Ферроцианид-ион, водный раствор

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Устойчивость комплексных соединений. Комплексные соединения при растворении ведут себя как сильные электролиты. Их водные растворы содержат только комплексные ионы и противоионы и практически не содержат молекул растворяемого вещества. Например, процесс диссоциации при растворении ферроцианида калия может быть записан по схеме [c.250]

В центр листа бумаги, пропитанной раствором осадителя — ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б], капилляром наносится анализируемый водный раствор. Ионы меди и железа Ре взаимодействуют с ферроцианид-ионами с образованием мало растворимых осадков [c.282]

Растворимость в 100 жл воды 25 г при 15° С 100 г при 100° С. В этаноле и эфире нерастворим. Неядовит. При температуре выше 100° С теряет кристаллизационную воду и превращается в белый порошок. При прокаливании разлагается. В водном растворе при продолжительном хранении, особенно на солнечном свету, постепенно разлагается. В присутствии кислот при нагревании ферроцианид калия разлагается с выделением сильного яда — синильной кислоты. С кислыми растворами необходимо работать под тягой и в резиновых перчатках. [c.216]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

Ферроцианид калия-хлорид кобальта. Хроматограмму опрыскивают 1%-ным водным раствором K.4Fe( N)g, затем опрыскивают 0,5%-ным водным раствором хлорида кобальта. Холин дает зеленые пятна. Чувствительность 10 мкг. Методика пригодна для ТСХ. [c.384]

Уранилацетат- ферроцианид. Хроматограмму погружают в 0,15%-ный водный раствор уранилацетата. Промывают 20 с в воде, затем погружают в 3 %-ный водный раствор ферроцианида калия, подкисленный НС1. Нуклеотиды дают коричневые пятна. [c.413]

Нерастворимые ферроцианиды обладают многоядерной структу- )0Й, что приближает их по ионообменным свойствам к высокомолекулярным ионообменным смолам [11. В качестве ионообменников ферро-цианиды используются для разделения щелочных элементов и выделения цезия из водных растворов 12—3]. [c.175]

Определение количеств ртути от 0,02 до 0,1 мкг производится следующим образом к 1 мл водного раствора пробы добавляют 1 мл реактивного раствора и 0,5 мл раствора ферроцианида калия. Растворы взбалтывают и нагревают на водяной бане при 50 С в течение 1 ч. После быстрого охлаждения струей воды интенсивность окраски проб сравнивают со стандартной шкалой (табл. 117). [c.239]

Разрешение инфракрасной полосы, приписываемой группам N кристаллического ферроцианида калия в водном растворе. [c.161]

Торий, подобно лантанидам, может быть выделен в виде металла тоже только из расплавов, чем и пользуются на практике см. ниже). Однако для определения весьма малых количеств тория радиохимическим методом пользуются электролизом водных растворов нитрата тория, содержащих ферроцианид калия [631]. Предполагается, что торий осаждается на платиновом катоде в виде ТЬ[Ее(СМ)б]. Однако в описание этого метода по-видимому, вкралась ошибка для того чтобы получить осадок ферроцианида тория, когда в растворе есть ферроцианид и торий (IV), вовсе не нужно проводить электролиз. По-видимому, речь идет не о ферро-, а о феррицианиде, который, восстанавливаясь до ферроцианида, образует на катоде осадок указанного [c.297]

Ферроцианид калия. 1 %-ный водный раствор ферроцианида калия дает с ионами меди коричневый осадок в нейтральной или кислой среде. Железо создает помехи, образуя реакцию берлинской лазури, но его влияние может быть подавлено обработкой бумаги в аммиаке. [c.66]

Ферроцианид калия. 1 %-ный водный раствор реагента дает с ионами окисного железа в кислой среде хорошо известную окраску берлинской лазури. Медь создает помехи, образуя коричневый осадок, и в присутствии этого элемента желательно бумагу обработать газообразным аммиаком или, еще лучше, применить другой реагент, предпочтительно хромотроповую кислоту. [c.67]

Растворимость ферроцианида калия—висмута в водном растворе азотной кислоты, мол./л [c.217]

Содержание азотной кис.лоты в водном растворе, мол./л Растворимость ферроцианида висмута, мол./.и [c.265]

Свойства ферроцианидов. Водный раствор K4lFe( N)g] имеет нейтральную реакцию. [c.462]

Акехата и Сато [93] измеряли локальные скорости по изменению сопротивления на платиновом аноде при окислении ферроцианида в потоке водного раствора KNOз в области малых [c.74]

Huber — водный раствор молибдата аммония и ферроцианида (с минеральными кислотами даёт осадок от оран жевого до коричневого цвета) [c.444]

По другому колориметрическому методу [177] содержание 24М6В определяют окислением присадки ферроцианидом калия, и. после сочетания полученного раствора с диазореактивом проводят колориметрирование. Предварительно присадку отделяют хроматографически на окиси алюминия с последующим вытеснением бензина хлороформом и пентаном. Пентан удаляет с адсорбента следы бензина и хлороформа. Присадку 24М6В удаляют этанолом. Перед хроматографированием бензин для удаления природных фенолов промывают 10%-ным водным раствором щелочи. При наличии в бензине аминных присадок его промывают 50%-ной соляной кислотой. Если бензин окрашен, его необходимо несколько раз пропустить через активированный уголь до полного удаления окраски. После хроматографирования от элюата с присадкой отгоняют пентан, охлаждают остаток до комнатной температуры, количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и добавляют до метки этанол. [c.201]

Ферроцианид калия, насыш,еннын водный раствор. [c.351]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Селективными травителями с ярко выраженными выявляющими свойствами являются для германия водный раствор щелочи и ферроцианида калия (Кз [Fe( N)J -f КОН), а для кремния чистый раствор щелочи (КОН или NaOH). Скорость процесса в этих травителях определяется единичной скоростью взаимодействия с молекулами окислителей [c.112]

Проявление хроматограммы. Хроматограмму помещают на 30 мин в раствор ацетата меди (П) (10 мл насыщенного водного раствора ацетата меди смешивают с 240 мл дистиллированной воды). После отмывания избытка ацетата меди в проточной воде в течение 30 мин хроматограмму помещают на 5—10 мин в разбавленньпг раствор ферроцианида калия (50 мл 7,5%-ного водного раствора ферроцианида смешивают с 250 мл воды). При этом пятна солей меди от соответствующих кислот окрашиваются в интенсивный темно-красный цвет. Фон остается светло-желтым или светло-красным. [c.124]

Другой пример — платина, 110гр)уженная в водный раствор, в котором растворены феррицианид калия Кз[Ре(СК)в] (окисленная форма, содержит железо(1П)) и ферроцианид калия К4[Ре(СМ)й] (восстановленная форма, содержит железо (II)). Обозначается следующим образом [c.148]

Затем получают вторичную хроматограмму. Для этого подходящий растворитель (в рассматриваемом сл /час — водный раствор аммиака) наносят капилляром в центр первичной хроматофаммы. Растворитель самопроизвольно перемещается от центра бумаги к периферии, увлекая с собой и осадки, которые перемещаются с различной скоростью зона более растворимого осадка ферроцианнда железа перемещается быстрее зоны менее растворимого осадка ферроцианида меди. На этом этапе за счет различия в скоростях перемещения зон происходит их более четкое разделение. [c.283]

Роданиды и ферроцианиды. Роданид ы. Роданид галлия получается в водном растворе обменной реакцией между сульфатом галлия и роданидом бария. После упаривания раствора в вакууме кристаллизуется светло-желтый роданид Ga(N S)a-3H20 [59]. Если к раствору роданида галлия добавить роданид щелочного или щелочноземельного [c.238]

Однако данная реакция при обычных температурах без катализаторов не идет. Поэтому в поглотителе должны содержаться (в растворенном или твердом суспендированном виде) вещества, являющиеся переносчиками кислорода. В качестве поглотителей обычно применяют слабо щелочные растворы (водные растворы Na Os, КоСОз, NH3), содержащие соответствующие реагенты, например гидрат окиси железа (желе-зо-щелочной метод), трехокись мышьяка (мышьяко-во-щелочной метод), ферроцианиды (ферроцианид-ный метод) и др. [c.673]

Определение по реакции с холином и ферроци анидом Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 3 мл воды и охлаждают Добавляют 1 мл 1%-ного водного раствора хлоргидрата холина и I мл свежеприготовленного 2%-ного раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 6 мл Появляется зеленая окраска, интенсивность которой [c.100]

Нанесенные мембраны. В зависимости от способа получения эти мембраны можно разделить на пропитанные и напыленные. При получении пропитанных мембран в качестве пористой основы используют различные материалы пористую нержавеющую сталь, металлокерамические перегородки, а в качестве веществ, уменьшающих размеры пор,-нерастворимые соли, которые образуются на поверхности пор в результате химического взаимодействия между специально подобранными растворимыми солями. Пропитанные мембраны получают следующим образом. Пористую основу в течение суток пропитывают в насыщенном водном растворе какой-либо растворимой соли (например, Си804) и высушивают. Затем ее в течение суток выдерживают в растворе соли [например, К4ре(СМ)б], образующей при химической реакции нерастворимый осадок (в данном случае - ферроцианид меди). [c.320]

Применяется как растворитель разнообразных органических веществ и аналитических реагентов, для промывания многих аналитических осадков, для перекристаллизации, для уменьшения растворимости и облегчения осаждения сульфатов свинца, кальция, стронция и бария, а также карбонатов, ферроцианидов и т. п. при некоторых фотометрических определениях. Процентное содержание С2Н5ОН в водных растворах определяют по плотности табл. 1), [c.255]

Из остатка после прокаливания рубидий и цезий выщелачивают водой, содержащей небольшое количество соляной кислоты. В полученном растворе хлоридов соотношение K/Rb еще достаточно велико, и поэтому требуется дополнительная операция по дальнейшему концентрированию рубидия. Она состоит в повторной ферроцианидной обработке раствора после удаления остатка от выщелачивания (гидроокиси железа и магния). С этой целью фильтрат нейтрализуют соляной кислотой, упаривают и обрабатывают водным раствором ферроцианида магния (или кальция) [282] или цинка [286]. Осадок смешанного, ферроцианида отфильтровывают, промывают водой и прокаливают при 600—700° С. Остаток после прокаливания выщелачивают досуха. Конечный продукт —технический хлорид рубидия содержит (вес.%) Rb l 80—90 K l 1-0-15 Na l 1—2 s l — 2, а также примеси железа, кальция, магния, алюминия и др. [c.313]

Титриметрические методы. Наибольшее распространение имеет комплексонометрический метод определения содержания цинка, вытеснивший классический ферроцианид-ный метод. Г. Шварценбах с сотрудн. предложили в качестве индикатора при определении цинка эриохромчерный Т, который применяется и в настоящее время ввиду очень четкого перехода окраски в точке эквивалентности. Недостатком индикатора является неустойчивость его водных растворов (см. Алюминий ), [c.99]

Систематические данные для этих электролитов несимметричного типа отсутствуют. Только в одном случае (хлористый лантан) имеются данные для достаточно разбавленных растворов, которые могут быть использованы для экстраполяции [41]. На основании результатов измерения температур замерзания были вычислены коэффициенты активности нитрата лантана [42], феррицианида калия [43], кобальтицианида калия [44] и сульфата лантана [45]. Кроме того, были сделаны изопиестические измерения упругости пара растворов хлорида лантана [46 — 48], ферроцианида калия [46], сульфата алюминия [46] и некоторых 3,1-хлоридов редкоземельных металлов [48]. Хаттокс и Де-Фриз [49] исследовали водные растворы сернокислого индия при температурах 0 — 35° при помощи элемента. . [c.401]

Реакция образования эритрохинина. Остаток после извлечения хлороформом из щелочного раствора смешивают с 1 мл воды, слабо подкисленной серной кислотой, добавляют одну каплю бромной воды, одну каплю 10% раствора ферроцианида калия и по каплям до щелочной реакции водный раствор аммиака— появляется розовое окрашивание, переходящее при взбалтывании с хлороформом в слой растворителя. Окрашивание заметно еще при содержании 0,01 мг хинина в 1 мл раствора. [c.202]

Из водного раствора ферроцианид кальция высаливают этиловым спиртом на холоду. Для этого стакан с раствором ферроцианнда кальция помещают в посуду с холодной водой (еще лучше со льдом) и приливают спирт при быстром перемешивании жидкости палочкой до тех пор, пока не перестанет кристаллизоваться ферроцианид кальция. Первоначально ферроцианид выпадает в виде густой маслянистой жидкости. При дальнейшем перемешивании соль кристаллизуется в небольшие кристаллы желтого цвета. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают два-три раза спиртом, перенося соль каждый раз в стакан, а затем в воронку Бюхнера. Сушат соль между листами фильтровальной бумаги. [c.229]

При (х>0,01 наблюдаются довольно серьезные отклонения от предсказываемого поведения это связано с тем, что простая теория Дебая — Хюккеля не дает возможности предсказывать коэфф ициенты активности ионов, а большинство комплексных ионов, будучи сильно заряженными, образуют в значительной степени ионные пары или ионные тройки (см., например, работу [211]). Затем каждое ионное образование реагирует с характеристической скоростью реакции [137]. О величине этих эффектов можно судить, если напомнить, что миллимолярный раствор ферроцианида калия содержит 5% ионных пар К - [Fe( N)J и 18% хлорида гексам-минкобальта (III) существует в виде [87] [ o(NH3)e] -Gl . Как правило, ассоциация ионов минимальна в растворах нерхлоратных солей, а поэтому желательно использовать при измерениях скоростей именно такие растворы. Однако ограниченная растворимость препятствует использованию перхлоратов многих комплексных ионов. Известно существование но крайней мере трех определенных ионных пар с перхлоратом в водных растворах (Fe - 10 [249], Се -СЮ [248] и Hg - lO [12]). [c.102]

Проведено [28] довольно подробное исследов ание вольтам-перометрического поведения пирографитового и стеклоуглеродного электродов в водных и неводных (уксусная кислота, ацето-нктрил, диметилформамид, пиридин) растворах ферроцианида, ферроцена и хинона. Стеклоуглерод полировался, а пирографит шлифовался или скалывался в направлении, параллельном базисной плоскости. В водном растворе наиболее высокие значения токов в системе [Fe( N)(i] /[Fe( N)6] наблюдались на шлифованном пирографитовом электроде, однако ход кривых изменялся во времени. На сколотом стеклоуглеродном электроде обратимость системы снижалась. [c.106]

Анализ тетрафтороборатов представляет собой грудную задачу вследствие сложного равновесия в водных растворах тетрафтороборной кислоты. Методом, пригодным для всех тетрафтороборатов, может служить гидролиз анионов фторобората с последующим титрованием полученных кислот в соответствующем буферном растворе . Другой способ анализа тетрафтороборной кислоты — осаждение тетрафторобората калия из раствора хлористым калием и титрование выделивщейся соляной кислоты 22. Более удовлетворительны, по-видимому, гравиметрические методы определения тетрафтороборатов. Рекомендуемые реагенты нитрон-ацетат хлорид цетримония (с последующим определением избытка реагента ферроцианидом калия и перманганатом калия) хлористый тетрафенил-арсоний (с последующей экстракцией хлороформом ) метиленовый голубой (с последующей экстракцией дихлормета-ном ). Бор в фторо-солях определяют колориметрически в виде комплекса с карминовой кислотой . Количественное осаждение тетрафтороборатов применяется при определении калия -1 [c.253]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Большое количество исследований выполнено по соосаждению цезия с ферроцианидами тяжелых металлов. Как показал И. В. Та-нанаев с сотрудниками [177], осадки труднорастворимых ферроцианидов обладают способностью захватывать щелочные элементы в количестве, заметно влияющем на состав самих осадков. Ферроцианиды никеля или кобальта были предложены для осаждения Сз-137 из водных растворов с целью перевода его в удобную для хранения форму. Ферроцианид железа (III) рекомендован для выделения цезия из разбавленных растворов. Осадки смешанных ферроцианидов тяжелых металлов (N1, Со, Си, Мп) рекомендованы [178] в качестве носителей для извлечения из водных растворов также и Сз-134. При pH от 2 до 9 извлечение достигает 97—100%. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология