Силикат-ионы

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Взаимодействие с раствором хлорида аммония в слабощелочной среде. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют столько же насыщенного раствора хлорида аммония, 1 каплю 2 н. раствора аммиака и нагревают на водяной бане. В присутствии силикат-ионов образуется белый осадок кремниевой кислоты, [c.211]

Силикат-ионы — по образованию геля кремниевой кислоты при взаимодействии испытуемого раствора с раствором хлорида аммония. [c.221]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Определение фторида возможно в присутствии ограниченных количеств силикат-иона. Механизм мешающего влияния его точно не установлен, однако отклонение калибровочной кривой при добавлении значительных количеств силикат-иона в сторону более отрицательных значений потенциалов свидетельствует о том, что его причиной не является образование комплекса. Возможно, здесь играют роль адсорбционные процессы на поверхности электрода. [c.121]

Благодаря склонности кремния к образованию силикат-ионов, он легко реагирует со щелочами [c.555]

В центрифугате нужно провести пробы на силикат-ионы, АР+, Fe + и Mg +. [c.53]

Щелочи взаимодействуют как с очень активными неметаллами (СЬ и др.), так и с малоактивными (например, с кремнием). При действии щелочей на кремний образуется силикат-ион и выделяется [c.113]

Обнаружение силикат-ионов [c.211]

Взаимодействие силикатов с кислотами. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 2—3 капли разбавленного раствора соляной или серной кислоты. В присутствии силикат-ионов кремниевая кислота выделяется в виде белого студенистого осадка, образование которого происходит в некоторых случаях не сразу вследствие склонности кремниевой кислоты к образованию коллоидного раствора, особенно в сильнокислой среде. [c.211]

Если в исследуемом растворе отсутствуют силикат-ионы, то образовавшийся осадок HI не нуждается в дополнительных испытаниях. В присутствии силикат-ионов возможное образование геля кремниевой кислоты маскирует кристаллический осадок сульфата бария, и в этом случае необходима проверочная реакция. [c.224]

При отсутствии сульфат- и силикат-ионов в анализируемой смеси сульфит-ионы обнаруживают таким же способом в солянокислом растворе стронциевых солей после добавления к нему нескольких капель раствора хлорида бария и бромной воды. [c.225]

Способность к образованию тройных комплексов встречается у ограниченного числа элементов, что способствует улучшению избирательности данной реакции. Наиболее часто фосфору в природных объектах сопутствуют кремний и мышьяк, также образующие гетерополикислоты. Однако гетерополикислоты этих элементов образуются при различной кислотности среды и в разных модификациях. Например, мышьяковая гетерополикислота образуется в 0,6—0,9 М растворе минеральной кислоты, кремневая гетерополикислота — в слабокислом растворе (pH =1,5—2,0 и pH = 3,0—4,0). Молибденовая гетерополикислота всегда образуется в а-форме, которая при рН=1,0 переходит в более устойчивую р-форму. В случае кремния реакционноспособной является только его мономерная форма силикат-ионы. Различную устойчивость гетерополикислот широко используют при определении этих элементов в смеси. Для разделения и концентрирования гетерополикислот применяют экстракцию их органическими растворителями, молекулы которых имеют электронодонорные атомы азота или кислорода (кетоны, спирты, амины), что позволяет определять меньшие, чем в обычной фотометрии, количества фосфора. [c.67]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Кремневая кислота практически нерастворима в воде, именно поэтому в уравнениях (3), (4) указывается, что кремневая кислота выпадает в осадок — это свойство кислоты используется как качественная реакция на силикат-ионы ЗЮз ". [c.315]

Силикат-ион 5Юз . К 6—8 каплям раствора силиката прибавьте 6—8 капель раствора соли аммония и нагрейте. Выпадает белый хлопьевидный осадок [c.272]

При обнаружении силикат-ионов в присутствии боратов в результате гидролиза ВРз на влажной бумаге образуется белое пятно НзВОз. В отличие от SiOs-aq Н3ВО3 растворима в горячей воде. Ни в коем случае нельзя применять избыток СаРз, так как при этом образуется устойчивая HjSiPe. [c.56]

Реакция силикат-иона 8Юз [c.304]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Следует учитывать, что возможность интенсивных отложений в водогрейных котлах при аварийной подпитке (длительностью 1—2 сут) определяется не наличием силикат-ионов (если их нет в сырой воде в виде глинозема), а соотношением кальциевой жесткости и щелочности сетевой воды (предельное значение установлено ПТЭ). За одни-двое суток щелочность воды в буферных системах, какими являются теплосети, заметно не меняется. Для схемы Na-катионирования влияние силиката натрия на общую щелочность незначительно. [c.160]

Получите золь кремниевой кислоты из растворимого стекла, представляющего собой раствор смеси силикатов натрия типа NaaSiOa (метасиликат), N348104 (ортосиликат), N3281205 (ди-силикат). В водном растворе силикат-ион подвергается гидролизу [c.428]

Интересно, что структура силикат-ионов оказывает определяющее влияние на такое механическое свойство силикатов, как сопротивление разрущению. Среди силикатов имеется группа асбестов с характерным волокнистым строением (см. рис. 22.8) эти минералы имеют двухтяжевую цепочечную структуру или структуру, в которой листы свиты в цепи. Волокниста.я текстура минералов группы асбестов обусловлена тем, что электростатические силь[ взаимодействия между цепочками намного слабее, чем ковалентные связи внутри цепочек. Тальк М з8140,о (ОН)2 имеет структуру, образованную плоскими листами. Относительно слабые силы взаимодействия между листами позволяют им скользить друг по другу подобно тому, как скользят друг по дру- [c.344]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Растворимость осадка стронциевых солей в соляной кислоте указывает на отсутствие сульфат-ионов в испытуемом растворе, а растворимость того же осадка в уксусрюй кислоте — на отсутствие в нем, кроме того, фторид-, сульфит- и оксалат-ионов. Эти выводы справедливы только при отсутствии в растворе силикат-ионов. [c.220]

Химическая активность кремния зависит от размеров его кристаллов. Крупнокристаллический кремний химически мало активен по сравнению с аморфным. Так, аморфный кремний легко реагирует со фтором, при температуре 400—600° С — с кислородом, хлором, бромом, серой с образованием соответствующих галидов и халькидов. При сплавлении с некоторыми металлами кремний образует силиды. Кислоты, за исключением смеси плавиковой и азотной кислот, на него не действуют. Наоборот, щелочи, даже в виде очень разбавленных растворов, легко реагируют с кремнием в любой его форме с выделением водорода и образованием силикат-ионов [c.193]

Переходы ортосиликата кальция из одной модификации в другую сводятся к изменению положения ионов кальция в кристаллической решетке. В а- и -формах этого силиката ионы кальция являются активными координационными центрами здесь имеется плотнейшая упаковка структурных элементов решетки. В отличие от этпгп в— a2Si04 наблюдается низкая плотность упаковки. В связи с этим плотность -формы составляет 3,28 г/см , а 7-формы — только 2,97 г/см переход -формы в 7-форму сопровождается увеличением объема почти на 10%. Если этот процесс начался, то он быстро распространяется на всю массу значительное увеличение объема и выделение теплоты вызывает рассыпание кристаллов в пыль. [c.107]

При этом мономерная кремниевая кислота, относящаяся к слабым кислотам, подвергается частичной диссоц/иащщ с образованием силикат-ионов. [c.119]

Хд 1о2- = ПРд, ,5 о . н,о- На начальной, ионообменной , стадии (реакция (6.2)) для количественной характеристики процесса прибегают к более сложному расчету, в котором учитывают суммарную активность ионизованных поверхностных групп твердой кремниевой кислоты и силикат-ионов растворенной Н2510з. При достижении равновесия начальная стадия процесса ДЭП может быть количественно охарактеризована величиной произведения сорбируемости (ПС). Следует, однако, отметить, что резко разграничить две стадии при превращении по-ликремииевой кислоты в гидросиликат металла нельзя одновременно могут идти замещение ионами металла ионов водорода в поверхностных ОН-группах твердо поликремниевой кислоты и осаждение гидросиликата металла на поверхности твер-,юго вещества. [c.121]

Расчет нро )педения активностей ионов, образующих гидросиликат металла. Произведение активностей ионов металла и силикат-ионов, характеризующее степень насыщения раствора относительно осаждающегося в процессе ДЭП гидросиликата металла, рассчитывают из данных анализа контактного раствора по формуле [c.126]

Полимерные молекулы кремниевых кислот могут быть как циклическими, так и цёпиы (и, ио всегда каждый атом Si в них имеет тетраэдрическое окружение из четырех атомов О и два соседних тетраэдра имеют одну общую верщину (атом О). Строение линейного л вта-силикат-иона SiOi на плоскости можио представить так [c.283]

Качественно для полноты извлечения фосфора из стали необходимо, во-первых, чтобы шлак был достаточно окислительным и, во-вторых, чтобы он имел высокую основность для нейтрализации образующейся кислоты — Р2О5 (аниона Р0 ). Согласно уравнению (IX.28), устойчивость РО возрастает при увеличении активности ионов кислорода. Следует, однако, учитывать упоминавщееся вьше различие в свойствах двух оксидов СаО и FeO. Как и в случае силикатов, ионы a + в расплаве, вероятно, образуют как бы молекулы Саз(Р04)2, более устойчивые, чем р0з(РО4)2. Это обусловлено и тем, что при одинаковых зарядах ион Са + имеет больший радиус (0,106 нм), чем ион Ре + (0,083 нм). Таким образом, электростатическое поле вокруг Ре + является более сильным и этот ион сильнее связывает ионы 0 , чем Са2+, тем самым препятствуя стабилизации в шлаке аниона Р0 . Следовательно, для дефосфорации необходимо определенное сочетание между концентрациями СаО и РеО. [c.261]

Другие типы силикатных структур могут быть названы групповыми, так как они слагаются из теоретически бесконечного числа тетраэдров 8IO4. Такие сочетания (рис. Х-18) могут иметь характер простой цепи (Л), двойной цепи (Б) или плоскости (В). Наконец, существуют типы силикатов с объемной структурой. Во всех подобных решетках часть ионов 8И+ может быть заменена на ионы А1 + и т. д., а часть ионов 0 — на ионы ОН- и т. д. Вместе с тем часть входящих в состав силиката ионов (К+, Na+ и т. д.) может располагаться между цепями или плоскостями, а также в промежутках трехмерной структуры. [c.326]

Силикаты. При взаимодействии диоксида кремния с расплавленными основаниями состав образующихся силикат-ионов зависит от количеств 5102 и основания. Силикат-ионы могут иметь тетраэдрическую а), цепную и ленточную структуры (б), содержащие анионы (510з) и (5102) [c.501]

Затем были выполнены лабораторные опыты по изучению процессов гелеобразования при различных концентрациях соляной кислоты в композициях. Интервал изменения концентрации соляной кислоты в опытах составил от 0,5 до 2% к общей массе раствора реагентов. Как показали результаты лабораторных исследований, в области низких концентраций, равных 0,4-8-0,5% по массе, загеливание не происходит или выпадает лишь рыхлый осадок. Это обусловлено тем, что ионов водорода не хватает для связывания силикат-ионов в кремниевую кислоту. В области концентраций, превышающих 2% по массе, загеливание происходит мгновенно. Исходя из необходимого времени для приготовления и закачки гелеобразующих растворов в пласт,требуемое время гелеобразования должно быть 15—20 ч. С учетом продолжительности гелеобразования и структурно-механических свойств образующихся гелевых масс для условий Арланского месторождения предел оптимальной массовой концентрации соляной кислоты составляет 0,8—1,3% по массе, а наиболее приемлемой концентрации для условий выбранных опытных участков — 1% по массе. [c.253]

Применяют для фотометрического определения магния-1 в присутствии больших количеств титана (1 2000). Воз- можна фотометрия при содержании в растворе до 10 % пероксида водорода или до 15 % гипохлорита натрия (Na lO). Феназо вдвое более чувствителен к Mg +, чем титановый желтый или магнезон ХС, и менее чувствителен ] к карбонат- и силикат-ионам. [c.216]

Объясняя свойства различных глин, приходится говорить об их структурах, а, значит, о том, в каких гибридных состояниях находятся атомы кремния, алюминия в силикат-ионах, в алюминатах как гибридизирован атом магния в его гвдроксиде. Например, набухаемость глин, объясняется наличием водородных связей между молекулами воды, которые находятся слоями в структуре глины. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология