Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Принцип смещения равновесия

    Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]


    Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

    Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов (температуры, давления, концентрации) на состояние химического равновесия качественно характеризуется принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884)  [c.33]

    Важнейшими условиями, определяющими состояние химического равновесия, являются концентрация реагирующих веществ, давление (в случае газообразных соединений) и температура. Влияние концентрации на химическое равновесие было рассмотрено в предыдущем параграфе. Рассмотрим с точки зрения принципа смещения равновесия влияние давления и температуры на состояние химического равновесия. [c.73]

    В общем случае влияние на изменение химического равновесия различных факторов (главным образом температуры и давления) подчиняется принципу смещения равновесия (принцип Ле Шателье—Брауна ), рассмотренному выше. [c.134]

    Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

    ИЗ принципа смещения химического равновесия, рассмотрим влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия. Так как восстановление оксида углерода (IV) — процесс эндотермический, то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода оксида углерода (II), а охлаждение будет сдвигать равновесие влево. [c.85]

    Данная химическая система гетерогенна, так как она содержит твердую фазу (уголь) и газообразную (смесь газов СОз и СО). Исходя из принципа смещения химического равновесия, рассмотрим влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия. Так как восстановление СОз — процесс эндотермический то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет сдвигать равновесие влево. [c.100]


    Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884). Согласно этому принципу, при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в ходе которых подводимая извне теплота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичным образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благо-припятствует протеканию той реакции, в ходе которой этот компонент расходуется. Практическое использование принципа смещения равновесия можно показать на примере синтеза аммиака. Эта реакция экзотермична и протекает с уменьшением объема  [c.140]

    Принцип Ле Шателье (1884). Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внеихнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), го а системе возникают процессы, уменьигающие внешнее воздействие. Рассмотрим влияние отдельных факторов на смещение равновесия обратимой химической реакции. [c.162]

    Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие системы характеризуется следующим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле Шате ье (1884) если на систему, находяи уюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стремящиеся ослабить это воздействие. [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Принцип смещения равновесия: [c.62]   
Смотреть главы в:

Основы физической химии Издание 2 -> Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Принцип смещения равновесия



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Принцип смещения равновесий

Равновесие влияние температур

Смещение

Смещение равновесия

Химический ая ое температуры

Химическое равновесие

Химическое равновесие влияние

Химическое равновесие влияние температуры

Химическое равновесие смещение

Химическое равновесие температуры

Химическое смещение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте