Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость реакции единицы измерения

    Обратим внимание на значения символов в уравнении (4.2) С — это концентрация (в единицах ХПК, БПК, азота, общего органического углерода и т. д.), Гу,з или Гх,з — скорость реакции, единицы измерения этой величины определяются единицами концентрации и объема Уа. Если мы пользуемся параметром Гх,я, то Х2—это концентрация активного ила. [c.162]

    Массовая скорость равна массе сырья, поступающего в I ч на единицу массы катализатора или теплоносителя, находящегося в зоне реакции. Единица измерения этой величины кг/(кг ч) или ч .  [c.625]


    Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

    Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость реакции. Температурный коэффициент. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Значение регулирования скорости химической реакции. Катализ положительный и отрицательный. Графическое изображение результатов опыта. [c.51]

    R — газовая постоянная радиус частицы, м / д. Гд,. .., Tjj,. .. — скорость реакции, отнесенная к единице объема жидкой фазы, кмоль м ч- г — скорость процесса (единицы измерения изменяются в зависимости от характера процесса) [c.9]

    Скорость реакции, выраженная в различных единицах измерения [c.63]

    В единице измерения скорости реакции и других подобных ей единицах могут быть использованы также моль, кг, и сек. — Прим. ред. [c.196]

    Таким образом, если константы скоростей отдельных этапов имеют одинаковые единицы измерения, то этапом, по которому определяется скорость последовательной реакции, будет тот, значение константы скорости которого меньше. [c.224]

    Если константа скорости реакции и коэффициент массоотдачи имеют одинаковые единицы измерения и значения их соизмеримы, например в некотором диапазоне температур, то ни один из этапов не оказывает решающего влияния на скорость превращения. В этом случае используется уравнение (УП1-172), а область, в которой проходит процесс, называется смешанной, диффузионно-кинетической. [c.249]

    Константы скорости к в этих уравнениях отличаются единицами измерения и видом зависимости от температуры и давления. Единицы измерения к для реакций первого порядка сопоставлены в табл. 2. Так как для идеальных газов [c.25]

    Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько примеров, иллюстрирующих эти положения. [c.28]


    Наиболее фундаментальные лабораторные исследования катализаторов проводят на плоских поверхностях, например платине, ртути и т. д., и в этом случае измеренные скорости реакции естественно относят к единице площади поверхности [c.39]

    При этих допущениях математическую модель рассматриваемого процесса можно представить системой уравнений материального и теплового балансов для элементарного объема трубчатого реакторного устройства. С этой целью выделим элементарный объем трубы, заполненный катализатором, на расстоянии от I до / + (И. Обозначим массовый поток кислородсодержащего газа с плотностью у г и теплоемкостью через Fo, текущую концентрацию кислорода в нем — С, содержание кокса на катализаторе — р, насыпную плотность катализатора — у, теплоемкость его —с,,, долю свободного объема в слое — е, сечение трубы — 8, температуру процесса — Т, скорость реакции, измеренную по кислороду и отнесенную к единице реакционного объема — ю, соотношение скоростей реакции по кислороду и коксу — Р, тепловой эффект реакции (положителен для эндотермического процесса) — д, коэффициент теплопередачи через стенку — к- , поверхность трубы на единицу длины ее слоя — 5 01 температуру наружного воздуха — Гн. [c.306]

    Основным показателем при оценке работы реактора является его производительность, выражаемая количеством продукта, образованным в единице объема реактора за единицу времени. Производительность определяется прежде всего скоростью, с которой развивается процесс. Обычно химическая реакция, проводимая в реакторе, сопровождается физическими явлениями массопередачи. Поэтому в отличие от скорост химической реакции пользуются понятием общей (глобальной) скорости процесса. Общую скорость получают суммированием скоростей всех химических и физических этапов процесса по определенным законам. Скорость реакции, общая скорость процесса и производительность реактора могут иметь одинаковые единицы измерения. [c.17]

    Величину Ф, которую легко определить путем экспериментального измерения скоростей реакций (5.10)—(5.12), можно оценить также исходя из простых статистических соображений. Если концентрации R(i) и R(2) равны, то в случае одинаковой полярности R(i) и R(2) наблюдается одинаковая эффективность столкновений радикалов. Это означает, что R(i) в единицу времени образует одинаковое количество продуктов R(d—R(i) и R(i)—R(2). Те же рассуждения в отношении R(2j приводят к выводу, что этот радикал в единицу времени дает одинаковое количество продуктов R(2)—R(2> и R(2)—R(i). Поэтому во всей системе продукт R(i)—R(2> будет образовываться со скоростью вдвое большей, чем продукт R(d—R(ij <или R(2)—R(2)). Следовательно, au(R(i)—R(2)) = 2ay(R(i)—R(,)) = = 2ш(К(2)—R(2)) и согласно (5,13) имеем [c.75]

    Объемно-временной фактор, предложенный Ф. Габером и Т. Гринвудом [19], характеризует выход, соответствующий величине активности катализатора, и дает объем продукта, получаемого за 1 час с единицы объема катализатора. Хотя такой способ выражения активности катализаторов широко применим, но различные авторы предлагали для частных случаев и другие способы измерения. Так, В. Оствальд [20] пытался для гомогенных реакций определить эффективность катализатора, полагая, что константа скорости реакции К прямо пропорциональна концентрации катализатора с, т. е. что эффективность является отношением этих двух величин. Если, [c.60]

    Константа скорости реакции/г = U A/vл при Сд = Св ==...= 1 или Ц а/ лСд С" . ... Константа скорости реакции порядка п имеет размерность (время) (концентрация) " . Численное значение/г зависит от единиц, выбранных для измерения времени и концентрации. Пересчетные коэффициенты для констант скорости реакции 2-го и 3-го порядка приведены в табл. 6 и 7. [c.22]

    Как и для других реакций, важно четко указать кинетические уравнения, применяемые для вычисления коистант скорости. Скорости и константы скорости реакций могут быть приведены в расчете на единицу массы, на моль, на единицу поверхности катализатора или адсорбента —во всех случаях следует четко указывать единицы измерения. Там, где это возможно, удобно выражать скорость каталитической реакции как число молекул, реагирующих в секунду на одном активном центре. Также следует указать метод определения активных центров. [c.342]

    Размерность константы скорости второго порядка, как видно из приведенного выражения, есть [ l [время]" а наиболее принятые единицы измерения л/(моль с), или, что то же самое, М" с . Об этом уже шла речь при рассмотрении констант скоростей бимолекулярных реакций. [c.294]

    Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентраций реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависит мости от скорости данной реакции. [c.122]


    Таким образом, скорость реакции — это изменение концентрации реагирующего вещества в единицу времени. Единица измерения скорости — моль/(м -с) или моль/(л-с). Все вышеизложенное относится к гомогенным (протекающим в однородной среде) химическим реакциям. Выражение для скорости гетерогенной реакции (протекающей в неоднородной среде) несколько другое, в данном пособии оно рассматриваться не будет. [c.38]

    Из (И.8) следует, что размерность скорости реакции есть размерность концентрации, деленной на время. Количество вещества можно представить либо числом частиц, либо числом молей или, в системе СИ, числом киломолей (кмоль). В первом случае единицей измерения концентрацин является число частиц (молекул) в [c.55]

    Следует подчеркнуть, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентрации к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется, константа скорости реакции второго порядка изменяется в 6,02 10 раз, а константа скорости реакции третьего порядка — в 3,6 х X 10 раз. [c.73]

    Сорбционная способность кокса определяется с помощью фотоколорнметрических методов по изменению концентрации различных красителей в растворе. Повышенный интерес, который в последнее время исследователи проявляют к изучению сорбционной способности кокса, объясняется тем, что при определении реакционной способности не учитывается влияние поверхности на величину константы скорости реакции [единицы измерения константы скорости реакции мл (г с)]. Поверхность может изменяться за счет размера и количества пор, что мешает правильно сравнить реакционную способность коксов. Величина сорбционной способности может дать представление о размерах истинной внутренней поверхности кокса. [c.28]

    Настоящий справочник отличается от имеющихся тем, что в нем не только описана химическая структура и биологическая роль основных биохимических компонентов живой клетки, но и охарактеризованы пути метаболизма данных компонентов в живом организме. Он состоит из семи разделов, в каждом из которых в алфавитном порядке дана соответствующая тepминoлorиЯi В разделах Белки , Нуклеиновые кислоты , Углеводы , Липиды приведены структурные формулы и показана биологическая роль биохимических компонентов клетки, описаны и проиллюстрированы схемами основные пути распада и синтеза важнейших биологически активных молекул. В разделе Ферменты содержатся сведения о типах ферментативного катализа, скорости ферментативных реакций, единицах измерения ферментативных реакций, о принципах классификации ферментов, регуляции биосинтеза и активности ферментов. Раздел Витамины включает характеристику отдельных представителей водо- и жирорастворимых витаминов. Особое внимание уделено ферментным реакциям, в которых участвуют витамины, приведены данные о содержании витаминов в продуктах питания, о суточной потребности человека в витаминах, о применении витаминов и витаминных препаратов в медицинской практике, сельском хозяйстве и т. д. В разделе Гормоны -освещены достижения по биохимии пептидных, белковых и стероидных гормонов. Рассмотрены вопросы биосинтеза, механизм действия гормонов на молекулярном уровне, взаимодействие гормонов с [c.3]

    Используем кинетические данные Колдербэнка (см. библиографию на стр. 252), которые позволяют выразить скорость реакции [в кмолъ 80з/(кг катализатора ч)] как функцию концентраций реагентов п температуры. Единицы измерения, в которых выражена скорость реакции, немного отличаются от тех, с которыми мы имели дело до сих нор, и вместо оптимального времени контакта мы будем выбирать оптимальную массу катализатора в каждом адиабатическом слое. [c.242]

    Когда константы скорости имеют разные единицы измерения (т. е. порядок кинетических уравнений этапов последовательной реакции неодинаков), приходится пользоваться более сложной зависимостью, чем уравнение (VIII-80). В этом случае может ока- [c.224]

    Если единицы измерения констант скорости одинаковы и численные их- значения близки, то ход изменения концентрации конечного продукта следует описывать уравнением типа (VIII-80) с учетом констант скорости отдельных этапов. В случае многоэтапных последовательных реакций, в которых отдельные реакции могут быть обратимыми, зависимость такого рода имеет очень сложный вид. [c.225]

    Стэйвли [42] измерил среднюю длину цепи радикальной реакции с помощью окиси азота. Найденные им величины меняются от 20,6 при давлении 50 мм рт. ст. до 6,4 при давлении 500 мм рт. ст. при температуре 620° С. Это не может быть истинной длиной цепи, так как эти данные совершенно несовместимы с приведенными выше величинами констант скорости. Действительная длина цепи, измеренная по относительным скоростям реакций развития и обрыва цепи, должна составлять песколько тысяч единиц. Если ингибированная реакция является молекулярной, то эти результаты могут быть объяснены допущением, что непосредственная молекулярная перегруппировка в этилен и водорода должна происходить значительно чаще, чем расщепление молекулы этана на два метил-радикала. [c.26]

    Подводя итог, отметим необходимость тщательно избегать неясностей при использовании сжатой формы выражения скорости реакции. Чтобы не было возможной путаницы, вслед за полнум выражением скорости целесообразно писать стехиометрическое уравнение и указывать единицы измерения константы скорости. [c.32]

    Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

    Следует помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентраций к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется. Константа скорости второго порядка возрастает в 6,02-раз при переходе от смЧсек к л моль сек, а константа скорости третьего порядка возрастает при этом в 3,6- 10 раз. Кроме того, константы скорости любого порядка возрастают пропорционально увеличению единиц измерения времени. Например, при переходе от секунд к минутам численные значения констант скорости возрастают в 60 раз. [c.48]

    I молекула/м нли просто м Во втором случае единицей измерения концентрации является киломоль на метр кубический (кмоль/м ), что практически эквивалентно наиболее употребительной в химии единице моль на литр (моль/л), т. е. молярности М. Следовательно, скорость реакции должна измеряться в м -с или М-с , причем последняя единица в N число раз, т. е. в 6,02раз больше первой. [c.56]


Смотреть страницы где упоминается термин Скорость реакции единицы измерения: [c.175]    [c.362]    [c.138]    [c.402]    [c.56]    [c.33]    [c.287]    [c.746]    [c.81]    [c.91]    [c.7]   
Основы химической кинетики (1964) -- [ c.20 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Единицы измерения

Реакций скорость измерение

Скорость единицы измерения

Скорость реакции, выраженная в различных единицах измерения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте