Ионы металлов кристаллизацию силикате

Полимеризация катионов является другим фактором, кото рый может препятствовать процессу кристаллизации. В том случае, когда соль металла смешивается с силикатом, возрастание значения pH в окружающей ионы металла среде в некоторой области может вызвать образование полимерных катионов металла или коллоидных частиц гидроксида металла, которые также не способны образовывать силикатный кристалл. [c.224]

Скорости выветривания пород сильно зависят от растворимости и устойчивости составляющих их минералов. Относительная устойчивость силикатов контролируется степенью полимеризации тетраэдрических единиц. Так, устойчивость к выветриванию соответствует последовательности, которая, грубо говоря, противоположна исходному порядку кристаллизации или реакционным рядам Боуэна (рис. 3.7). Высокотемпературные мономерные силикаты (например, оливины) с ионными связями металл—кислород легко выветриваются, тогда как каркасные силикаты, например кварц, устойчивы. [c.97]

Как уже отмечалось, осадки силикатов щелочноземельных металлов содержат в большей или меньшей степени и ионы щелочного металла, и анионы соли использованного щелочноземельного металла. Они рентгеноаморфны и обнаруживают признаки кристаллизации при нагревании. Растворы щелочных силикатов эффективно взаимодействуют также со многими твердыми веществами, в состав которых входят ионы щелочноземельных металлов различные глины, стекла, золы, шлаки и, конечно, малорастворимые соли этих металлов, такие как карбонаты, сульфаты, фосфаты, фториды, силикаты, оксиды и гидроксиды. Со всеми веществами этого типа жидкие стекла образуют твердеющие системы. Время твердения при этом широко варьируется от нуля до бесконечности. Оно существенно зависит от типа твердого вещества, типа его кристаллической структуры или степени его аморфности, от температуры процесса, степени его дисперсности, от концентрации и модуля жидкого стекла, соотношения Т Ж. [c.61]

Осаждаемые солями кальция из растворов жидкого стекла силикаты кальция аморфны при обычных температурах. Кристаллические продукты могут образовываться или в автоклавных условиях, или из очень разбавленных растворов с низкой щелочностью, а также при старении. Осаждение силикатов щелочноземельных, многовалентных и тяжелых металлов возможно, кан правило, при pH чуть меньщих, чем pH осаждения соответствующих гидроксидов. Поэтому при смещении двух растворо наряду с силикатами металлов или раньше их всегда образуются в большем или меньшем количестве (в зависимости от интенсивности перемешивания) как гидроксиды металлов, так и гели кремнезема (см. разд. 2.4.4). Ионы кальция в воде сильно гидратированы. В некоторых случаях, например при взаимодействий a + со фторид-ионом, в водных средах образуются студенисты слизи высокой степени оводненности, и при комнатных темпер турах они не обнаруживают даже признаков кристаллизаций хотя растворимость кристаллов Са 2 крайне мала. [c.114]

Общую схему производства цеолитов можно представить в следующем виде (рис. 8). В смесительную емкость загружают в определенных соотношениях, зависящих от типа производимых молекулярных сит, едкий натр, силикат (или золь кремниевой кислоты) и алюминат натрия. Смесь перемешивают до получения гомогенной среды. Полученный гель перекачивают в кристаллизатор, где его выдерживают при температуре около 100° С в течение нескольких часов в зависимости от требуемой кристаллической структуры цеолита. Процесс кристаллизации контролируют качественными испытаниями, включающими и рентгеноструктурный анализ. После завершения кристаллизации кристаллы отфильтровывают, промывают водой и направляют на формование и обжиг. Если требуется провести обмен натрия в кристалле на ионы кальция или другие катионы, то с помощью винтового транспортера кристаллическую массу с фильтра подают в емкость, где ее смешивают с раствором соли соответствующего металла. Ионообменные формы (подобно натриевой форме) подлежат фильтрации и отмывке. Степень ионного обмена регулируется временем контакта и температурой раствора. [c.21]

Полимеризация основных ионов металла является другим фактором, который iMOжeт препятствовать кристаллизаци . Прн смешении соли металла с силикатом увеличение pH среды на несколько единиц приводит к образованию полимерных основных ионов металла или коллоидной гидроокиси металла, которые также не могут перейти в кристаллы силиката. [c.176]

Поэтому расплавленные металлы или поваренная соль при охлаждении легко кристаллизуются, а не переходят в стеклообразное состояние. Вещества же с малосимметричными кристаллами и молекулами (или ионами) кристаллизуются значительно труднее. В последнем случае наличие в жидкости нескольких компонентов (расплава силикатов) еще больше затрудняет кристаллизацию и этим способствует стеклообразованию. [c.211]