Влияние изменений температуры

Такие два потока могут и не быть независимы друг от друга, так как температура фаз оказывает влияние на коэффициент распределения компонента и, следовательно, на движущую силу потока компонента. Существующая зависимость должна приниматься во внимание также тогда, когда влиянием изменений температуры и концентрации на другие постоянные вещества можно пренебречь. [c.184]

Рис. 111-4. Влияние изменения температуры на протекание реакции в трубе.

Влияние изменения температуры [c.119]

У1.б. Влияние изменения температуры [c.141]

Когда mRT -С Е (что наблюдается для многих реакций), величину mRT можно опустить, и тогда уравнение Аррениуса верно. Необходимо также отметить, что в уравнении (УП1-49) изменения температуры значительно сильнее отражаются на экспоненциальном выражении, чем на Г . В связи с этим разница значений к, полученных с учетом влияния изменений температуры на Г" и без него, почти незаметна. [c.219]

Известно, что воздух при нагревании расширяется, следовательно, при этом должна уменьшаться его плотность. По этой причине воздушные шары, наполненные теплым воздухом, поднимаются вверх. Спустя почти сто лет после того, как Бойль вывел свой закон, французские ученые Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) и Жак Шарль (1746-1823) провели исследование влияния изменения температуры на объем образца газа. Подобные измерения нетрудно выполнить при помощи устройства, схематически изображенного на рис. 3-4. При этом получаются данные, аналогичные показанным на рис. 3-5, из которого видно, что график зависимости объема [c.123]

И. В чем заключается принцип Ле Шателье Каким образом он помогает предсказывать влияние изменения температуры на химическую реакцию [c.199]

Известно, что согласно принципу Ле Шателье влияние изменения температуры на равновесие определяется знаком и величиной теплового эффекта процесса. Почему влияние температуры обусловлено энтальпией процесса, а не энтропийным чле-но-м TAS, ведь повышение температуры соответствует как росту самого члена TAS, так и в большинстве случаев росту энтропии рассматриваемой системы. [c.46]

Из уравнений (VII.41), (VII.42) следует, что изменение объема потока под влиянием изменения температуры и роста гидравлического сопротивления выражается уравнением [c.290]

Рис. 27. Влияние изменения температуры питания

Рассмотрим сначала влияние изменения температуры. Как будет смещаться равновесие в этой системе при повышении температуры Реакция образования аммиака сопровождается вы- [c.236]

В общей форме влияние изменения температуры можно выразить таким образом [c.237]

Влияние изменения температуры на параметры реакций 187 [c.187]

Влияние изменения температуры на параметры реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия [c.187]

Однотипные реакции. Влияние изменения температуры на параметры однотипных реакций можно рассчитывать на основе [c.281]

В каждом частном случае необходимо производить регулирование посредством последовательных приближений. Влияние изменения температуры на баланс изменяется в зависимости от применя- [c.480]

Повышение температуры во всех случаях увеличивает скорость распада бензина относительно скорости крекинга сырья, однако степень влияния изменения температуры в различных случаях различна. При протекании обеих стадий в кинетической области соотношение их скоростей равно [c.220]

Так как (Ег —0,5 ]) > (Е2 — Е ), влияние изменения температуры при переходе процесса от случая А к случаю Б усиливается. [c.220]

Оптимальным является случай Г, когда первая стадия реакции тормозится диффузией максимально, а вторая не тормозится ею вообще. В результате концентрация углеводородов, входящих в бензиновую фракцию, на поверхности катализатора минимальна и отношение скорости распада бензина к скорости его образования имеет наименьшее значение. Влияние изменения температуры в этом случае максимально [c.221]

Влияние изменения температуры. При повышении температуры ускоряются как прямая, так и обратная реакции, но в разной степени. Как правило, эндотермический процесс ускоряется в большей степени, чем экзотермический. При понижении температуры в системе из двух реакций быстрее протекает экзотермическая. Следовательно, для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать снак и значение теплового эффекта реакции. Чем больше тепловой эффект реакции, тем сильнее влияние температуры. [c.62]

Вышеприведенные формулы для определения вместимости и СКО случайной составляющей погрешности справедливы для случая, когда температура поверочной жидкости (воды) за весь период поверки не изменяется более чем на 2°С. При этом влияние изменения температуры значительно ниже случайной погрешности самой ТПУ. Иногда при ограниченном объеме емкости-хранилища температура воды за период поверки может изменяться более чем на 2 °С, что оказывает заметное влияние на вместимость ТПУ в ус- [c.165]

Рассматривая влияние изменений температуры и давления на процессы кристаллизации полимеров в литьевой форме, мы до сих пор не учитывали влияния молекулярной ориентации, возникающей вследствие течения при заполнении формы. Эти эффекты будут рассмотрены ниже. [c.59]

Выяснить влияние изменения температуры на протекание этого процесса. [c.76]

Каково влияние изменения температуры на смещение равновесия в экзотермических и эндотермических реакциях [c.60]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЙ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.54]

Предскажите влияние изменения температуры и давления на равновесие процессов. [c.106]

Влияние изменения температуры на среду раствора [c.168]

Скорости прямой и обратной реакций с изменением температуры изменяются по-разному, что обусловлено неодинаковым влиянием изменений температуры на скорость эндо- и экзотермических реакций. При изменении температуры на одну и ту же величину скорость эндотермической реакции в равновесной смеси изменяется в большее число раз, чем скорость экзотермической реакции. [c.118]

Первый закон Вревского гласит при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, для которого больше дифференциальная теплота парообразования . Второй закон Вревского определяет влияние изменения температуры и давления на состав систем, имеющих экстремум давления и температуры если давление (температура) системы рас- [c.288]

Адсорбция водяных паров сопровождается выделением теплоты, особенно при поглощении первых порций пара при интенсивном химическом взаимодействии, В соответствии с этим, согласно принципу Ле Шателье, с повышением температуры количество адсорбированной влаги уменьшается, если сопоставление относить к одинаковым парциальным давлениям водяного пара. Только при образовании прочных химических связей такое влияние изменения температуры может не проявляться заметно при обычных температурах. [c.26]

Рис. 1.15. Влияние изменения температуры и объемной скорости подачи сырья на глубину изомеризации н-пеитаиа.

Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А.Л.Потылицыным (1880 г.). Через несколько лет это влияние было выражено Вант-Гоффом (1883 г.) в количественной форме. Немного позже Ле-Ша-телье (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принцип, отражающий влияние различных факторов на положение равновесия - принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле-Шателье — Брауна [7]. [c.14]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

В задачах кинетики второго типа рассматривается влияние изменения температуры реактора па изменение нейтронного потока и энерговыделения во времени. Здесь также рассматриваются кратковременные эффекты, однако вклад кагкдой группы запаздывающих нейтронов в установление равновесия динамически стабильных систем учитывается. Аналитические модели, используемые для решения этих задач, получаются в принципе из так называемой модели Стейна [67]. [c.401]

Изменим теперь поперечные сечепия, включенные в р и у. что вызовет соответствующие изменения ъ д ш д. Допустимы также и другие изменения можно изменить, например, спектр деления введя добавочное количество деляш,ихся ядер. Но это несущественно, так как все выкладки, приводимые здесь, могут быть легко обобщены с учетом этого изменения. Может измениться граница при изменении температуры среды, если предположить, что она соответствует тепловой энергии. Однако, как это было предположено при определении, соответствует энергии, гораздо меньшей тепловой, так что практически в указанной области нет нейтронов, а влияние изменения температуры может быть учтено соответствующими изменениями р и у. При использовании уравнения (13.29) один из интегралов выпадает, и результат может быть записан в виде [c.571]

Пентен-1 с га-хлоранизолом в отличие от других олефинов образует только 2-втор.амил-4-хлоранизол. Оптимальными условиями для его получения с выходом 54% являются молярные отношения реагентов и катализатора, равные 4 1 0,2, и температура 40° С. На выход 2-втор.амил-4-хлоранизола не оказывают существенного влияния изменение температуры в пределах 20—60° С, отношения 4-хлоранизола к пропилену от 4 1 до 2 1 и количество ВРз-НзР04 в пределах 0,1—0,3 аюля на 1 моль пентена-1. Более гладко протекает алкилирование тогда, когда к катализатору сразу прибавляется все рассчитанное количество хлоранизола, и в такую смесь медленно вводится пентен-1. При смешивании пентена-1 с частью 4-хлоранизола, предназначенного дл г алкилирования, выход 2-втор.амил-4-хлоранизола немного ниже обычного. [c.226]

В условиях промышленной эксплуатации катализатора весьма важно знать, как влияет тиофен на абсолютную величину активности катализатора относительно реакции гидрирования бен ола при различных температурах. Результаты экспериментов показывают (рис. 4, 5), что с увеличением количества пропущенной тио-феноЕой серы глубина превращения бензола на этом катализаторе снижается. Характер снижения глубины превращения при 120 и 200 °С аналогичен (см. рис. 4, кривые /, 4). Чтобы изучить влияние изменения температуры в процессе отравления, был проведен эксперимент на одно1 загрузке катализатора при различных температурах. Сначала отравление велось при 120°С, затем температура была повышена до 150 °С. Глубина превращения при этом увеличилась (см. рис. 4, кривая 2). Небольшое время отравления при 150 °С показало, что характер снижения глубины превращения бензола от количества пропущенной тиофеновой серы аналогичен характеру отравления при 120 и 200 С. [c.119]

Вязкость газа обычно возрастает с температурой, так что изменения толщины пограничного слоя газа будут противоположны изменениям в случае жидкости. К счастью, число Прандтля для газов близко к единице и, как правило, влияние изменения температуры по толщине пограничного слоя невелико — порядка нескольких процентов. Когда же разность температур достигает 800 К или более (как в двигателях некоторых самолетов, ракет и ядерных реакторах), изменения физических свойств по толщине пограничного слоя могут привести к существенному отличию коэффициента теплоотдачи от расчетного значения, полученного из уравнения (3.22),— до 30% и более. Эксперименты с воздухом и гелием, выполненные в Льюисской лаборатории ЫА5А, показали, что для обеспечения хорошего соответствия результатов достаточно знать физические свойства теплоносителя при среднеарифметическом значении температуры между стенкой и основным потоком 124, 25]. Это относится не только к коэффициентам теплопроводмости и вязкости в выражении для числа Прандтля и коэффициенту теплопроводности в выражении для числа Нуссельта, но также к коэффициенту вязкости и плотности в выражении для числа Рейнольдса, так что уравнение (3.22) принимает следующий вид [c.57]

В этой системе влияние изменений температур и расходов потоков, обогреваемых в теплообменниках У1 и Ш, компенсируется тем, что в ней вместо сигнала от расходомера ЦО в соответствующий регулятор поступает произведение этого сигнгша на сигнал, пропор- [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология