Ртуть открытие иона

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Реакции и открытие ионов ртути (II) (Hg++) [c.91]

Реакции и открытие ионов ртути (I) (Hg2++) [c.97]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Реакции и открытие ионов ртути 11) (Н ++) 91 [c.91]

Реакцией взаимодействия раствора аммиака с солями закиси ртути пользуются для открытия иона Hg2 [c.282]

Васильева Е. В. Качественное открытие ионов серебра и ртути и их количественное (колориметрическое) определение. ЖАХ, [c.138]

Большое значение имеет также образование комплексных цианидов, роданидов и ртуть-роданидов, используемых при открытии ионов железа, цинка и кобальта, а также комплексов некоторых катионов III группы с органическими реагентами— диметилглиоксимом, а-нитрозо-р-нафтолом и т. д. [c.280]

В качестве реакции открытия ионов ртути обычно пользуются их восстановлением до металла (см стр 151). Ион Не может быть также обнаружен действием на испытуемый раствор Ю (см. стр. 149). [c.154]

Выделяющаяся металлическая ртуть окрашивает осадок в черный цвет. Эта реакция используется в аналитической химии для открытия иона Hgg" . [c.278]

По В. П. Живописцеиу [81], диантипирилметан в кислой среде способен давать труднорастворимые соединения с комплексными анионами, образуемыми кобальтом, кадмием, ртутью, цинком, висмутом, железом я др. Реактив применяется для открытия ионов кобальта и родана и для открытия и опредапения кадмия. [c.231]

В присутствии остальных катионов открытию иона бария мешают хроматы свинца и ртути, нерастворимые в уксусной кислоте и аммиаке, а также хромат серебра, нерастворимый в уксусной кислоте. Остальные хроматы растворимы или в воде, или в аммиаке, или в уксусной кислоте. Поэтому если открывают ион бария в присутствии других катионов, то сначала нужно удалить действием металлического цинка ионы ртути, свинца и серебра, а затем уже открывать барий действием хромата в уксуснокислой или аммиачной среде. [c.56]

Для открытия иона магния в присутствии других катионов поступают следующим образом. К 10 каплям испытуемого раствора, в капельной пробирке (можно и на часовом стекле), прибавляют несколько крупинок цинка. Энергично встряхивают содержимое пробирки (или перемешивают на часовом стекле заостренным кончиком стеклянной палочки) и нагревают до кипения. Крупинки цинка быстро чернеют от выделяющихся в осадок в виде металлов ртути, свинца, серебра, висмута, меди (из азотнокислых растворов), сурьмы, олова и кадмия (из солянокислых растворов). [c.66]

Для открытия иона Hg++ на полоску бумаги помещают каплю насыщенного раствора тиомочевины, затем каплю раствора, содержащего ион Hg+ +. Образующиеся при реакции металлическая ртуть и сульфид ртути обнаруживаются на бумаге в виде интенсивно черного пятна. [c.98]

Эта необычайно чувствительная реакция используется для открытия иона Ag+ в присутствии остальных катионов, кроме иона ртути (I). [c.101]

Ваночи [48 ] находит специфическим и удобным метод открытия ионов Hg заключающийся в предварительной перегонке ртути из жидкой смеси из НС1 + НВг для отделения от балластных материалов. [c.332]

Реакция с хлорной ртутью. Сулема Hg ij окисляет ион Sn до иона. Sn , сама же восстанавливается до каломели Hg2 l2, а в избытке Sn la —до металлической ртути. Эта реакция описана для открытия ионов ртути (стр. ПО, п. 5), но с таким же успехом ею можно открывать и ионы Sn " ". [c.128]

Все соли HNO3, нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Поэтому для открытия иона N07 применяются почти исключительно реакции окисления. [c.500]

Иногда реакция сопровождается выпадением белого осадка свободных кислот или основных солей, с чем можно не считаться, так как в дальнейшем ходе анализа он растворится и открытию ионов V группы не помешает. Наоборот, если выпадает черный осадок HgS, получающийся при действии Н2О2 на тиосоль ртути KaHgSa, его надо отцентрифугировать и отбросить. [c.447]

Все соли HNOg—нитраты—за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями,—кислую реакцию Вследствие растворимости нитратов для открытия иона NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.507]

Дробное открытие ионов Zr"" и Th ". При открытии Zf"H3 раствора, содержащего смесь катионов I—4 групп необходимо учитывать, что без добавления НС1 фениларсоновая кислота, кроме циркония, может осаждать также ионы серебра, свинца, ртути (1 и 2), меди, висмута, олова (2 и 4), сурьмы, тория, уранила, железа (3) . Создание кислотности 6 н. относительно НС1 устраняет мешающее декстБкс всех перечисленных выше катионов за исключением олова, как 2-, так и 4-валентного. Для олова при кислотности 6 н. относительно НС1 характерно медленное образование осадка при действии 5-процентной фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1. Особенно медленно образуется осадок в случае 2-валентного олова. По всей вероятности Sn" окисляется фениларсоновой кислотой до Sn"", которое уже и образует осадок фениларсоната. Чувствительность фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1 к Sn" " меньше, чем к Zr " . [c.248]

Тиогидантоин предложен для капельного открытия иона кадмия [44]. Чувствительность открытия — 0,02 мкг1мл. Выполнению реакции мешают ионы золота, меди, серебра, ртути, палладия и платины. [c.236]

Проделайте эту реакцию открытия ионов серебра в растворе, содержащем ионы ртути. К 3—4 каплям испытуемого раствора прибавьте 3—4 капли 2н. соляной кислоты и выпавший осадок отделите центрифугированием. Центрифугат отбросьте. Обработайте осадок несколькими каплями раствора аммиака (при этом наблюдается почернение осадка за счет выделения металлической ртути). Отцентрифугировав осадок, перенесите пипеткой каплю центрифугата на фильтровальную бумагу. Если теперь на влажное пЯтно нанести каплю раствора Sn b, то будет наблюдаться выделение черного осадка металлического серебра. [c.162]

Для открытия иона ртути (II) в виде сульфида иногда поль-зу отся фарфоровой пластинкой. Каплю испытуемого раствора помеш,ают на фарфоровую пластинку, обрабатывают избытком NagS и при нагревании тш,ательно перемешивают. Затем фильтруют, переносят фильтрат на часовое стекло и пересыщают соляной кислотой или хлоридом аммония. Выпадение черного осадка (наряду с серой) указывает на присутствие ртути, [c.95]

Если на фильтровальную бумагу нанести каплю раствора KJ, а затем в центр образовавшегося влажного пятна поместить капилляр с раствором соли ртути, то через некоторое время образуется красное кольцо или пятно, исчезающее от действия аммиака или раствора N328203, но устойчивое по отношению к раствору AsgOg в присутствии NaH Og. Этой реакцией можно пользоваться для открытия иона ртути (II) в присутствии большинства катионов. Исключение представляют большие количества ионов висмута, железа (III) и меди (II). [c.95]

Открытию иона N0 мешает сульфид-ион, который поэтому задерживают в центре пятна в виде сульфида кадмия действием нитрата кадмия. Для этого на фильтровальную бумагу помещают каплю раствора нитрата кадмия, затем испытуемый раствор, сверху которого помещают еще каплю раствора нитрата кадмия. В результате в центре пятна образуется осадок сульфида кадмия лсел-того цвета, а ион NOi" переходит на периферию. Если теперь через середину всего пятна провести капилляром, содержащим раствор нитрата ртути (I), то по обе стороны от центрального пятна на периферии появятся два пятна, окрашенных в бурый или желтый цвет в зависимости от количества ггона NOi . Центральное желтое пятно окрасится в черный цвет [c.169]

Эту реакцию используют в аналитической химии для открытия ионов закисной ртути. [c.387]