Растворы многопротонных кислот и оснований

Растворы многопротонных кислот и многоосновных оснований [c.444]

Многопротонные кислоты, многокислотные основания диссоциирует по ступеням. Для каждой ступени можно вычислить степень диссоциации. Например, молекула ортофосфорной кислоты в водном растворе отщепляет сначала один катион водорода [c.26]

РАСТВОРЫ МНОГОПРОТОННЫХ КИСЛОТ И МНОГООСНОВНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.52]

Многопротонные кислоты и основания. Взаимосвязь между равновесными концентрациями продуктов ступенчатой ионизации многопротонных кислот в водных растворах выражается условием материального баланса. Для раствора многопротонной кислоты НтА с концентрацией С можно записать [c.43]

Как уже было отмечено, одинаковый ход рассуждений можно применять независимо от того, имеем ли мы дело с молекулярными или ионными кислотами или основаниями. Благодаря этому мы можем аналогично вычислять pH растворов солей слабых многопротонных кислот или оснований, например карбоната натрия или ортофосфата натрия. [c.128]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

Концентрации А и И 2А в этом уравнении можно определить, исходя из количеств и концентраций титруемого раствора и титранта. Итак, концентрация формы Н А равна удвоенному числу молей многопротонной кислоты, первоначально находившихся в растворе, за вычетом числа молей основания, добавленных от начала титрования, и деленному на общий объем раствора [c.184]

Последняя эквивалентная точка титрования многопротонной кислоты соответствует раствору многопротонного основания А" . Для вычисления концентрации ОН , а затем Н3О+ мы используем формулу для [0Н ] раствора слабого основания, помня, что такие многопротонные основания, как, например, СО РО " или АзО , являются обычно довольно сильными основаниями. Поэтому при расчете [0Н ] следует применять формулу [c.184]

В водных растворах многопротонных оснований (включая и анионы слабых многоосновных кислот) существуют равновесия, аналогичные многопротонным кислотам [c.40]

Рассмотренные способы вычисления [НдО ], а также концентраций отдельных форм в растворах многопротонных кислот могут быть использованы и в случае многопротонных оснований. Здесь, как и в случае однопротонных кислот и однопротонных оснований, в приведенные формулы следует подставить вместо констант кислотной диссоциации константы основной диссоциации и вместо концентраций НзО" " концентрации ОН . [c.127]

Здесь Нд, ь представляет собой многопротонную кислоту, анион которой выступает в роли лиганда Ь. Протонирование протекает в тем большей степени, чем сильнее выражены основные свойства лиганда Ь и чем более кислый раствор. В случае очень слабых оснований, как хлорид-ионы, влияние протонирования практически не чувствуется даже в сильно кислых растворах. Для ацетат-ионов с этим уже нужно считаться, тем более в случае молекул аммиака. [c.85]

В аналитической практике мы часто встречаемся с растворами, содержащими смесь двух кислот (или оснований), различающихся как по силе, так и по концентрации. При рассмотрении таких сложных смесей можно применять ряд приближений, как в случае многопротонных кислот (или оснований). Следует, однако, помнить, что система несколько более сложна, так как на вкладе отдельных компонентов в концентрацию ионов Н О сказываются не только отно- [c.132]

Протонирование лигандов L, не связанных в комплексы MeL, MeLo,. .., МеЕл-, приводитк образованию HL, HjL,. .., Нл/"Е. Здесь Нлг Ё представляет собой многопротонную кислоту, анион которой выступает в роли лиганда L. Протонирование протекает в тем большей степени, чем сильнее выражены основные свойства лиганда L и чем более кислый раствор. В случае очень слабых оснований, таких, [c.81]

Если общая концентрация многопротонной кислоты или основания известны, то равновесную концентрацию любой из частиц можно легко вычислить, предварительно рассчитав ее мольную долю при заданном pH раствора, т. е. Н А "] = Са и т. п. [c.44]

Во многих случаях по формулам (2.158), (2.159) можно вычислять pH растворов и многопротонных кислот и оснований, учитывая ионизацию кислот и протонизацию оснований лишь по первой ступени. Если концентрации [Сн] или [Сон] соизмеримы с концентрациями кислоты или основания, что бывает обычно при К С д < < 1 10 и < 1 10 , то при вычислениях концентраций [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология