Титриметрические методы иодометрический

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование по замещению (косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI- Происходит реакция [c.180]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Приведем примеры, иллюстрирующие сказанное. В титриметрическом анализе медь определяют иодометрическим методом, основанным на реакции [c.353]

Определение мышьяка в органических веществах с разложением их сожжением в колбе в атмосфере кислорода заканчивают часто титриметрическими методами — иодометрическим титрованием арсенита (ошибка 0,3%) [977] или титрованием арсената раствором нитрата свинца (ошибка 0,3%) [712]. [c.177]

Иодометрия — титриметрический метод, в основе которого лежат реакции восстановления свободного иода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов до молекулярного. В растворах иода в присутствии К1 образуется комплексный анион [1з] , позтому полуреакции, протекающие при иодометрическом титровании, можно представить как [c.130]

Иодометрия — титриметрический (объемный) метод определения веш,еств, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида (1И 2е 21—), Иодометрически определяют кислоты [c.58]

Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации (после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [c.80]

В настояш ее время суш ествует достаточное количество методов, позволяюш их с высокой точностью (до 10—6%) определять селен в сере и ее соединениях. Большинство авторов рекомендуют растворение навески серы окислением азотной кислоты в присутствии брома [20, 231]. Термическое разложение образца в токе воздуха, обогаш енного кислородом, при 500—700" С приводит к окислению селена до двуокиси, которую улавливают ватным тампоном, растворяют в азотной кислоте и селен определяют иодометрически [212]. Титриметрические методы пригодны для относительно больших содержаний селена. [c.218]

Хроматный титриметрический метод. Свинец выделяют в виде хромата, растворяют его в смеси соляной кислоты и хлорида натрия и определяют иодометрически эквива- [c.114]

На этой реакции основан титриметрический метод определения дитионата. Для лучшего отделения ЗОг от раствора используют газ-носитель (СОг), выделенный ЗОг определяют иодометрически. [c.490]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Титриметрические методы. Растворимые станнаты, полученные после сплавления оловосодержащих материалов с ЫагОг, при подкислении раствора переходят в соли олова (IV), которые восстанавливают до олова (II) металлическим железом [5пС1б]2 +Ре = 5пС12 + РеС12 + 2С1 , а затем титруют иодометрически 5п2++12 = 5п + + 21 . В качестве восстановителя, кроме железа, применяют алюминий, никель, свинец и др. [c.109]

В органических мышьяксодержащих веществах определяют мышьяк титриметрическими методами, характеризующимися хорошей точностью. Разложение анализируемого материала проводят сжиганием по методу Шёнигера [1001, 1095], либо пробу помещают в трубку для сожжения по методу Кариуса [619], или сжигают в колбе, наполненной кислородом [710, 1117]. Наиболее часто используют иодометрическое титрование [619, 1117]. Ошибка определения мышьяка составляет 0,2—0,3%. [c.178]

Осаждению основного селенита мешают H2F2 и органические оксикислоты. При длительной обработке основного селенита избытком селенистой кислоты (нагревание в течение 5—20 час. при 80—100° С) образуется нормальный селенит 2г(5еОз)2, который представляет собой кристаллический белый порошок. Серная кислота способствует превращению основного селенита в нормальный. Соль может быть высушена без разложения при 200° С или прокалена до двуокиси. Нормальный селенит почти не растворяется в горячей соляной кислоте, с большим трудом растворяется в горячей H2SO4 (1 1). Нормальный селенит может быть использован как для гравиметрического, так. и для титриметрического определения циркония иодометрическим методом. Титриметрический метод, основанный на иодометрическом титровании Se, предложен Смитом [752] и более подробно исследован другими авторами [388, 741—743] он имеет значение при определении малых количеств Zr. [c.56]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или в виде соли золота(I). Во всех титриметрических методах определения золота, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка восстановителя. Как и следовало ожидать, вследствие высокого потенциала солей золота для их титрования можно применять очень многие восстановители. [c.88]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Титриметрические методы, а. Иодометрический метод. Вибок и Брехер т предложили иодометрическую. методику микроопределения алкоксильных групп. Алкилиодид улавливают буферным раствором, содержащим уксусную кислоту и ацетат натрия, и окисляют бромом до йодноватой кислоты [уравнение (48)]. После удаления избытка брома с помощью муравьиной кислоты [уравнение (49)] добавляют иодид калия и серную кислоту, чтобы выделить иод [уравнение (50)], который титруют 0,01 и. раствором тиосульфата натрия [уравнение (51)] с крахмалом в качестве индикатора. Ниже представлены уравнения реакций, лежащих в основе иодометрического метода определения алкилиодидов [c.130]

Констатирующие анализы в цветной металлургии осуществляются с использованием широкого набора химических, физикохимических и физических методов. Так, наиболее распространенными методами определения больших количеств меди являются титриметрические (иодометрический) и электрогравиметрический. Первый способ применяют при анализе руд и продуктов их переработки, второй — при анализе готовой меди. Распространены фотометрические методы, причем еще в ходу даже визуальные измерения (колориметрия), полярография, в частности осциллографи-ческая, и, конечно, многие другие методы. При определении золота и серебра в твердых образцах основным методом остается пробирный анализ. [c.150]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

Для визуального титриметрического определения золота предложено применять щелочной раствор Sn(II) [964]. Титранг готовят растворением 5,9 г металлического олова в конц. НС1 в атмосфере СО2, прибавляют насыщенный раствор тартрата натрия-калия, нейтрализуют бикарбонатом натрия, взяв его в небольшом избытке, и разбавляют водой до объема 1 л. Концентрацию раствора находят иодометрическим методом. 1 мл раствора эк- [c.123]

В качестве титруюш его раствора при аналогичном определении может быть использован метапериодат [1176]. В работе [59] проведено титриметрическое определение ртути нри осаждении ее перйодатом калия в виде Hg5(100)2, растворении осадка в кислоте и иодометрическим титровании. При определении от 0,2 до 0,02 г Hg(II) ошибка равна +0,2%. Для анализа соединений Hg(II) можно также использовать данный метод, предварительно восстановив Hg(II) до Hg(I). [c.90]

Для титриметрического определения рутения можно применить иодометрическую реакцию. Кроуэлл и йост [467] использовали иодометрический метод при изучении различных степенен окисления рутения в растворах его галогенидов. Хотя опубликованные данные оказались удовлетворительными, в более поздней литературе нет сведений об их использовании . [c.89]

Титриметрический феррипериодатный метод применен для определения лития в силикатных минералах и рудах при его содержании от нескольких сотых процента до нескольких процентов . После выделения лития в форме феррипериодата определение заканчивают иодометрическим методом. При правильном выполнении метод дает удовлетворительные результаты. [c.33]

Хроматному методу определения мешают такие элементы, как В1, РЬ, Мп, ТН, 2г, Т1, Се, Са,5п, а такнсе ионы галогенов и ионы-восстановители. Малая селективность метода, высокий фактор пересчета на таллий (0,77895) делают хроматный метод мало пригодным в широкт аналитической практике. Более легко выполнимым является титриметрический вариант хромат-ного метода, основанный на иодометрическом определении избытка ионов СгО , не вошедших в реакнию с Т1 154]. Возможно амперометрическое титрование таллия раствором КгСгО, прн потенциале ртутного капельного электрода 0,6—0,7 в в присутствии три юна Б для маскировки мешающих ионов [55]. [c.185]