Параллельные пути реакции

Разложение вещества по двум направлениям. Проанализируем два параллельных пути реакции разложения [c.436]

Соответствие механизму ионных пар само по себе не позволяет исключить возможность параллельного пути реакции, при котором инвертированный продукт или продукт, получающийся без перегруппировки, образуется по механизму 5ц2, а продукты инверсии или перегруппировки — через образование свободных ионов карбония. [c.203]

ИЛИ полукристаллических положений (положение а) или вхождение в них. Речь идет при этом о чистой реакции перехода, которая на рис. 103 была обозначена как пути реакции 2 яЗ. Эти процессы иногда протекают параллельно пути реакции 1 и обусловливают дополнительные к плотности тока и 3. Тогда общая плотность тока = 2 -Ь 3- Ранее (стр. 315—336) была рассмотрена только плотность тока Для реакции [c.336]

Параллельные пути реакции [c.393]

Прежде чем анализировать основные экспериментальные данные, обратимся к вопросу о причине возрастания катодного тока при больших перенапряжениях. Переход от предельного тока к новому подъему с постепенным выходом на тафелевскую прямую не может быть объяснен сменой лимитирующей стадии в одной и той же последовательности процессов. Действительно, если в цепи реакций одна из них достигла предельного значения скорости, то дальнейшее возрастание скорости невозможно. Поэтому следует предположить, что рост скорости обусловлен существованием параллельного пути реакции, который в области анодных и малых катодных перенапряжений не играл существенной роли, но при больших катодных перенапряжениях его скорость возросла до такой степени, что он обогнал основной процесс, скорость которого к этому моменту уже достигла своего предела. [c.179]

Предположение о двух параллельных путях реакции получило полное подтверждение с помощью критерия стехиометрических чисел, найденного Эренбургом [300, 302]. Им было показано, что при наличии параллельных путей реакции должно соблюдаться следующее соотношение [c.179]

Первое положение заключается в том, что каждая ступень процесса должна быть относительно простой, а протекание каждого элементарного процесса (например, перескоки атомов при диффузии, разрыв или образование новой химической связи) должно сопровождаться появлением некоего активированного комплекса или промежуточного состояния , энергия образования которого является максимальной в направлении протекания реакции. Из всех возможных параллельных путей реакции наибольшей скоростью будет обладать процесс, характеризующийся наименьшей величиной энергетического барьера. [c.109]

Хотя показанный на рис. 10.1 механизм кажется совершенно понятным, основа его может быть несколько иной в случае небольших изменений реагентов. Например, если в качестве лиганда используют стирол (который считается лучшим лигандом, чем циклогексен), то уравнению скорости соответствует другой, параллельный путь реакции, включающий координацию двух молекул стирола. Ранние исследования Уилкинсона показывают, что кинетика реакции существенно меняется при использовании таких сильносвязывающих субстратов, как этилен или 1,3-бутадиен здесь более важным может стать путь, включающий связывание олефина до присоединения Н2. Кроме того, существенные изменения природы фосфина (например, при использовании алкилзамещенных фосфинов) сильно воздействуют на диссоциативные равновесия и тем самым меняют механизм гидрирования. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология