Ртуть реакция ионов

Реакции ионов ртути (Нй , а также Нба ) [c.154]

В качестве чувствительных реагентов в последнее время предложены красители, образующие с комплексными галогенидами ртути окрашенные продукты реакции, легко экстрагируемые органическими растворителями. Эти реагенты нашли широкое применение для фотометрического определения ртути в растворах (см. главу IV). К 1972 г. в литературе описано свыше 300 реакций Hg (II) и Hg (I) с органическими реагентами. В табл. 9 и 10 дана характеристика некоторых наиболее чувствительных реакций ионов Hg (II) и Ilg (I) с органическими реагентами. [c.36]

Реакция ионов ртути (Hg +) [c.130]

Если постепенно приливать к раствору хлорида рабочий раствор азотнокислой окисной ртути, то ионы ртути (Н ) сначала связываются хлоридом, образуя молекулы сулемы, которая практически не диссоциирует. Опуская промежуточные процессы, реакцию можно выразить уравнением [c.425]

В раствор того же сульфата меди (И) бросим капельку ртути. Реакции не происходит ртуть не вытесняет меди из растворов ее солей. Вновь поступим наоборот опустим кусок меди, например медную монету, в раствор какой-либо соли ртути, например Hg(NOз)2. Медная монета тотчас становится похожей по виду на серебряную на ее поверхности выделяется металлическая ртуть. А бесцветный вначале раствор приобретает знакомую нам голубую окраску гидратированных ионов меди. Медь вытесняет ртуть из растворов ее солей [c.125]

Однако наряду с этой реакцией следует принимать во внимание и некоторые другие процессы, протекающие с участием ненов ртути, хлор-ионов и воды. [c.104]

На катоде во время электролиза протекают процессы восстановления например, в случае простых ионов металлов, растворяющихся в ртути, реакция может быть представлена следующими уравнениями [c.9]

Для реакции иона ртути с бромистым бензилом (концентрации равны с и 2с + А соответственно) интегральная форма уравнения имеет вид [c.79]

Реакции иона ртути (Hg2 ) [c.153]

Исследуемый объект, например, содержимое желудка, извлекают, взбалтывая с эфиром. Эфирную вытяжку фильтруют и испаряют при комнатной температуре. Остаток растворяют в нескольких каплях воды и с раствором производят реакции на ртуть и ионы хлора. Содержание ртути, превышающее ее следы, может быть при наличии сулемы. [c.150]

Реакция растворения ртути детально исследована в нескольких растворителях. В нитрилах и ацетоне, когда из анионов присутствует только перхлорат-анион, реакция представляет собой окисление ртути до иона двухвалентной ртути. Эта реакция обратима или квазиобратима. Влияние природы аниона изучали путем измерения анодных полярограмм на ртутном капельном электроде в растворах, содержащих большие концентрации перхлоратов и миллимолярные концентрации галогенид- и тиоцианат-ионов [12]. Обычно наблюдаются две волны, которые приписывают образованию комплексов галогенидов ртути(II). Реакция, обусловливающая первую волну при менее положительном потенциале, представлена уравнением (14.1), вторая волна описывается уравнением (14.2). Полярографические данные приведены в табл. 14.10. [c.431]

Обнаружение мышьяка дополнительно проводят из раствора общей смеси катионов проявлением хроматограммы 2 н. раствором нитрата серебра. Однако в присутствии СГ-ионов As -ионы этой реакцией обнаружены быть не могут, поэтому после пропускания исследуемого раствора колонку, для полного удаления СГ-ионов, тщательно промывают водой с применением слабого разряжения. После внесения 8—10 капель 1 и. раствора нитрата серебра на расстоянии 0,5—1,0 см от верхней поверхности сорбента образуется желтая зона арсенита серебра. Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят две-три капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхним часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсената серебра. Если в растворе присутствуют Hg -ионы, в нижней части колонки образуется оранжевая полоска иодида ртути. Таким образом, хроматограмма дает возможность одновременно обнаруживать ионы ртути (II) ионы Sb , Sn и другие не мешают обнаружению ионов мышьяка. [c.62]

Ориентирующая активность нитрогруппы может быть также частично изменена введением в реакцию иона ртути (например, при нитровании бензола в присутствии иона ртути получается до 26% о-динитробензола [17]). [c.100]

Взаимодействие первичных или вторичных мононитросоединений с нитритами щелочных металлов в присутствии Ионов серебра или ртути (реакция Шехтера — Каплана) [134] [c.392]

Реакции ионов одновалентной ртути ([Ндо]" ) [c.122]

В соответствии с величиной ПР д = 3-. ю-53 насыщенный раствор сульфида ртути содержит ионы Hg" и S" в ничтожно малой концентрации. Для растворения HgS, как это следует из теоретического материала, рассмотренного при общих реакциях катионов 3-й группы, необходимо нарушить равновесие HgS Hg" -Ь S" путем связывания ионов Hg" или S . Азотная кислота, окисляя ион S", уводит его из сферы реакции, но растворение сульфида не происходит, так как ионы Hg" соединяются с избытком HgS, образуя бледно-желтое малорастворимое соединение [Hg(HgS)al(N03)a [c.133]

Меркурирование бензола в уксусной кислоте является реакцией второго порядка, первого порядка но ароматическому углеводороду и первого порядка но концонтрации иона ртути. Реакция заметно катализируется хлорной кислотой и перхлоратом натрия, ион хлора ее замедляет. Поэтому был сделан вывод, что анионы образуют комплексы с ионом ртути и что скорость реакции с ионом ртути является функцией особых типов ионов ртути, которые подвергаются реакции [278]. [c.459]

Ионы ртути, как и ионы благородных и полублагородных металлов, являются очень сильными окислителями, а потому из своих соединений восстанавливаются всеми металлами, стоящими в ряду напряжений выше ртути. Реакция протекает по схеме [c.425]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Определим паправлепие протекания реакции а . Поскольку в данном случае более высоким является значение потенциала ртути, то ионы (образовавшиеся из [HgBr4] ) окисляют молекулы водорода и реакция а протекает справа налево. [c.102]

Окислы И О и Н гО предста-вляют собой основные ангидриды, от которых образуются два ряда солей а) соли двухвалентной ртути, содержа П[И е Не ", и б) соли о1д новалентной ртути, содержащие ионы Hg2 К Реакции соединений одноаале нтной ртути описаны ииже, реакции же солей двухвалеитной ртути будут нами рассмотрены в группе 11. [c.123]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Технически возможность взаимодействия расгворов создавалась путем раздавливания ампулы с раствором перхлората ртути, помещенной в калориметрическом сосуде вместе с раствором второго компонента реакции. Измерения проводились при Г=298 0,0ГК. Суммарные энтальпии взаимодействия ионов ртути с ионами, галогенов расчленялись на молярные энтальпии образования отдельных ступеней галогенидных комплексов на основании данных о концентрациях и константах устойчивости каждого из комплексов. [c.112]

Серная и соляная кислоты являются сильными кислотами, поэтому на их диссоциацию не влияет кислотность раствора следовательно, выбор pH раствора для определения С1 - или -ионов полностью зависит от прочности поглощающего свет комплекса, который применяется для определения. Например, при определении хлоридов по разрушению голубого дифенилкарбазидного комплекса ртути реакцию проводят в слабокислой среде. Сульфат определяют по разрушению красно-фиолетового цирконализаринового лака или других окрашенных комплексов циркония. [c.29]

Эта реакция протекает под влиянием азотнокислого серебра или азотнокислой ртути, связывающих ион йода в виде нерастворимого йодида. В образовавшемся при этом катионе происходит затем миграция фенильной группы согласно механизму, приведенному в томе I. [c.7]

Продукт восстановления сульфид ртути (сульфид-ион) диффундирует о электрода в глубь раствора навстреч потрку ионов ЗвХ и вступает с ним в обменную реакцию с образование дисульфида [c.406]

Оба амидосоединения — [NH2Hg2] l и NH2Hg l — белого цвета. Почернение осадка происходит вследствие образования металлической ртути. Это важнейшая реакция иона [Hgap которую обычно используют для обнаружения Hg. [c.446]

Условие материального баланса по ионам водорода может быть найдено из следующих соображений на каждый ОН -ион образуется одий Н+-ион— за счет диссоциации воды на каждый ион HgOH+ образуется один Н -ион — по реакции ионов ртути (П) с водой наконец, на каждую молекулу Hg(OH)a образуются два Н+-иона — по реакции ионов ртути (II) с водой. [c.62]

Другие реакции. Ионы окисной ртути осаждают также в виде Н 5 (черный), Н Сг04 (желтый), Hg8(JOp)2 (белый), Нез(Р0 2 (белый), Не[Сг(5СМ)4(ЫНз),]-Н20 (розовый). [c.367]

Ион ртути образует димер из двух молекул меркаптальбумина, представляющего собой фракцию альбумина, содержащую одну сульфгидрильную группу. Объясните, почему в начальной стадии реакция иона ртути с белком идет быстро, но присоединение второй молекулы белка к комплексу происходит медленно. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология