Влияние давления и концентраций на смещение равновесия

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов (температуры, давления, концентрации) на состояние химического равновесия качественно характеризуется принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884) [c.33]

Важнейшими условиями, определяющими состояние химического равновесия, являются концентрация реагирующих веществ, давление (в случае газообразных соединений) и температура. Влияние концентрации на химическое равновесие было рассмотрено в предыдущем параграфе. Рассмотрим с точки зрения принципа смещения равновесия влияние давления и температуры на состояние химического равновесия. [c.73]

Равновесное состояние системы может нарушаться в результате воздействия на нее внешних факторов. Такими факторами могут быть изменения концентрации одного из веществ системы, температуры и давления (для газовых систем). Переход системы, находящейся в равновесном состоянии, под влиянием изменившихся условий в новое состояние равновесия называется смещением химического равновесия. [c.31]

Основные факторы, вызывающие смещение равновесия изменение температуры и давления, наличие в реакционной смеси инертного газа, изменение концентрации реагентов (путем введения исходных веществ или продуктов взаимодействия), изменение степени дисперсности твердых тел. В химическом процессе важнейшую роль играют изменения температуры и давления. Ниже рассмотрено влияние на равновесие различных факторов в разнообразных системах в последовательности индивидуальное вещество — смеси — взаимодействующие вещества. [c.131]

V.7.3.2. Влияние давления и концентраций на смещение равновесия [c.215]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Если сейчас проанализировать влияние изменения концентраций, давления и температуры на направление смещения химического равновесия в реагирующей смеси, то окажется, что равновесие всегда смещается в сторону ускорения реакций, противодействующих производимым изменениям условий, при которых реагирующая смесь находится в состоянии химического равновесия. Это положение является очень важным при решении многих технологических вопросов. Например, из рассмотрения влияния давления и температуры на положение равновесия в реакции синтеза аммиака вытекает, что увеличению выхода аммиака способствуют повышение давления и понижение температуры. Однако необходимо иметь в виду следующее. Максимальная концентрация аммиака в реагирующей смеси при данных условиях соответствует равновесной. Но при низких температурах скорости реакций малы и для установления равновесия требуется много времени, что сильно снижает производительность всего процесса. Поэтому синтез аммиака ведут при повышенных температурах и с применением катализаторов. [c.119]

Единица а доля 1 или %. Степень протекания обратимой реакции можно изменять (т. е. смещать состояние равновесия в сторону прямой или обратной реакции) в соответствии с принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие изменением температуры, концентрации или давления, то в системе произойдет такое смещение равновесия, которое ослабит эффект внешнего воздействия. Влияние изменения температуры (смещение равновесия показано горизонтальной стрелкой в скобках увеличение а и обозначено вертикальной стрелкой, направленной вверх уменьшение — стрелкой, направленной вниз) [c.215]

Для химических систем, содержащих газообразные вещества, изменение давления оказывает на смещение равновесия влияние, аналогичное изменению концентраций газов. При этом в большей мере изменяется скорость той реакции, в которой участвует большее количество молекул газов. [c.142]

Изменение давления, концентрации веществ и температуры приводит к смещению равновесия в ту или иную сторону. Направление смещения определяется уже известным нам принципом Ле-Шателье при воздействии на систему, находящуюся в равновесии, равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций (прямой или обратной), которая ослабляет эффект внешнего воздействия. Остановимся теперь на влиянии температуры. [c.51]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

Таким образом, правило фаз определяет влияние Рвя. на Р. Чтобы выяснить, как будет меняться давление пара, следует обратиться к принципу смещения равновесия. Введение в систему газа, нерастворимого в жидкости, нарушает равновесие, и молекулы жидкости переходят в паровую фазу, при этом увеличивается концентрация паров, которая была уменьшена в результате введения молекул инертного газа. Но увеличение концентрации паров жидкости в сжатом [c.225]

Какой процесс называют смещением химического равновесия На конкретных примерах покажите, как смещается равновесие системы под влиянием изменения а) концентрации одного из реагирующих веществ, б) температуры, в) давления. [c.166]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей (реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. В тоже время повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ осуществляется посредством сжатия системы, т. е. уменьшения ее объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, когорая идег с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие сментается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смешение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы одно нз [c.103]

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Принцип Ле Шателье (1884). Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внеихнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), го а системе возникают процессы, уменьигающие внешнее воздействие. Рассмотрим влияние отдельных факторов на смещение равновесия обратимой химической реакции. [c.162]

Интересно отметить, что увеличение количества азота в системе N2— Н2— NN3 приводит к смещению равновесия, в результате чего некоторая часть введенного азота расходуется, если объем системы при введении дополнительного количества азота остается постоянным. В то же время, если давление поддерживается постоянным и, таким образом, концентрация других участвующих в реакции газов уменьшается, равновесие может сместиться в противоположном направлении. При применении принципа Ле Шателъе следует помнить, что пере.иенными, имеющими большое значение, являются парциальные давления или концентрации, а не количества участвующих в реакции вещест.в. В рассмотренном выше примере добавление некоторого количества азота при постоянном общем давлении повышает парциальное давление азота и понижает парциальное давление водорода, причем влияние понижения парциального давления водорода при некоторых отношениях между количествами этих двух газов имеет большее значение, чем влияние повышения парциального давления азота. [c.343]

При изменении внешних условий, в которых находится система, например при нагревании или охлаждении, увеличении или уменьшении давления, в системе возникают процессы, противодействующие этим изменениям. Другими словами в соответствии с принципом смещения равновесий Ле-Шаталье, если в данной системе, находящейся в равновесном состоянии, мы изменим температуру, давление или концентрацию, то система оказывает противодействие этому изменению и стремится ослабить его влияние. Всякое изменение условий ускоряет процессы, которые уменьшают действие произведенного изменения. [c.18]

В некоторых случаях может проявляться кажущееся влияние катализатора за счет косвенного воздействия на свойства среды. Так, в гомогенных каталитических реакциях в растворах введение катализатора в больших количествах может изменять величины коэффициентов активности реагирующих веществ, что повлияет на значение константы равновесия, выраженное в единицах концентраций [17], подобно влиянию растворителя [404]. Аналогичная возможность отмечается для реакций при высоких давлениях [405]. В статье [406] рассматривается стационарное смещение равновесия за счет передачи реагирующим веществам гиббсовой энергии катализатора, компенсируемой притоком извне. Подобное влияние, если оно и имеет место, является также кажущимся, поскольку здесь возникают нестационарные изменения фактически за счет внешнего воздействия на катализатор. [c.219]

Пример 3. Влияние изменения давления на смещение химического равновесия. Равновесие реакции 2N0 -f- Ог 2N0a установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) Сш = 0,5 Со, = = 0,7 no, = 2,1. [c.64]

Ш Внешнее воздействие (изменение концентраций температуры и давления) на систему, находящуюся состоянии подвижного химического равновесия, вызыеаещ его смещение в направлении, при котором уменьшается влияние этого воздействия, [c.82]

На состояние химического равновесия оказ(з1вают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равЕю-весия к другому называется смещением (или сдвигом) х и-мического равновесия. [c.69]

Влияние т-ры и давления на Э. э. обусловлено изменением предельного значения Х вследствие изменения структуры р-рителя и характера ион-молекулярного взаимод., изменения влияния межионного взаимод. и смещения диссоциативного равновесия. Более детальное описание механизма Э. э. в широкой области концентраций, т-р и давлений возможно в рамках ион-молекулярного подхода. При этом уд. электропроводность рассчитывают через электрич. поток (Г) = = и аетокоррсляц. ф-цию /(() = <] (Оу (г)>/< (0)> с [c.454]

Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие системы характеризуется следующим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле Шате ье (1884) если на систему, находяи уюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стремящиеся ослабить это воздействие. [c.98]