Основание многопротонные

Многопротонные кислоты, многокислотные основания диссоциирует по ступеням. Для каждой ступени можно вычислить степень диссоциации. Например, молекула ортофосфорной кислоты в водном растворе отщепляет сначала один катион водорода [c.26]

Растворы многопротонных кислот и многоосновных оснований [c.444]

РАСТВОРЫ МНОГОПРОТОННЫХ КИСЛОТ И МНОГООСНОВНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.52]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

Многопротонные кислоты и основания. Взаимосвязь между равновесными концентрациями продуктов ступенчатой ионизации многопротонных кислот в водных растворах выражается условием материального баланса. Для раствора многопротонной кислоты НтА с концентрацией С можно записать [c.43]

До сих пор мы рассматривали главным образом однопротонные кислоты, способные к передаче одного протона, и однопротонные основания, способные реагировать с одним протоном. Существует много веществ, которые могут отдавать несколько протонов (многопротонные кислоты) или присоединять несколько протонов (многопротонные основания). К многопротонным кислотам, которые имеют ряд ступеней диссоциации относятся, например [c.42]

При титровании солей многопротонных кислот н многоосновных оснований в промежуточных точках эквивалентности образуются кислые солн (расчет pH см. в табл. 3.6, 7.19). [c.168]

Здесь Нд, ь представляет собой многопротонную кислоту, анион которой выступает в роли лиганда Ь. Протонирование протекает в тем большей степени, чем сильнее выражены основные свойства лиганда Ь и чем более кислый раствор. В случае очень слабых оснований, как хлорид-ионы, влияние протонирования практически не чувствуется даже в сильно кислых растворах. Для ацетат-ионов с этим уже нужно считаться, тем более в случае молекул аммиака. [c.85]

Как уже было отмечено, одинаковый ход рассуждений можно применять независимо от того, имеем ли мы дело с молекулярными или ионными кислотами или основаниями. Благодаря этому мы можем аналогично вычислять pH растворов солей слабых многопротонных кислот или оснований, например карбоната натрия или ортофосфата натрия. [c.128]

Молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многопротонных кислот могут участвовать в реакциях различно, например, в реакции [c.230]

Дополнительную группу титрований составляют многократные системы, например многопротонные кислоты и основания, или смеси кислот и смеси оснований различной концентрации и силы. Мы их также рассмотрим совместно, поскольку в таких системах, имеющих большое практическое и теоретическое значение, можно заметить много общих свойств. [c.162]

Многопротонные кислоты и основания, естественно, подвергаются ступенчатому протолизу, например [c.69]

Концентрации А и И 2А в этом уравнении можно определить, исходя из количеств и концентраций титруемого раствора и титранта. Итак, концентрация формы Н А равна удвоенному числу молей многопротонной кислоты, первоначально находившихся в растворе, за вычетом числа молей основания, добавленных от начала титрования, и деленному на общий объем раствора [c.184]

Это последнее уравнение получалось формально,поскольку произведение ступенчатых основных констант как раз и давало концентрационное выражение для общей константы. Сейчас мы покажем, что это выражение представляет собой частный случай общей закономерности. Однако вначале остановимся и на других видах совмещенных равновесий, кроме ионизации многопротонных кислот или протонизации многопротонных оснований. [c.90]

Последняя эквивалентная точка титрования многопротонной кислоты соответствует раствору многопротонного основания А" . Для вычисления концентрации ОН , а затем Н3О+ мы используем формулу для [0Н ] раствора слабого основания, помня, что такие многопротонные основания, как, например, СО РО " или АзО , являются обычно довольно сильными основаниями. Поэтому при расчете [0Н ] следует применять формулу [c.184]

МНОГОПРОТОННЫЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ [c.42]

Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации — присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации -третья константа кислотной диссоциации. [c.43]

Свойства воды как амфолита стали основой современных теорий кислот и оснований. Подобные свойства проявляют также многие другие протонные растворители. Как уже упоминалось выше, амфолитами являются, например, промежуточные продукты диссоциации многопротонных кислот и оснований. [c.45]

Рассмотренные способы вычисления [НдО ], а также концентраций отдельных форм в растворах многопротонных кислот могут быть использованы и в случае многопротонных оснований. Здесь, как и в случае однопротонных кислот и однопротонных оснований, в приведенные формулы следует подставить вместо констант кислотной диссоциации константы основной диссоциации и вместо концентраций НзО" " концентрации ОН . [c.127]

В водных растворах многопротонных оснований (включая и анионы слабых многоосновных кислот) существуют равновесия, аналогичные многопротонным кислотам [c.40]

В аналитической практике мы часто встречаемся с растворами, содержащими смесь двух кислот (или оснований), различающихся как по силе, так и по концентрации. При рассмотрении таких сложных смесей можно применять ряд приближений, как в случае многопротонных кислот (или оснований). Следует, однако, помнить, что система несколько более сложна, так как на вкладе отдельных компонентов в концентрацию ионов Н О сказываются не только отно- [c.132]

Если в последней стадии титрования получают слабое многопротонное основание, а концентрация титранта велика, то ход кривой за последней эквивалентной точкой рассчитывают прямо по избытку сильного основания [c.187]

Однако когда многопротонное основание сравнительно сильное, то ход кривой за последней эквивалентной точкой надо рассчитывать так, как это делают в случае смеси сильного основания со слабым (разд. 3-10). Таким образом, [c.187]

При рассмотрении многопротонных кислот и оснований необходимо учитывать, что первой ступени кислотной ионизации кислоты соответствует последняя ступень протонизации сопряженного основания и наоборот. Например, для кислоты НтА можно написать [c.24]

Растворы многопротонных оснований [c.40]

Как и в случае многоосновных кислот, концентрацию ОН- в первом приближении можно вычислять, как для слабых однопротонных оснований [см. уравнение (2.31)], если значения Ki,, и, /<ь, различаются не менее чем на два порядка и (Г Кь,- Для уточнения значений [0Н ] можно использовать те же приемы и Уравнения, что и для многопротонных кислот, заменяя при этом [Н3О+] на [ОН-], а Кап Ка, па Кь, и Кь,- Определив концентрацию 0Н в первом приближении [c.41]

Все рассмотренные выше уравнения можно объединить одним общим уравнением для многопротонных кислот и сопряженных с ними оснований [c.43]

Если рассмотренные математические приемы применить к равновесиям многопротонных оснований М(ОН)л в водных растворах, то для расчета мольных долей компонентов равновесий получим аналогичные уравнения [c.44]

Если общая концентрация многопротонной кислоты или основания известны, то равновесную концентрацию любой из частиц можно легко вычислить, предварительно рассчитав ее мольную долю при заданном pH раствора, т. е. Н А "] = Са и т. п. [c.44]

Протонирование лигандов L, не связанных в комплексы MeL, MeLo,. .., МеЕл-, приводитк образованию HL, HjL,. .., Нл/"Е. Здесь Нлг Ё представляет собой многопротонную кислоту, анион которой выступает в роли лиганда L. Протонирование протекает в тем большей степени, чем сильнее выражены основные свойства лиганда L и чем более кислый раствор. В случае очень слабых оснований, таких, [c.81]

Раствор смеси нескольких оснований. При рассмотрении равновесий в растворе омеси слабых оснований с сильными на основе условий материального баланса и закона действующих масс получим уравнения, аналогичные уравнениям (2.109) — (2.114), где вместо [Н3О+] будет [0Н ], а заменено АГб- Основное расчетное уравнение для смеси сильных оснований В,- с концентрациями С , слабых однопротонных оснований Вг с концентрациями С и многопротонных оснований В 1 с концентрациями С" примет такой вид [c.47]

Однако, как и в случае смеси кислот, этим уравнением следует пользоваться для уточнения полученных данных, а при вычислении концентрации ОН" в первом приближении в большинстве случаев можно пренебречь ионизацией многопротонных оснований по второй ступени и принять равновесные концентрации оснований равными их общим концентрациям. Тогда уравнение (2.115) упрощается [c.47]

При этом следует иметь в виду, что в присутствии многопротонных кислот и оснований величины Кнд и учитывают протонизацию оснований и ионизацию кислот лишь по первой ступени. В тех случаях, когда доминируют компоненты основного характера, рассмотрение протекающих реакций позволяет получить аналогичную зависимость и при вычислении концентрации ОН -ионов [c.49]

В уравнениях (2.124) — (2.127) для многопротонных кислот и оснований величины и учитывают ионизацию оснований [c.49]

При титровании сильных оснований или к-т концентрация сольватиров. ионов Н+ в точке эквивалентности равна их концентрации в чистом р-рителе в тех же условиях, при титровании слабых к-т — ниже ее, а при титровании слабых оснований — выше. Это позволяет раз-делЬног определять слабую и сильную к-ты или слабое и сильное основаиия в их смеси, а также фиксировать последоват. нейтрализацию многопротонной к-ты при ее потенциометрич. титровании. [c.257]

Ионы всех осадков, образованных протолитически активными ионами, участвуют минимум в двух равновесиях равновесии реакции осаждения и протолитиче-ском равновесии реакции с водой (это явление ранее рассматривалось как гидролиз осадка). Если осадок содержит ион многопротонной кислоты или многопротонного основания, число совмещенных равновесий увеличивается. Например для сульфида цинка это будут равновесие реакции осал<дения [c.90]

Так как каждой кислоте соответствует сопряженное с ней основание, то в конечном результате диссоциации многопротонной кислоты образуется многопротонное основание. В приведенных примерах многопротонными основаниями являются ортофосфатный, сульфатный, карбонатный, сульфидный, цинкатный и аминоацетатный анионы, а также молекула гидразина [c.43]

В случае многопротонных кислот (или оснований) диаграммы распре Л1М( -ния несколько более сложны. Для того чтобы представить в такой ст гиме [c.146]

Раствор гидроксидсодержащего амфолита. Гидроксидсодержащие соли многопротонных слабых оснований, например МОНА, в водных растворах образуют равновесные системы [c.35]

Рассматривая аналогичные равновесия для любой гидроксидсодержащей соли М(0Н),Ап-1 многопротонного основания М(ОН)л, получим такого же вида уравнения [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология