Уменьшение степени диссоциации серной кислоты

Уменьшение степени диссоциации серной кислоты [c.309]

При весьма малой степени нейтрализации фосфорной кислоты в этих условиях для оценки скорости процесса можно с известным приближением воспользоваться данными, полученными при изучении растворения апатита в большом объеме фосфорной кислоту 55,59,60 (рис. 241), При разложении апатита фосфорной кислотой (в отсутствие серной), с увеличением концентрации Р2О5 до 30—35%, степень диссоциации Н3РО4 уменьшается, но количество ионов водорода в единице объема раствора возрастает. Поэтому на данном участке изохрон-изотерм (рис. 241) скорость растворения апатита увеличивается. При дальнейшем повышении концентрации значительное падение степени диссоциации фосфорной кислоты приводит к уменьшению числа ионов водорода в единице объема раствора и, следовательно, к уменьшению скорости растворения апатита. С увеличением степени нейтрализации растворение [c.103]

Влияние концентрации электролита показано на рис. 38. При постоянном напряжении и температуре и применении очень низких концентраций электролита единица толщины барьерного слоя приближается к максимальной, т. е. 14 А на 1 в, так как при такой концентрации растворение низкое. Повышение концентрации вызывает уменьшение единицы толщины барьерного слоя, которая достигает минимума в35—65-процентной (повесу) серной кислоте. После этого следует значительное повышение единицы толщины слоя до 90% раствора кислоты и затем резкое падение почти до ничтожной величины. Как видно из сравнения рис. 38 и 39 [32], уменьшение толщины барьерного слоя на единицу напряжения при более высоких концентрациях не связано со скоростью растворения и степенью диссоциации серной кислоты, от которой зависит электропроводность. Поэтому есть основание предполагать, что на толщину барьерного слоя при высоких концентрациях кислоты оказывают влияние другие факторы. [c.146]

Как было найдено еще Дж. Дэви [33], насыщение серной кислоты фтористым бором увеличивает ее вязкость. Возможно, что падение электропроводности вызывается этим фактором, а не уменьшением степени диссоциации кислоты. [c.425]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

С помощью теории ионов мы можем, однако, не только наглядно представить себе превращение перекиси свинца и металлического свинца в сернокислый свинец, но она объясняет также и постепенное падение э. с. работающего аккумулятора. Величина скачка потенциала у положительного электрода зависит от концентрации четырехвалентных и двухвалентных ионов свинца, на отрицательном же электроде эта величина зависит от концентрации двухвалентных ионов свинца при избытке металлического свинца. Но с течением времени концентрация четырехвалентных ионов свинца уменьшается, концентрация же двухвалентных увеличивается это вытекает из следующего соображения у электрода из перекиси свинца мы имеем насыщенный раствор этого вещества, т. е. произведение концентраций РЬ " + и четвертой степени ОН" ) должно иметь постоянное значение. С другой стороны, должны существовать определенные отношения между этими ионами и ионами серной кислоты, так как произведение концентраций Н+ и ОН" равно константе диссоциации воды. Во время разряжения аккумулятора, как мы видели ранее, а этом электроде образуется сернокислый свинец с другой же стороны — ионы ОН", вновь возникающие из твердой перекиси, не могут существовать по условиям равновесия и соединяются с получающимися из серной кислоты Н+ в Н2О. Таким образом имеет место непрерывное уменьшение Н" и 504 . Первое влечет за собой увеличение концентрации ОН", вследствие чего должна опять уменьшаться концентрация РЬ + последнее же вызывает возрастание концентрации РЬ " , ибо мы имеем, кроме того, насыщенный раствор сернокислого свинца, и этот последний процесс протекает также и у отрицательного электрода. Если твердая перекись свинца израсходована, то э. с. чрезвычайно быстро падает до совсем малых значений. [c.266]

При разложении апатита фосфорной кислотой (в отсутствие серной), с увеличением концентрации Р2О5 до 30—35%, степень диссоциации Н3РО4 уменьшается, но количество ионов водорода в единице объема раствора возрастает. Поэтому на данном участке изохрон-изотерм (рис. 228) скорость растворения апатита увеличивается. При дальнейшем повышении концентрации значительное падение степени диссоциации фосфорной кислоты приводит к уменьшению числа ионов водорода в единице объема раствора и, следовательно, к уменьшению скорости растворения апатита. [c.604]

Вычислить ионный состав 0,01Ж раствора серной кислоты и сравнить, как изменится степень диссоциации Н ЗО по второй ступени в связи с уменьшением концентрации раствора с 0,1УкГ (данные на стр. 152) до 0,0Ш. (Задача решается подобно разобранным примерам на стр. 151 — 152). [c.161]

Вычислить ионный состав 0,01 М раствора серной кислоты и срав нить, как изменится степень диссоциации H2S04 по второй ступени в связи с уменьшением концентрации раствора с 0,Ш до О,ОШ (данные на сгр. 149). [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология