реакции гидролиза можно сместить вправо, например, увеличением концентрации воды, т. е. разбавлением (почему увеличение концентрации ионов АР+ не приводит к смещению равновесия вправо ), но значительно более сильно действует удаление из сферы реакции ионов, создающих кислую или щелочную среду раствора. В случае гидролиза АГ достаточно ввести в раствор ионы ОН (прилить щелочи), которые свяжут ионы Н+ в очень слабый электролит НгО, равновесие сместится вправо и выпадет осадок А1(ОН5)з. Помните—в избытке щелочи осадок может вновь раствориться [c.189]

Степень гидролиза зависит от химической природы образующегося при гидролизе слабого электролита, и она тем выше, чем слабее этот электролит. Например, при прочих равных условиях ацетат натрия гидролизуется слабее, чем цианид натрия, так как уксусная кислота сильнее синильной. [c.73]

При накоплении в растворе ионов Си+ более, чем это соответствует равновесию, например, за счет анодной реакции при большой анодной поляризации, в электролите может выпадать металлическая медь в виде мелкого порошка (смещение равновесия влево). Кроме этого, при недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко гидролизуется с выпадением гидрата закиси меди или темно-красного порошка закиси меди [c.399]

Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рн, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать некоторый минимум кислотности. Этот минимум зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока. Чем выше температура электролита и больше плотность тока, тем выше должна быть кислотность. [c.412]

Электролиз ведут при плотности тока 50—180 а/м , температуре 35—45° С и на,пряжении на ванне 0,1—0,5 в. На 1 т свинца расходуется 700 г клея или желатины. Выход по току в заводских условиях достигает 95—96%,. Нельзя допускать снижения в электролите содержания свободной кислоты, так как это вызывает гидролиз соли. [c.263]

Из всех электролизеров по мере их отключения удаляют электроды, а электролит вместе с осадком МпОг переносят в термостойкий стакан. Электролит нагревают до 80—90 °С и выдерживают при данной температуре около 1 ч. За это время происходит гидролиз неразложившихся ранее соединений марганца (IV) и дополнительно образуется некоторое количество МпОг. [c.200]

Иод, растворяясь в электролите, гидролизуется [c.202]

Кадмий представляет собой серебристо-белый, мягкий, ковкий, тягучий металл. В ряду напряжений он стоит дальше цинка, но впереди водорода и вытесняет последний из кислот. Поскольку d(0H)2 — слабый электролит, то соли кадмия гидролизуются и их растворы имеют кислую реакцию. [c.545]

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой слабый электролит образоваться не может. Вследствие этого равновесие диссоциации воды не нарушается, поэтому в растворах таких солей среда остается нейтральной (pH 7,0). [c.118]

При растворении солей в воде может происходить гидролиз, т. е. взаимодействие ионов соли с водой, вследствие чего образуется слабый электролит. Этот процесс определяется прежде всего природой самой соли. [c.121]

Реакцию взаимодействия ионов соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит, называют реакцией гидролиза соли. Рассмотрим случаи гидролиза солей в общем виде. [c.299]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Кремневая кислота — очень слабый электролит. Она слабее угольной кислоты. Поэтому соли кремневой кислоты в растворе подвергаются сильному гидролизу. На характере продуктов гидролиза сказывается склонность кремневой кислоты к полимеризации. Например, метасиликат натрия гидролизуется с образованием диметасиликата, а не гидросиликата [c.201]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Поскольку склонность сплава к питтингообразованию характеризуется потенциалом активирования, можно вместо анодной поляризации смещать потенциал электрода в положительную сторону с помощью окислителей. Они же являются теми агентами, которые, восстанавливаясь, ассимилируют электроны, освобождающиеся в процессе ионизации металла. Электролитом, применяемым чаще всего для изучения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии, является хлорное железо (10%) в качестве окислителя выступает в нем трехвалентное железо, а активирующего аниона — ионы хлора. В результате гидролиза электролит подкисляется (pH = 2,2), что также способствует активированию поверхности. В этом испытании о склонности сплава к питтинговой коррозии судят по числу питтингов, появляющихся на единице поверхности. Однако этот электролит имеет, по нашему мнению, один существенный недостаток, ограничивающий его применение, в особенности для исследовательских целей изменение концентрации хлорного железа, которое часто необходимо при изучении сталей различных классов, неизменно приводит к одновременному изменению как концентрации окислителя, так и активатора. Между тем необходимо иметь возможность варьировать отношение в электролите концентрации окислителя к активатору. [c.294]

После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выпадают сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют Ре304 до содержания в растворе 0,1 г/л железа. При рн = 6,5—7,0 железо окисляют кислородом воздуха. Выпадающая гидроокись железа адсорбирует коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и >юлибдена. [c.96]

Поскольку ЫаНгР04 — сильный электролит и каждая молекула его, диссоциируя, образует один Н2РО7-ИОН, пренебрегая второй и третьей ступенями гидролиза, можно принять, что [c.275]

NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

Щелочные электролиты содержат 0,5 — 2,0 н. станната натрия Ыа25п(ОН)б или калия К25п(ОН)б (15—60 г/л 8п) и 0,2—0,4 н. соответствующей свободной щелочи для предупреждения гидролиза станната и улучшения растворения оловянных анодов. Растворимость калиевого станната в 1,5—2 раза выше натриевого, поэтому в первом случае допустимые концентрации олова и верхний предел плотности тока на катоде и аноде могут быть выше, чем во втором. Катодный выход по току в электролите на основе станната калия выше, чем в электролите на основе станната натрия, особенно при повышенной плотности тока (более 2 А/дм ). Как неизбежная примесь в электролите всегда присутствуют [c.391]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

В связи с тем, что катодный выход по току в алкилбензоль-ных электролитах составляет 50—80 %, а анодный — близок к 100 %, в электролите происходит накопление ионов алюминия. Избыточный алюминий связывают ионами брома, которые вводят в раствор, пропуская газообразный НВг. Попадание воды в электролит вызывает гидролиз бромида алюминия, однако ее незначительное содержание (равновесная влага) улучплает работу электролита. [c.111]

Гидролиз бывает необратимым и обратимым. Положение равновесия обратимого гидролиза зависит от того, какой электролит более слабым — вода илн образующееся соеднцение. [c.94]

Реакции взаимодействия веществ с водой носят общее название реакции гидролиза. Ниже рассмотрим только те реакции гидролиза, в которых происходит реакция между ионом и водой, и будем только такие реакции называть реакциями гидролиза, или гидролизом. Договоримся все уравнения реакций гидиролза записывать так, чтобы ион реагировал только с одной молекулой воды. Если ион многозаряден, то уравнение реакции гидролиза записывают последовательно по ступеням, но так, чтобы в каждом уравнении участвовала только одна молекула воды, С водой реагирует лишь тот ион, который образует с одним из составляющих воду ионов Н+ или ОН слабый электролит. При этом освобождается оставшийся ион, который и обусловливает среду раствора. [c.188]

Гидролиз иона 1 невозмсжен, так как он привел бы к образованию сильной кислоты НС1. При гидролизе иона ЫН4 получается слабый электролит — гидроксид аммония [c.312]

Реакция гидролиза возможна в том случае, если ионы соли могут образовывать с ионами воды мало растворимое соединение или слабо диссоциирующий электролит. [c.41]

Но вторая (и последующие) ступеии гидролиза выражены слабее первой НСО"— более слабый электролит, чем Hj O. (Кд н,со,=3,6-iO- ), кроме того, накапливающаяся в растворе щелочь подавляет гидролиз, смешая равновесие влево. Поэтому второй (и последующими) ступенью гидролиза иногда можно пренебречь. [c.80]

Но вторая (и последующие) ступень гидролиза выражена слабее первой H Oj — более слабый электролит, чем Н2СО3 (/СдНгС0,=3,6-10 ), кроме того, накапливающаяся в растворе щелочь подавляет гидролиз, смещая равновесие влево. Поэтому второй (и последующим ) ступенью гидролиза иногда можно пренебречь. [c.98]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Naa Oj — сильный электролит, гидролизующийся в водном растворе с образованием активной щелочи, обусловливающей щелочную реакцию водного раствора Nag Og. [c.472]

Хлорид свинца — электролит. Водные растворы его имеют кислую реакцию, обусловливаемую гидролизом РЬС1з. С хлоридами щелочных металлов или соляной кислотой РЬС12 образует комплексные соединения типа К[РЬС д] или К2[РЬС14] [c.502]

В большинстве случаев ацетаты металлов претерпевают в воде гидролитическое расщепление. Это позволяет удалять с помощью диализа гидролитически отщепленную уксусную кислоту, в то время 1 ак коллоидный продукт гидролиза остается в диализаторе. Этим же способом можно получить гидрозоли FejO , AI2O3, SnOj и других окислов металлов. Все полученные таким образом золи содержат положительно заряженные частицы. Однако при слишком длительном диализе золи коагулируют, так как из них удаляется стабилизующий электролит. [c.17]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу, например хлорид алюминия AI I3. В этом случае образуется слабый электролит гидроксоалюминий-иои А1(0Н) Связывание гидроксид-ионов приводит к усилению электролитической диссоциации воды и накоплению 1Юнов Н [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология