Реакции и открытие ионов кобальта (II) (Со)

Реакции и открытие ионов кобальта (//) (Со++) 85 [c.85]

Анализ методом растирания предложен в 1898 г. Ф. М. Флавиц-ким. в методе растирания исследуемое твердое вещество помещают в фарфоровую ступку и растирают с примерно равным количеством твердого реагента. В результате реакции обычно образуется окрашенное вещество, по окраске которого и судят о наличии определяемого иона. Например, для открытия иона кобальта несколько кристалликов хлорида кобальта СоС12 растирают с кристаллами роданида аммония ЫН45СЫ. При этом смесь синеет вследствие образования комплексной соли тетрародано-(П)кобальтата аммония (ЫН4)2[Со(5СЫ)4 1 [c.9]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Приведем в качестве примера хорошо известные реакции открытия иона кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом и иона никеля ди-метилглиоксимом. [c.9]

Эта реакция пригодна для открытия ионов кобальта в присутствии ионов никеля. Условия проведения реакции указаны при реакциях обнаружения К+ (см. стр. 114). [c.225]

Ионы железа (П1) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое [ o(S N),] ", становится незаметным. С целью маскирования Fe " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образующие с ионами железа (1П) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.66]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Открытие ионов кобальта зтой реакцией возможно в присутствии ионов никеля, образующего с указанным реактивом соединение, окрашенное в буровато-желтый цвет. [c.269]

Открытие иона Zn . Реакцией открытия иона Zn2+ служит образование кристаллов роданомеркуриата цинка состава Zn[Hg(S N)4j. Испытуемый раствор нагревают, подкисляют 6%-ным раствором уксусной кислоты и сейчас же прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются красивые игольчатые друзы кристаллов (рис. 47). В присутствии кобальта образуются смешанные кристаллы голубого цвета. В подкисленных минеральной кислотой или в разбавленных растворах солей цинка получаются кристаллы в виде неравносторонних треугольников или клиньев. [c.565]

Реакции и открытие ионов кобальта (II) (Со++) [c.85]

Как частные реакции, для открытия ионов кобальта можно рекомендовать образование оксалата и сульфита. [c.69]

Ионы марганца обладают наименьшей сорбируемостью, поэтому они появляются в фильтрате первыми и легко обнаруживаются в первых каплях фильтрата. Для открытия Мп -ионов на полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли фильтрата, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу опрыскивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку до тех пор, пока в фильтрате не появятся ионы кобальта, которые обнаруживают капельной реакцией с рубеановодородной кислотой или по окраске фильтрата. [c.55]

Открытие иона В отдельной порции аммиачного раствора, могущего содержать аммиачные комплексы никеля, кобальта и цинка, а также ионы Мп" " , откройте ион Ni" " действием диметилглиоксима. Реакцию ведите, как описано при методе с применением перекиси водорода (стр. 340, п. 10). [c.345]

Капельная реакция на ион Ni действием диметилглиоксима в присутствии ионов кобальта удается при предельном отношении Ni + к Со +, равном I 5000. Предельное отношение является мерой специфичности реакции. Оно показывает, при каком количестве постороннего иона возможно проведение реакции открытия. [c.31]

Если раствор содержит ЫН С1, кобальт не дает реакции с бензидином вследствие образования комплексной соли. Чувствительность реакции на ион Мп++ в этом случае несколько понижается. Но ввиду высокой чувствительности бензидиновой реакции отмеченное обстоятельство не имеет большого значения. Присутствующий в растворе в небольшом количестве ион Со++ не дает заметного окрашивания и потому не мешает открытию иона Мп++. Если предварительный опыт указал на содержание в растворе большого количества иона Со++, то реакцию на марганец проводят следующим образом. [c.79]

Объяснить роль Со++ при открытии иона Zn++ в результате действия (NH4)2[Hg( NS)4), Почему при этой реакции необходимо употреблять очень разбавленный раствор соли кобальта [c.159]

Весьма чувствительной реакцией на ион кобальта можно считать также образование осадка состава o[Hg(S N)4], характерного синего цвета, при действии тетрароданомерку-риата аммония (КН4)2 [НдСЗСК) ] на растворы солей кобальта в ирисутствии незначительных количеств соли цинка. Ион никеля мешает открытию кобальта этой реакцией. [c.261]

Открытию иона кобальта действием хлористого аммония препятствуют ионы меди и трехвалентного железа, дающие при тех же условиях интенсивно желтое и даже оранжевое окрашивание, затрудняющее обнаружение зелено-голубой окраски. Но уже от одной-двух капель хлористого олова ионы двухвалентной меди и трехзаленгного железа восстанавливаются и тем самым выявляется зелено-голубое окрашивание. Описанная реакция не принадлежит к числу чувствительных и, пользуясь ею, можно открывать средние количества иона кобальта. [c.107]

Предел обнаружения реакции открытия ионов Со тетратиоциа-натогидраргиратом (II) аммония (NH )2[Hg(N S)J достаточно низок. Тем не менее, при очень малых концентрациях ионов кобальта (II) в анализируемом растворе, аналитический сигнал не проявляется. Только после добавления посторонних ионов начинается процесс соосаждения ионов Со , в результате которого белый осадок (коллектор) Zn[Hg(N S)J быстро голубеет с образованием синего осадка o[Hg(N S)J. [c.149]

Реакция открытия Zn -ионов тетрароданмеркуриатом может идти и в отсутствие солей кобальта, но присутствие последних повышает чувствительность реакции. [c.66]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Хлористый кобальт, растворенный в концентрированной соляной кислоте, дает темносиний раствор. Если небольшое количество этой синей жидкости прибавить к раствору, содержащему небольшое количество ионов трехвалентного железа, то раствор окрашивается в зеленый цвет. Винэбл (Venable) предложил эту реакцию для открытия ионов трехвалентного железа в кислотах или для открытия их в присутствии двухвалентного железа. [c.241]

Феррицианид калия осаждает буровато-красный феррицианид кобальта o3[Fe( N)6]2, едва раствори.мый в соляной кислоте. Если винную кислоту или хлористый аммоний и избытом а.м.миака врибавить к раствору, содержаще.му простые ионы кобальта, то раствор остается прозрачным если же к послед-не.му прибавить феррицианид, то появляется желтовато-красная окраска. Эта чувствительная реакция реко.мендовалась для открытия кобальта в присутствии никеля. [c.269]

Нами разработано дробное открытие кобальта при помощи Реакции с диметилглиоксимом. Согласно указаниям Росси 1 Коронато [3], ион кобальта в щелочной среде дает со [c.261]

С практшиеской точки зрения, наиболее ярко выраженной каталитической реакцией является восстановление соединений, содержащих сульфгидрильную группу, в присутствии ионов кобальта (или никеля) в растворе 0,1 М хлористого аммония и 0,1 ЛГ аммиака. Эта реакция, открытая Брдичкой [541, показана на рис. 198. Заметим две волны белка (в действитеашности— два максим5 ма) на кривой А, которых не видно ни на кривой С, где отсутствует кобальт, ни на кривой В, где нет белка. На кривой [c.489]

Реакции магнийорганических соединений с органическими га-логенпроизводнымп представляют собой далеко не простые процессы [18]. Даже с аллил- илн бензилгалогенидами радикальные процессы, по-видимому, более предпочтительны, чем ионные [79. Радикальные и одноэлектронные процессы сильно ускоряются под влиянием следов переходных металлов, и вопрос о том, в какой степени известные в настоящее время факты основаны на этом влиянии, является открытым. Переходные металлы также промотируют реакции сочетания алкилгалогепидов (схема 34). Эта реакция была систематически исследована Харрашем, использовавшим дихлорид кобальта в качестве сокатализатора [18] аналогичной активностью обладают и производные других металлов [80]. [c.55]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

Для открытия бериллия применяются исключительно органические реактивы, так как только при их помощи удается получить достаточно специфическое окрашивание или осадок. Так, например, применяют известную реакцию с паранитробен-золазоорцином [1192]. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге к капле слабокислого исследуемого раствора прибавляют каплю 0,025%-ного раствора реактива в Ьн. растворе едкого натра в присутствии бериллия появляется красно-оранжевое окрашивание. Такое же окрашивание дают ионы меди и цинка. Мешают также магний и кобальт, но только в том случае, если количество их значительно больше, количества бериллия [420]. Рекомендуется реакция с хинализарином, дающим в присутствии бериллия синий осадок в виде хлопьев или синее окрашивание при малых содержаниях бериллия. Однако [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология