Железо реакции ионов

Кинг и Миллер считают [3], что реакция выделения водорода происходит на сульфиде железа, который, в свою очередь, образуется в результате реакции иона Ре + с сульфид-ионом, выделяемым бактериями. Они предположили также [4], что бактерии увеличивают количество активного сульфида железа, на котором может идти реакция выделения Нг- Особенно серьезные повреждения сульфатвосстанавливающие бактерии наносят нефтяным отстойникам, подземным трубопроводам, водоохлаждаемым прокатным станам или обсадным трубам глубоких скважин. На Среднем Западе США в результате коррозии под действием сульфат-восстанавливающих бактерий за 2 года вышли из строя водозаборные трубы для артезианской воды — диаметром 50 мм, с гальваническим покрытием коррозия в предварительно хлорированной воде была значительно меньше. [c.104]

Раствор очищают от железа окислением ионов Ре " до Ре + действием растворенного кислорода воздуха с последующим осаждением Ре(ОН)з, растворимость которого в воде значительно ниже, чем Ре(ОН)2. Катодная реакция восстановления [c.370]

Пример. Для реакции между металлическим железом и ионами меди(П> Ре (ТВ.) + Си + ч=ь Си (ТВ.) + Ре + [c.415]

Появляющиеся в результате этой реакции ионы железа (И1) образуют при взаимодействии с роданидом соединение, окрашивающее раствор в ярко-красный цвет. Как известно, ионы железа (И) не образуют с роданидом окрашенного соединения. [c.140]

Взаимодействие между ионами и нейтральными молекулами. При растворении аммиака в водном растворе ионов железа образуются ионы [Ре(ЫНз)б] " по реакции [c.126]

Ионы железа входят в состав крови. Какая их роль Как определить с помощью характерных реакций ионы железа (II) и (III) Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.85]

Примером может служить коррозия технического железа на воздухе, когда оно покрыто влажной пленкой или же находится в растворе электролитов с незначительной концентрацией Н+. Таким образом, электрохимическая коррозия в нейтральной среде происходит с поглощением кислорода. Продуктом коррозии является гидроксид железа (II), постепенно окисляющийся до гидроксида железа (III). Ионы примеси, растворенной в воде, необходимы только для увеличения электропроводности воды, которая без них очень мала. В процессе коррозии железа протекают реакции [c.170]

Реакция сводится к перемещению электронов от атомов железа к ионам меди. Железо вытесняет медь потому, что его атомы легче отдают электроны, чем атомы меди. Чем легче атомы металла отдают электроны, тем металл химически активнее. Железо химически активнее, чем медь. [c.125]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ III ГРУППЫ Реакции иона железа (II) Ре++ [c.262]

Реакции иона железа (И1) Ре [c.262]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Практически у всех обычно употребляемых металлов в результате коррозии на поверхности образуются поверхностные слои из твердых продуктов коррозии (см. поле II на рис. 2.2). Для обеспечения защиты от коррозии этими слоями существенно, чтобы они были бы достаточно плотными и равномерными на всей поверхности и поэтому предотвращали бы перенос продуктов реакции между металлом и коррозионной средой. У материалов на основе железа (черных металлов) и у многих других металлов эти поверхностные слои имеют гораздо лучшую электронную проводимость, чем ионную. Поэтому катодная окислительно-восстановительная реакция по уравнению (2.9) затормаживается в гораздо меньшей степени, чем переход ионов металла через двойной электрический слой. Местом развития катодной частичной реакции в таком случае становится не только поверхность раздела металл — среда, но и поверхность раздела поверхностный слой — среда, причем продукт реакции — ион гидроксила ОН- — образуется на поверхностном слое и повышает здесь величину pH. У большинства металлов благодаря этому уменьшается растворимость поверхностного слоя, т. е обеспечивается стабилизация пассивного состояния. [c.132]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — образование сложного вещества сульфида железа из простых веществ железа и серы, в процессе которой изменяются степени окисления и железа, и серы. Если представить, что в ионной решетке сульфида железа существуют ионы и то окисление железа описывается полуреакцией [c.228]

В зависимости от потенциала растворение железа осуществляется преимущественно либо по одному из них, либо по другому. Это приводит к появлению на поляризационной кривой двух участков с различными наклонами, причем потенциал точки перегиба на кривой зависит от активности поверхности электрода. Предположение об одновременном растворении железа по двум механизмам было использовано [123 и для объяснения наблюдаемых иногда [13] нецелочисленных значений порядка реакции растворения железа по ионам 0Н . [c.8]

При приливании кислоты ионы гидроксила связываются ионами водорода, нарушая указанное равновесие и вызывая растворение новых количеств гидроокиси железа. Постепенно весь осадок растворяется, и в то же Бремя освобождаются входящие в его состав ионы Ре . Следовательно, исходными веществами в рассматриваемой реакции являются молекулы гидроокиси железа и ионы водорода, а продуктами реакции — ионы трехвалентного железа и молекулы воды. Поэтому в ионной форме реакция должна быть изображена уравнением [c.157]

В этой реакции происходит перенос электронов от железа к ионам меди, иначе, окисление железа и восстановление меди. Если теперь физически разделить эти две полуреакции, погрузив кусок железа в один сосуд с раствором какой-либо соли двухвалентного железа, а раствор сульфата ме- [c.288]

Тот факт, что электроны предпоследних -орбиталей центрального атома углерода могут образовывать довольно прочные <г-связи со свободными электронами л-орбиталей лигандов, служит дополнительным свидетельством, что подобные связи возможны между одновалентной медью и ацетиленовым углеродом. Ионы двух- и трехвалентных железа и кобальта не образуют таких связей. Приведенными соображениями не исчерпывается вся полнота картины следует также учитывать величины окисли-тельно-восстановительных потенциалов участвующих в реакции ионов. Исходя из приведенных выше данных, можно ожидать, что превращение Си+ Си + происходит легче, чем аналогичные переходы ионов железа и кобальта. Этот вывод подтверждают соответствующие величины окислительно-восстановительных потенциалов, определенные в водной среде. [c.266]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Опыт I. Характерные реакции ионов, а. В три пробирки налить по 1—2 мл хлорида железа (III). Затем к этим растворам добавить по 1—2 мл растворов KN S K4[Fe( N)e] Кз[Ре(СЫ)б]-Отметить и записать характерные реакции для ионов Fe . [c.272]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Это сокращенное ионное уравнение реакции, из которого видно, что сущность реакции сводится к взаимодействию железо (П1)-ионов Fe + с гидроксид-ионамн ОН, в результате чего образуется осадок Ре(ОН)з. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия. [c.82]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Выньте из пробйрок медные полоски и опустите во все растворы, за исключением раствора соли железа, железные полоски. Какие металлы вытесняются из растворов солей железом Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с ионами этих металлов. Укажите в каждом случае переход электронов и роль железа в п,ро- [c.100]

Специфическая качественная реакция на ионы железа (11). Описанная выше реакция ионов железа (11) с K ,(Fe( N)el, сопровождающаяся образованием турнбулевой сини, является специфической реакцией на ионы железа (И). [c.72]

Диуретин — белый порошок, легко растворим в воде, гигроскопичен, на воздухе поглощает двуокись углерода и увеличивается в весе водные растворы обладают щелочной реакцией. Раствор препарата, подкисленный у ксусной кислотой, окрашивается хлоридом окисного железа в фиолетовый двет (салициловая кислота), дает мурексидную реакцию ион натрия эпределяется по желтому окрашиванию пламени. [c.517]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Все технические ионообменные смолы содержат не только растворимые в воде продукты реакции со сравнительно шзким молекулярным весом, но и примеси различных металлов (ре, Г1, РЬ, Сг, Си, N1 и др.). Эти примеси могут попасть в зерна смолы при синтезе из тсх1шческого сырья илн в результате коррозии аппаратуры [15], Так, содержание железа в смолах КУ-2 и ЛВ-17 составляет 2,5 2 К) %, а окисляемость 4,9—7,Г) мг Ог/г [28]. При обработке таких предварительно на-бухпшх ионитов Г)—10%-ной соляной кислотой марки о. с, ч. содержание железа через 10—16 ч непрерывно О фильтрования снижается у анионита ЛН-17 лишь ла 1 - 10 %, а у катионита КУ-2 до 5- [28]. При этом увеличение концентрации соляной кислоты не влияет существенно на содержание остаточного железа в ионите [22]. [c.190]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

Гидролиз солей представляет собой частный случай протолитической реакции. Если один из ионов является протолитом, он вступает в реакцию с водой. В частности, реакции иона аммония (МН/) и гидратированного иона трехвалентного железа ((Ре(Н20)б)" ) являются типичными реакциями гидролиза, представляют собой реакции кислотной ионизации, аналогично реакции ионизации кислоты НР. [c.89]

В системах, где возникают такие радикалы (спирты, амины, некоторые непредельные соединения), ионы металлов переменной валентности проявляют себя как катализаторы обрыва цепей (см. гл. 13). Реакция ионов с пероксильными радикалами проявляет себя и в составе продуктов окисления, особенно на ранних стадиях окисления. Так, например, при автоокислении циклогексана единственным первичным продуктом окисления является гидропероксид Другие продукты, в частности спирт и кетон, появляются позднее как продукты распада гидропероксида. В присутствии стеаратов таких металлов, как кобальт, железо, марганец все три продукта (ROOH, ROH и кетон) появляются сразу с началом окисления и в начальный период (пока распад ROOH незначителен) образуются параллельно с постоянной скоростью. Соотношение скоростей их образования определяется катализатором. Причина такого поведения, очевидно, связана с быстрой реакцией взаимодействия R02 с катализатором. Таким образом, реакция пероксильньос радика- [c.518]

Широкое применение для защиты металлов от коррозии в кислых средах и при обработке скважин соляной кислотой нашли ингибиторы БА 6 и ГМУ, представляющие собой смесь циклических азотсодержащих соединений. Исследование механизма защитного действия этих ингибиторов методами измерения емкости двойного слоя и снятия электрокапиллярных кривых на электродах показывает, что они, в основном, адсорбируясь на поверхности металла, блокируют его. В результате чего замедляется как катодная реакция ионов водорода, так и анодная реакция ионизации металла. Причем галогенид-ионы в зависимости от заряда поверхности металла обладают синергетическим действием. Установлено, что в начальной стадии растворения стали Ст. 10 в растворах фтористоводородной кислоты образуется фторид железа FeF2, с которым взаимодействует ингибитор с образованием комплексных ионов. При этом создается фазовый барьер, препятствующий подводу агрессивных ионов к поверхности металла и растворению железа [31]. [c.245]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Протеканию реакции часто мешает присутствующий в рас- творе посторонний ион. Например, ион трехвалентного железа дает с родан-ионом комплексный ион [Ре(5СЫ)б]"", окрашенный в интенсивно красный цвет. При одновременном наличии в растворе иона фтора раствор остается бесцветным вследствие того, что ион фтора дает с железом более прочный бесцветный комплексный нон [РеРб] - В этом случае говорят, что ион фтора маскирует реакцию иона железа с родан-ионом. [c.22]