Железо открытие

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Б у н к е р ные с к л а д ы служат для хранения сыпучих материалов. В зависимости от свойств хранимого сырья они могут быть расположены под открытым небом или в закрытых помев е-ниях. Эти сооружения представляют собой закрома квадратного, прямоугольного и шестигранного сечения, выполненные из железа или железобетона. Материал загружается в них сверху при помощи подъемного механизма, а выгружается самотеком на платформы, вагонетки или в тару через днище, устроенное в виде воронки и имеющее специальный затвор. [c.148]

В случае вспышки нефтепродукта в открытом сосуде категорически воспрещается толкать или передвигать сосуд с горящей жидкостью. Необходимо накрыть сосуд кошмой, асбестом, листом железа или одеялом, но очень осторожно, чтобы не опрокинуть сосуд с горящим нефтепродуктом. [c.278]

Медь, золото и серебро - металлы, которых на Земле не очень много. Больше всего на нашей планете алюминия, железа и кальция. Почему же именно медь, золото и серебро были первыми открытыми элементами-метал-лами И что случается с некоторыми камнями , когда их нагревают в пламени костра или специальной печи Ответ на этот вопрос может дать химия. [c.150]

Железо и медь в виде металлов были известны задолго до открытия алюминия, хотя последнего в земной коре намного больше. Почему Почему восстановить оксид алюминия труднее, чем оксид железа Как эта реакция проводится [c.537]

Как и большинство наркотических средств (кроме хлороформа), диэтиловый эфир огнеопасен и взрывоопасен. Более того, если его оставить постоять, он присоединяет к своим молекулам еще по нескольку атомов кислорода, и в результате получаются нестойкие соединения, которые могут самопроизвольно взрываться. Чтобы этого не случилось, эфир, предназначенный для наркоза, тщательно очищают и хранят в небольших запечатанных сосудах. В них кладут еще кусочки железной проволоки— железо замедляет образование взрывчатых соедине-ний. И все равно если сосуд с эфиром простоял открытым больше 24 часов, он для обезболивания уже не используется. [c.117]

Для синтеза аммиака и процессов гидрирования органических соединений необходим водород, значительную часть которого производят конверсией природного газа (в основном метана) с водяным паром [38, 39]. Первую стадию этого процесса осуществляют на никелевом катализаторе с получением синтез-газа, содержащего водород и окись углерода. Вторую стадию — конверсию окиси углерода с водяным паром — проводят на окислах железа и хрома. Ныне открыты катализаторы, содержащие окислы меди и медные шпинели, которые много активнее железохромовых и позволят полнее использовать СО в конверсии с водяным паром. [c.10]

Реакция с хлорным железом (открытие фенолов и енолов). [c.566]

Открытие сильных минеральных кислот было самым важным достижением химии после успешного получения железа из руды примерно за 3000 лет до того. Используя сильные минеральные кислоты, европейские химики смогли осуществить многие новые реакции и смогли растворить такие вещества, которые древние греки и арабы считали нерастворимыми (у греков и арабов самой сильной кислотой была уксусная). [c.24]

Аппаратчик цеха синтеза аммиака одного предприятия по заданию начальника отделения вырезал из тонкого листового железа стрелки указателей положения арматуры открыто и закрыто . Решив просверлить в стрелках отверстия на вертикально-сверлильном станке, он ошибочно установил скорость вращения шпинделя 305 об/мин, так как надпись на табличке положения рычагов была недостаточно четкой, и пе закрепил пакет из четырех заготовок. При сверлении заготовки намотались на сверло, захватив рукавицу, и у аппаратчика оторвало большой палец левой руки. [c.11]

Медная пластина с общей открытой поверхностью 300 см контактирует с железной пластиной, имеющей поверхность в 50 см . Пластины погружены в морскую воду. Какой ток должен протекать через пару металлов, для того, чтобы предотвратить коррозию и железа, и меди (Скорость коррозии в морской воде железа, не соединенного с другими металлами, равна 0,13 мм/год). [c.393]

Катализаторы, используемые при окислении 302, весьма разнообразны. Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окисления 302, но широкое применение в производстве нашли, лишь металлическая платина на инертных носителях, пятиокись ванадия, активированная КаО, на различных носителях и окись железа в виде колчеданного огарка. [c.140]

В две открытые прямоугольные формочки из белой жести или оцинкован ного железа или алюминия размером 25 X 60 X 80 мм наливают примерно по 100 г расплавленного парафина и дают ему затвердеть. Затвердевшие плитки парафина вынимают из формочек. Одну плитку хранят в темном месте, в бумаге, вторую помещают в стеклянную банку и выставляют на рассеянный дневной свет на определенный срок (обычно от 4 до 7 дней). Освещение парафина прямыми солнечными лучами не допускается. По истечении срока обе плитки сравнивают. [c.753]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно — почти одновременно с началом применения металлов. Еще в V в. до н. э. древнегреческий историк Геродот упоминал о применении олова для защиты железа от коррозии С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию и воронению не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. Начало научного изучения коррозии было положено работами великого русского естествоиспытателя М. В. Ломоносова, которому принадлежит открытие в 1748 г. закона сохранения массы. В 1773 г. опыты М. В. Ломоносова были повторены французским химиком. Д.. Лавуазье, который установил, что окисление металла есть соединение его с кислородом. Важное значение для развития теории коррозии имели работы Э. Холла (1819 г.) и Г. Дэви (1824 г.), которые показали, что при отсутствии воздуха железо и медь не корродируют. [c.11]

На рис. 5.16 и 5.17 представлены кривые изменения коррозии железа под полиэтиленовыми пленками при испытании на промышленной и сельской коррозионных станциях в открытой атмосфере. [c.141]

Для получения больших количеств некоторых газов применяется аппарат Киппа (рис. 19), в верхнюю часть сосуда 1 которого помещают куски мрамора, сульфид железа или другой твердый компонент, а в удлиненную воронку 2 заливают жидкость в таком количестве, чтобы она при открытом кране газоотводной трубки 3 полностью покрывала твердое вещество. Для отвода, образующегося в результате реакции газа, служит газоотводная трубка 3. При закрытом кране газоотводной трубки в верхней части сосуда [c.33]

Хотя наше обсуждение сосредоточено на железе, оно не является единственным металлом, подверженным коррозии. Вместе с тем может показаться странным, что алюминиевая банка, беспечно оставленная на открытом воздухе, корродирует неизмеримо медленнее, чем железная. Если судить по стандартным окислительным потенциалам алюминия ( " = 1,66 В) и железа (Е° = 0,44 В), то следует ожидать, что коррозия [c.233]

В 1877 г., когда была высказана эта гипотеза, был известен всего один природный карбид металла — когенит — карбид железа, открытый в веществе метеоритов и затем обнаруженный вместе с самородным железом в составе базальто-идов на Земле. Немногим позже, также в метеоритах, был открыт карбид крем-ния-муассанит (Si ), найденый впоследствии на Земле. За прошедшие вслед за этим более чем 100 лет число карбидов металлов возросло незначительно, и сейчас их известно всего 5. Карбиды, за исключением Si , до сих пор не обнаружены в составе ксенолитов, выносимых с больших глубин. Поэтому предположение о широком распространении карбидов в глубоких слоях в настоящее время нет оснований подтверждать или опровергать. [c.190]

Инициаторами взрыва хлороводородной смеси, кроме открытого пламени, электрической искры, нагретых тел, может быть прямой солнечный свет в присутствии контактирующих веществ (древесного угля, железа и окислов железа и др.). При температуре выше 90 °С хлор образует с железом соединения РеС и РеС ,. Йлажный хлор вызывает сильную коррозию, так как образующиеся при взаимодействии хлора с водой соляная и хлорноватистая кислоты активно воздействуют на железо, [c.42]

Золото (Aurum), Золото встречается в природе почти исключительно в самородном сосгояг(ии, главным образом о виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5-10- % (масс.) [c.579]

Весьма важным обстоятельством, открытым Баденской фабрикой, было обнаружение вредного (влияния железа, направляющего реакщш по уравнению [c.457]

Узел гидравлической части состоит из двух клапанных коробок, отлитых самостоятельно из чугуна марки Сч. 40. Блок гидравлической части заключает в себе 4 всасывающих и 4 нагнетательных клапана, одинаковых по конструкции и размерам. С целью уменьшения образования конденсата в паровом цилиндре и золотниковой коробке последние обмазывают асбестовой массой и обшивают листовым декалирован-ным железом 5=1 мм.. Вследствие наличия больших инерционных сил от движущихся масс при работе насоса возникают трудности регулирования парораспределения только через золотниковую тягу. Поэтому в насосе предусмотрено дополнительное регулирование с помощью буферных вентилей, каждый из которых соединяет паровпускной канал с паровыхлопным. Открытие и закрытие вентиля на какую-то величину определяет буферную подушку соответствующего объема между крышкой цилиндра и поршнем и тем самым дополнительно регулируется работа механизма парораспределения. [c.101]

Уменьшение скорости коррозии вследствие понижения концентрации кислорода в растворе особенно характерно для коррозии железа в воде в открытой системе. Вода в открытой системе при комнатной температуре содержит п 1 дм- около б см растворсипого кислорода, а прн темпе )ату- )е около 100" С растворимость кислорода в воде, паходяп[С1"гся в этой системе, практически падает до пуля. Вследствие этого скорость коррозии железа в воде изменяется при повышении температуры различно, в зависимости от того, открыта пли закрыта система (рис. 42). [c.78]

Предсказание валентности. Если исходить из положения, что валентность атома равна числу неспаренных электронов его внешней оболочки, то атомы благородных газов не должны давать никаких соединений с другими атомами, поскольку в основном состоянии спины всех электронов спарены. Между тем открыты и исследованы соединения благородных газов с галогенами и кислородом, как ХеРв, ХеОр4, ХеРг и др. Еще сложнее объяснить существование так называемых сэндвичевых соединений, например ферроцена, где атом железа связан с двумя циклическими молекулами С5Н5 (рис. 17). Он должен был бы образовать связи с десятью атомами углерода, не обладая десятью электронами во внешней электронной оболочке. [c.57]

Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окислення ЗОг, но были применены в производстве лишь три катализатора 1) металлическая платина 2) оксид железа 3) пятиоксид ванадия. На примерах действия этих катализаторов можно показать влияние понижения энергии активации и уменьшения порядка реакции на скорость процесса. Согласно уравнению 2502 + 02—>-250з скорость прямой реакции гомогенного некаталитического окисления 502 должна выражаться уравнением третьего порядка (порядок реакции п = 2+ 1 = 3) [c.128]

Сравнительно недавно были сформулированы Н. А. Васюниной А. А. Баландиным и Р. Л. Слуцкиным положения о системе катализаторов, действующих при гидрогенолизе углеводов и много атомных спиртов [52, 53], — о гомогенном катализаторе разрыва связи С—С (крекирующем агенте) и гетерогенном катализатор гидрогенизации. В то же время было открыто каталитическое дей ствие в этой реакции растворимых соединений металлов, наприме сульфата железа, хелатного комплекса железа с сахарными кисло тами, сульфата цинка и др., названных гомогенными сокатализа торами гидрогеиолиза [54, 55]. Механизм их действия рассмотре в гл. 3 добавление гомогенных сокатализаторов ускоряет гидроге нолиз в 2—3 раза с получением гидрогенизата примерно таког( же состава, как и без их применения. [c.122]

В Тортонском исследовательском центре (Англия) для определения свободной воды в турбореактивных топливах разработан детектор Аквакит , широко применяемый фирмой Шелл [152]. Детектор состоит из медицинского шприца и пластмассовой капсулы с водочувствительным элементом из двух К ружко1В фильтровальной бумаги. Один кружок пропитан железистосинеродистым калием, другой — раствором сернокислого железа. Капсулу надевают на конец иглы -шприца и через нее набирают в шприц 5 мл испытуемого топлива. В центре капсулы имеется открытый участок водочувствительной бумаги, наружные края которой защищены от проникновения топлива. При наличии в топливе свободной воды капельки ее коагулируются (коалесцируют) на волокнах открытой части бумаги и вступают в реакцию с химическими компонентами. В результате цвет в центре водочувствительной бумаги изменяется с желтого на голубой. Чувствительность детектора 0,003% масс. [c.175]

Другая реакция для открытия альдегидов предложена Анжели и Римини. Она основана на том, что альдегиды взаимодействуют с нитро-гидроксиламином 02N—ЫНОН (или с СоНБЗОгЫИОН) с образованием алкилгидроксамовых кислот, которые могут быть легко обнаружены по появлению интенсивного кроваво-красного окрашивания при прибавлении солей железа [c.210]

Эта реакция применяется для открытия небольших количеств альдегидов. Гидроксамовые кислоты дают с водным раствором хло-рида трехвалентного железа интенсивное красное окрашивание (образование внутрикомплекснои соли), благодаря которому их можно обнаружить даже в очень малых количествах. Довольно характерными являются также их зеленые труднорастворимые медные соли. [c.280]

Категорически запрещается держать ртуть в открытой посуде. Все приборы, содержащие ртуть, должны быть помещены на безщелевые подносы с достаточно высокими боковыми стенками. В случае поломки прибора, содержащего ртуть, необходимо поставить об этом в известность преподавателя или лаборанта. Выливать ртуть в раковины запрещается. Разлитую ртуть собирают с помощью амаль-гированной медной пластинки в специальные толстостенные банки, закрытые пробкой. Остатки ртути, попавшие в щели пола, стола и т. д., следует обработать 20%-ным водным раствором хлорида железа или порошком серы. [c.6]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Этот новый ВИД спектроскопии твердых тел может дать химику полезную информацию о непосредственном окружении ядра, т. е. об его электронных оболочках. Однако этим методом можно исследовать не слишком легкие ядра (в настоящее время ядра тяжелее, чем К). Смещение резонансных линий, связанное с различными видами химической связи между атомами излучателя (или, наоборот, поглощающего излучения вещества), называют изомерным смещением , соответственно химическим смещением (открыто на атомах железа). Это смещение происходит в результате взаимодействия с 5-электронами. Расщепление спектральных линий, связанное с взаимодействием между электрическим ядерным квадрупольным моментом (разд. 4.2) и орбитальным моментом р- и -электронов, называют квадрупольным расщеплением. Тем самым становится возможным отдельно исследовать распределение 5-, р- и -электронов. Большие успехи были достигнуты, например, при исследовании соединений железа и олова методом мёссбауэров-ской спектроскопии. [c.129]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.81 , c.83 , c.215 , c.217 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.54 , c.72 , c.253 , c.256 , c.271 , c.287 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.46 , c.61 , c.216 , c.219 , c.231 , c.246 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 , c.233 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.83 , c.84 , c.224 , c.227 , c.269 , c.273 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.54 , c.72 , c.253 , c.256 , c.271 , c.287 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.54 , c.55 , c.61 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.168 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.166 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.293 , c.296 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.300 , c.303 , c.304 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.300 , c.303 , c.304 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.322 , c.323 , c.326 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология