Олово реакции ионов

Реакции ионов мышьяка, сурьмы и олова [c.265]

Реакции восстановления ионами олова(II). Ионы олова (И) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами (Sп = 5п + 2г °=0,15 В), которые особенно сильно проявляются в щелочной среде [c.319]

Так как (—0,14) > (—0,41), то в прямом направлении протекает реакция восстановления ионов олова. Реакция, характеризующаяся меньшим потенциалом, будет протекать в обратном направлении, т. е. [c.329]

Этот процесс, по суЩеству, не отличается от химического процесса, протекающего в медно-цинковом и в других элементах. В обоих случаях имеют место окислительно-восстановительные процессы, но в цепи между ионами олова и ионами железа металл электрода (платина) играет роль переносчика электронов, тогда как в медно-цинковом элементе электроды сами вступают в реакцию. [c.159]

Отдельные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ионы Зп . Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару Зп , ко- [c.193]

Какова реакция растворов солей а) бикарбоната натрия и б) хлорного олова. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. [c.126]

Реакции ионов олова [c.332]

Поскольку значение Е° полуреакции с участием ионов железа больше значения Е полуреакции с участием ионов олова, то ионы Ре будут окислять ионы с образованием ионов Fe и Это соответствует протеканию указанной реакции справа налево. [c.94]

Поскольку значение электродного потенциала свинца больше, чем у олова, то ионы свинца будут являться окислителями по отношению к олову и указанная реакция будет протекать слева направо. [c.97]

Реакции ионов олова 8п(1У) [c.50]

После окончания реакции суспензию по линии 8 направляют в центрифугу 10, где оксиды железа и другие нерастворимые материалы отделяются от раствора, содержащего соединения олова и ионы ферроцианида. Этот раствор по линии 12 подают в реактор 13. Отделенный твердый остаток прямо в центрифуге промываю водой, подаваемой по линии 9, снова центрифугируют и раствор направляют в реактор 13 по линии 12. Твердый материал затем удаляют из центрифуги и либо отбрасывают либо используют в качестве высокопроцентного железного концентрата. [c.368]

Как видно из обзора, наибольшее применение в качестве катализаторов получили соедииения олова, главным образом хлориды и металлоорганические соединения, преимущественно для реакций ионного типа. [c.345]

В то же время ионные окислительно-восстановительные реакции иногда идут очень медленно. В качестве примера можно привести реакцию окисления иона олова 8п ионом железа Ре [c.322]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА 287 [c.287]

А, Реакции ионов двухвалентного олова [c.127]

Б. Реакции ионов четырехвалентного олова [c.128]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА [c.259]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА 291 [c.291]

Реакции ионов олова (И) [c.292]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА 293 [c.293]

Реакции ионов олова-ffV-) [c.293]

Реакции ионов олова (II) [c.424]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА 425 [c.425]

Реакции ионов олова (IV) [c.426]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ОЛОВА 427 [c.427]

Отдёльные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, например, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы 5п2+, вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ноны 5п +. Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару 5п2+ 8п +, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом в данном случае является окислительно-восстановительная пара Ре3+1ре2+. [c.160]

Из схемы следует, что в результате реакции валентность железа снижается с 4-3 до +2, а валентность олова повыщается с +2 до +4. Следовательно, железо (ионы Ре+++) восстанавливается, а олово (ионь 5п++) окисляется. Это происходит, очевидно, вследствие перехода электронов от ионов олова к ионам трехвалентного железа, причем каждый ион олова 5п++ теряет два электрона, а каждый ион железа Ре+++ присоединяет один электрон. Изображая эти процессы электронными уравнениями, составляем (как и в предыдущем примере) схему происходящего при реакции перераспределения электронов и по ней находим коэффициенты к уравнению реакции [c.188]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Присоединение инициировали различным образом, в том числе облучением ультрафиолетовым светом [256, 259], ионной радиацией [260], нагреванием при 160—400° в отсутствие специально прибавленного катализатора [258] и нагреванием в присутствии перекисей [256, 257] или азосоединений [261, 262]. Наиболее часто применяли в качестве инициаторов следующие перекиси перекись ацетила, трет-бутиловый эфир надбензойной кислоты, перекись трет-бутила и особенно перекись бензоила. Было изучено влияние большого числа различных веществ на реакцию присоединения трихлорсилана к пентену-1 в присутствии трт-бутилового эфира надбензойной кислоты, взятого в качестве катализатора [263]. Олово способствует реакции, вероятно, благодаря индуцируемому разложению перекиси, а в присутствии смеси металлического олова и хлорного олова реакция протекает бурно даже при комнатной температуре. Такие вещества, как спирт, никель, свинец, цинк, следы воды и силиконовые смазки, значительного влияния на реакцию не оказывают, в то время как железо и его соли являются очень эффективными ингибиторами. Недавно появилось сообщение о том, что пентакарбонил железа — эффективный инициатор этой реакции [264]. Образование аддитивных димеров (Кз51СН2СНКСНКСН251Нз) служит указанием на свободнорадикальный характер реакции, инициируемой пентакарбонилом железа. [c.230]