Смещение равновесия гидролиза

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты. К 5—6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Образование осадка гидроокиси алюминия А1(0Н),, является результатом смещения равновесий гидролиза данных солей. В растворе сульфата алюминия существует следующее равновесие [c.130]

СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ГИДРОЛИЗА [c.139]

С /Опыт 10. Смещение равновесия гидролиза. Влияние одно- именных ионов и разбавления раствора. [c.34]

Смещение равновесия гидролиза [c.82]

Запись данных опыта. Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН" в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании В каком направлении смещается равновесие гидролиза Охладить пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза [c.89]

Смещение равновесия гидролиза, вследствие потребления одного из продуктов его на ту или иную реакцию, приходится [c.155]

Опыт 19, Смещение равновесия гидролиза [c.91]

Объясните влияние разбавления на увеличение степени гидролиза, для чего напишите выражение константы гидролиза трихлорида сурьмы по первой ступени (для ионного уравнения). Проанализируйте, во сколько раз увеличится числитель и знаменатель при увеличении разбавления в два раза. Вызовет ли это смещение равновесия гидролиза В сторону увеличения или уменьшения [c.68]

Перенеся величину НгО в правую часть уравнения и заметив, что концентрацию воды (присутствующей в качестве растворителя в огромном избытке) можно считать практически постоянной, существенно не изменяющейся при любых смещениях равновесия гидролиза, получим [c.263]

Влияние температуры. В пробирку налейте дистиллированной воды до половины ее объема, внесите небольшое количество ацетата натрия и добавьте каплю фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски раствора. Нагрейте раствор до кипения. Напишите уравнение протекающего процесса, объясните изменение интенсивности окраски раствора при нагревании. Укажите направление смещения равновесия гидролиза в результате нагревания. Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза и укажите причины этого влияния. [c.65]

Изучение смещения равновесии гидролиза. 6. В пробирку наливают 2—3 мл раствора хлорида сурьмы (,Г11) и прибавляют по каплям дистиллированную воду. Наблюдают выпадение осадка, который при добавлении [c.101]

В разбавленных растворах вода находится в огромном избытке, а так как ионизация ее ничтожно мала, концентрацию неионизированных молекул воды можно считать практически постоянной, не изменяющейся при любом смещении равновесия гидролиза. Поэтому, умножая на [НгО] обе части приведенного равенства, получим [c.236]

Непрерывное смещение равновесия гидролиза карбонат-иона вправо при добавлении кислоты соответствует реакции нейтрализации, в которой роль основания играют ионы СОз " и НСОз . Именно поэтому возможно титрование ЫагСОз кислотой (или обратное титрование угольной кислоты раствором щелочи). [c.316]

При приготовлении растворов солей олова рекомендуется вести растворение соли в заранее подкисленной воде, так как добавление кислоты в раствор, где уже прошел гидролиз, не всегда вызывает исчезновение мути, образующейся ири гидролизе. Почему в этом случае может быть затруднено смещение равновесия гидролиза [c.168]

Так как вода как растворитель в разбавленных растворах находится в огромном избытке, то концентрация ее практически не изменяется при любом смещении равновесия гидролиза. Поэтому величину [Нр] можно считать постоянной и перенести в правую часть уравнения [c.224]

В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора ацетата натрия. Добавьте в каждую по 2—3 капли фенолфталеина. Отметьте окраску и среду раствора. Нагрейте одну из пробирок в кипящей водяной бане. Окраска индикатора должна измениться. В какую сторону — кислую или щелочную—изменяется среда раствора Охладите раствор и снова его нагрейте. Докажите, что изменение температуры раствора приводит к смещению равновесия гидролиза. В какую сторону На основании принципа Ле Шателье предскажите знак тепловога эффекта и изменения энтальпии реакции гидролиза. [c.194]

Образование гидроокисей алюминия, хрома и титана при действии сульфида аммония можно объяснить также смещением равновесия гидролиза солей этих металлов вследствие связывания получающейся при нем кислоты (ионов Н ) ионами S сульфида. Например [c.234]

Смещение равновесия гидролиза может произойти в сторону усиления гидролиза. Согласно принципу Ле Шателье, если мы будем связывать один из продуктов гидролиза, гидролиз будет усиливаться и его можно сделать полным. [c.41]

Состав осадка зависит от скоростей двух основных параллельно идущих процессов реакции обменного разложения по уравнению (1) и смещения равновесий гидролиза в исходных оастворах. [c.87]

При пропускании Og через раствор образуется кислота и повышается концентрация ионов Н, что способствует смещению равновесия гидролиза вправо. [c.154]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Смещение равновесия гидролиза ЫагСОз вправо при приливании к раствору соли кислоты подтверждается выделением диоксида углерода [c.316]

То же можно сказать о взаимодействии солей А1(1П) с карбонатами щелочных элементов смешение растворов AI I3 (или другой растворимой соли алюминия и сильной кислоты) с раствором соды приводит к их взаимной нейтрализации и смещению равновесия гидролиза обоих компонентов, доведению гидролиза до конца [c.60]

Лучшие результаты при использовании железного купороса в качестве коагулянта достигнуты при окислении двухвалентного железа хлором и смещении равновесия гидролиза последующим подщелачивапием воды известью. Расход железного купороса уменьшается примерно в 2,5 раза и более по сравнению с тем, когда добавляется только известь, и в 1,5—2 раза — при введении только хлора. [c.152]

Смещение равновесия гидролиза, вследствие потребления одного из продуктов его на ту или иную реакцию, приходится учитывать и в других случаях. Например, если к раствору А1С1, прибавлять понемногу щелочь, то по мере нейтрализации образующейся при гидролизе соляной кислоты будут появляться все новые и новые количества ее и гидроокиси алюминия, и последняя начнет, наконец, выпадать в осадок [c.222]

Смещение равновесия гидролиза вследствие потребления одного из продуктов его для той или иной реакции приходится учитывать и в других случаях. Если к раствору AI I3 прибавлять понемногу щелочь, то по мере нейтрализации получающейся при гидролизе соляной кислоты будут образовываться все новые и новые количества ее, а также гидроокиси алюминия, которая и начнет вьтадать в осадок [c.234]

В разбавленных растворах вода находится в огромном избытке, и концентрация ее практически не меняется при любом смещении равновесия гидролиза. Поэтому величину IH2O] можно считать постоянной и, перенеся в правую часть уравнения, заменить произведение двух констант одной (/Сгидр.) [c.235]

Помимо чисто химических приложений, гидролиз имеет большое значение для многих процессов, протекающих в живых организмах. Например, биологическая роль некоторых входящих в состав крови солей (NaH Oa и КагНР04) заключается главным образом в поддержании постоянства концентрации ионов водорода (т. е. определенной реакции среды). Это осуществляется путем смещения равновесий гидролиза по схемам [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология