Бертолле действия масс

Собственно, о поражении Бертолле можно говорить весьма условно. Дискуссия между Прустом и Бертолле протекала без окончательной победы с обеих сторон, без радикальных изменений в их допущениях. Более того, практически все без исключения положения, высказанные Бертолле по вопросам о непрерывности изменения сил химического сцепления , т. е. энергии химической связи, и изменения состава соединений, о роли действия масс, об обратимости реакций и важности изучения химической статики (равновесных систем) оказались четко выраженной исследовательской программой. Она включала все работы по химии жидких растворов и химии твердого тела, но как раз эти разделы химии оказались областями, чуждыми классического атомно-молекулярного учения и лишь искусственно, в силу неправомерной абсолютизации идей дискретности, втиснутыми в прокрустово ложе этого учения. В русле этой программы, как будет показано в гл. П1, находились и труды А. М, Бутлерова в области структурной органической химии. [c.65]

Близкие закону действия масс идеи содержались уже в работах Бертолле. Он не смог их обобщить и правильно выразить, так как в то время неясна была разница между концентрацией и общим количеством вещества. В результате поражения Бертолле при полемике с Прустом, как это часто бывает, вместе со всем неверным в его идеях было отвергнуто и все верное. Из-за этого закон действия масс и вошел в науку сравнительно поздно. В его разработке участвовал ряд исследователей и современная формулировка этого закона складывалась постепенно. [c.127]

Особенно ярко это проявилось в книгах К. Бертолле Изучение законов [химического] сродства (1801 г.) [3431 и Опыт химической статики (1803 г.) [344]. Лишь с того времени,— писал Бертолле,— как ввели понятие сродства в качестве причины всех соединений, стало возможно рассматривать химию как науку, имеющую общие принципы [344, т. 1, стр. 6]. Действие... химического притяжения или сродства,—отмечал далее автор,—настолько изменяются своеобразными и часто неопределенными условиями, что их невозможно вывести из одного общего принципа... [344, т. 1, стр. 17]. В то же время, признавая столь значительное действие внешних условий при химических реакциях на проявление сродства, Бертолле допускал, что сродство по своему происхождению не отличается от общего притяжения и должно также подчиняться условиям, которые механика выводит для явлений, зависящих от действия масс [344, т. 1, стр. 21. Бертолле рассматривал химический процесс как реакции. [c.142]

Поскольку Бертолле не удалось вскрыть истинную природу количественного фактора, влияющего на течение химических реакций, основоположником современного учения о течении химических реакций должно считать русского физико-химика Н. Н. Бекетова. Н. Н. Бекетов, опираясь на свои исследования ряда вытеснения (см. далее), указал что химические действия газов пропорциональны их давлению. Под со-х,ранившимся в науке термином действующая масса следует разуметь не общую массу взаимодействующих веществ, а их концентрацию в растворе или в газовой смеси. В подтверждение своих идей Н. Н. Бекетов экспериментально доказал, что одним лишь изменением давления можно изменить направление химической реакции. В то время как при обычных условиях уксусная кислота вытесняет угольную кислоту из ее солей, при проведении реакции под давлением углекислого газа свыше 17 атм наоборот, угольная ки слота вытесняет уксусную кислоту из раствора ее соли. [c.79]

Поскольку Бертолле не удалось вскрыть истинную природу количественного фактора, влияющего на течение химических реакций, основоположником современного учения о течении химических реакций должно считать русского физико-химика Н. Н. Бекетова. Бекетов, опираясь на свои исследования ряда вытеснения (см. далее), указал, что химические действия газов пропорциональны их давлению. Под сохранившимся в науке термином действующая масса следует разуметь не общую массу взаимодействующих веществ, а их концентрацию в растворе или в газовой смеси. [c.117]

Полагая силу химичеигого взаимодействия пропорциональной введенной Бертолле химической или действующей массе (равной величине хМ (где М — масса и х — сродство ) каждого из реагирующих веществ, Гулъдберг и Вааге (см. [71]) эту силу для реакции А -Ь В — А + В выразили формулой [c.6]

Некоторые историки химии считают, что, подобно Венцелю, Бертолле также предвосхитил основные положения закона действия масс, который аналитически выражал влияние количеств взаимодействующих веществ на скорость превращения. Немецкий химик К. Венцель в 1777 г. показал, что скорость растворения металла в кислоте, измеряемая количеством металла, растворившегося за определенное время, пропорциональна силе кислоты. Бертолле сделал многое для учета влияния масс реагентов на ход превращения. Однако между работами Венцеля и даже Бертолле, с одной стороны, и точной формулировкой закона действия масс — с другой, существует качественное различие. [c.27]

Еще К. Венцель и К. Л. Бертолле располагали данными о действии масс. В опубликованной в 1777 г. работе Учение о химическом сродстве тел Венцель писал, что при действии кислоты на металл скорость реакции оказывается пропорциональной силе кислоты. Дискутируя с Прустом о составе химических соединений, Бертолле утверждал, что весовой состав химических соединений не постоянен, а зависит от количеств реагирующих друг с другом веществ. [c.86]

Создавая свою теорию неопределенных соединений, Бертолле разработал два основных положения, сыгравших впоследствии большую роль в развитии химии вообще и физико-химического анализа в частности. Здесь имеется в виду прежде всего представление Бертолле о подвижном равновесии химических систем, которое легло в основу учения о химическом равновесии, а также его идеи, которые впоследствии нашли свое четкое выражение в так называемом законе действия масс. [c.28]

Работы, предпринятые с чисто практической целью, привели к весьма интересным теоретическим выводам. Так, изучение происхождения соды в природе доставило Бертолле наглядное подтверждение его основной мысли о том, что обменное разложение есть результат подвижного равновесия двух взаимных реакций, протекающих в противоположных направлениях. Бертолле были выполнены исчерпывающие для его времени физико-хими-ческие исследования образования и накопления натуральной соды в натронных озерах Египта. Наблюдения над условиями образования соды и извлечением селитры из почвы послужили основателю химической статики одним из главных материалов для суждения о сущности химических равновесий, а также для установления закона действующих масс, управляющего обменными разложениями в растворах. Однако более глубокое и детальное изучение равновесия в растворах в то время еще не было возможным. [c.171]

По мере течения химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, вследствие чего, согласно закону действия масс, уменьшается скорость реакции. Если бы имелась возможность полностью удалять из сферы реакции ее продукты, то скорость реакции в соответствии с правилом Бертолле стремилась бы стать равной нулю, т. е. реакция дошла бы до конца и все исходные вещества полностью превратились бы в конечные продукты. В действительности этого не происходит продукты реакции, постепенно накапливаясь в сосуде, начинают взаимодействовать между собой, образуя опять исходные вещества. Таким образом, наряду с прямой ре- [c.34]

Эффект химического действия веществ определяется двумя факторами а) взаимным сродством этих веществ и б) массой реагирующих веществ. Произведение силы взаимного сродства на массу реагирующих веш,еств Бертолле назвал химической массой. [c.63]

Рассматривая химическое сродство как особого рода притяжение частиц, К. Бертолле нашел, что величина этого притяжения непостоянна и зависит от массы действующих тел и условий опыта. Он установил, что когда несколько кислот действуют на одну щелочь, то каждая из них имеет свою долю участия и этом действии, определяемую ее емкостью насыщения и ее количеством. [c.111]

Зависимость направления химической реакции от концентрации реагирующих веществ была открыта для концентрации растворенных веществ Бертолле (1801—1803) и для давления газообразных веществ — Сен-Клэр-Девиллем (1857) и Н. Н. Бекетовым (1865). Бекетов впервые указал, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении и что действие газа пропорционально давлению или массе . [c.255]

Познакомимся вкратце с ходом мыслей Бертолле. Как представитель аналитического периода в развитии химии он пользуется в качестве материала для обобщения данными о количественном составе солей, т. е. о весовом содержании в них кислот и оснований. Бертолле исходит из мысли, что силы химического сродства, или притяжения, присущи материи, так же как и силы ньютоновского тяготения. Но силы взаимного притяжения между космическими телами действуют на огромных расстояниях и не зависят от каких-либо свойств взаимодействующих тел, кроме их масс. Поэтому взаимное тяготение космических тел строго подчиняется закону Ньютона. [c.427]

В 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг (1836—1902) и П. Вааге (1833— 1900) на основании изучения трудов Бертолле и тщательной экспериментальной проверки их достоверности предложили первое математическое описание влияния концентрации реагирующих веществ на выход продуктов реакции. Выводы, полученные ими, в окончательной форме в 1877 г. были высказаны голландским физико-химиком Я. X. Вант-Гоффом и общепризнаны под наименованием закона действия масс. [c.131]

К. Бертолле считал, что состав химических соединений может изменяться в определенном шггервале соотношений элементов и является функцией температуры, давления и действующих масс. [>ертолле, развивая идею непрерывности в химических превращениях веществ, в подтвержде И1е своих взглядов приводил данные химического анализа рассолов содовых озер (Египет, 1799), существование многочисленных однородных жидких растворов, стекол, шлаков, минеральных соединений и т. п. [c.17]

В результате работ Н. И. Бекетова (1865 г.), математика Гульдберга и химика Вааге (1867 г.) нашла подтверждение мысль о том, что химическое действие зависит от концентрации взаимодействующих веществ. Был установлен закон действия масс, и тем самым идеи Бертолле были облечены в математическую форму — обратимость химической реакции получила количественное выражение. [c.380]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

Настоящее же широкое признание химической статики пришло в результате открытия зз Кона действующих масс и создания количественной теории хим ических равновесий К. М. Гульдбергом и П. Вааге (1864—1867), которые сумели использовать для этих це-,тей тогдашние успехи атомно-молекулярного учения. Взяв за основу открытие Бертолле, — пишет Я. Г. Вант-Гофф по поводу работ Гульдберга и Вааге, — а именно, что количество вещества (масса) влияет на конечное состояние равновесия, они ввели в науку точные понятия относительно величины этого количества вещества [c.111]

Следующее высказывание, взятое из книги Опыт химической статики , с полной ясностью характеризует представления К. Бертолле о химическом сродстве Все силы, порождающие химиче-скпе явления, производятся взаимным притяжением молекул вещества притяжение это названо сродством, чтобы отличить его от притяжения астрономического. Вероятно, что та и другая сила одного и того же свойства, но астрономическое притяжение проявляется только между массами, находящимися на таком расстоянии, где конфигурация частиц, их промежутки и их своеобразное изаимоде11стиие не имеют никакого влияния — действие этого притяжения, всегда пропорциональное массам и обратно пропорциональное квадрату расстояния, может быть точно вычислено действия же химического притяжения или сродства, наоборот, своеобразными и часто неонределенными условиями настолько изменяются, что пх невозможно вывести из одного общего принципа и их можно лишь последовательно констатировать. И лишь наблюдение должно определить химические свойства или сродство веществ, путем которых последние взаимодействуют при определенных обстоятельствах. Между тем весьма вероятно, что сродство по своему происхождению не отличается от общего притяжения и должно также подчиняться законам, которые механика выводит для явлений, зависящих от действия масс и естественно полагать. [c.110]

В том же самом году, когда Бертло пришел к этим выводам, в работе двух скандинавских математиков К. Максимилиана Гульд-б е р г а (1836—1902) и Петера Вааге (1833—1900) был высказан закон действия масс. После ознакомления с идеями Бертолле эти ученые пришли к выводу, что химическое действие вещества пропорционально его действующему количеству Для каждой реакции существует коэффициент Сродства, выражающий зависимость реакции от различных факторов, таких, как природа реагирующих веществ и температура. Особенно интересен вывод константы равновесия при рассмотрении обратимой реакции типа [c.397]

Так, Ж. Гей-Люссак в 1839 г. подтвердил предположение Бертолле об аналогии между физическими (испарение) и химическими (взаимодействие солей) процессами. В серии работ, начатых Г. Розе в 1839 г. и продолженных рядом ученых (Г. Дебус, Р. Бунзен, И. Малагути, Д. Гладстон) в 1850-х годах, были уточнены представления Бертолле о действующих массах и созданы предпосылки для аналитического выражения механической модели обратимых реакций (равенство сил сродства ). [c.144]

Весьма важный момент в истории учения Бертолле составило формулирование, данное в 1867 г. этому учению норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Они назвали действующею массою количество частиц, находящихся в данном объеме, и приняли, как и следовало по духу учения Бертолле, что действие между веществами пропорционально произведению присутствующих масс действующих веществ.Следовательно, если взяты соли [c.311]

Бертолле заблуждался, считая, что чистые химические вещества не существуют. Гульдберг и Вааге в 1860-х годах избежали этой ошибки и обосновали свои выводы на таких примерах, когда действие масс особенно отчетливо проявлялось. Кроме того, они пользовались понятием не химической массы , а активной массы , которая определялась как величина, пропорциональная химическому действию веществ. Гульдберг и Вааге представили закон действия масс в математической форме и развили теорию скоростей химических реакций. Они рассматривали химическое равновесие не как статический, а как динамический процесс. [c.87]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реакционной системы, в к-рой рассматриваемая химич. реакция происходит одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Положение равновесия характеризует тот предел, до к-рого в данных условиях реакция может протекать самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне. Взгляд на Р. X., как на подвижное равновесие, устанавливающееся в результате сочетания двух реакций, идущих в противоположных направлениях, был высказан впервые Бертолле (1801—03). Дальнейшее развитие представлений о Р. х, связано с работами Малагути (1853), Сент-Клер Девиля (1857—64), Н. Н. Бекетова (1865), Гульдберга и Вааге (1864—67) и др. (см. Действующих масс закон). Термодинамич. теория Р. х. дана в работах Гиббса (1876—78), Гельмгольца (1882), Вант-Гоффа (1883), Ле Шателье (1888) и др. Для обратимой химич. реакции [c.209]

Концепцию сродства рассматривали многие крупные ученые, но лишь Бертолле дал ей физическое обоснование. Он считал, что для правильного объяснения процессов надо учитывать силы когезии, гибкость молекул, массы веществ, участвующих в реакции, и даже силы тяжести. Гульдберг и Вааге, основываясь на умозаключениях Бертолле, заменили массы реагентов на их концентрации и в 1867 г. вывели закон действующих масс. [c.223]

Что касается общих законов химического взаимодействия, то для аналитической химии особо Важное значение имеют законы химического равновесия. Французский ученый К. Л. Бертолле впервые обратил внимание на обратимость химических процессов аде в начале XIX века. В 1859 г. Н. Н. Бекетов экспериментально установил факт возникновения равновесия при взаимодействии водорода с растворами солей, а несколько позже уксусной кислоты с карбонатом кальция и угольного ангидрида с ацетатом кальция, и показал, что действие газа пропорционально давлению или массе, т. е. пришел к качественной формулировке закона действия масс, строго обоснованного в 1864—67 гг. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Этот закон широко используется в современной аналитической химии. [c.10]

Я обозначаю, — писал К. Бертолле, — это сложное действие названием химическая масса. Каждое во цество, стремящееся войти в соединение, — отмечал он, — действует нронорционально своему сродству и своему количеству . Причем слабые совместно действующие силы во многих случаях могут оказаться энергетически равноценными отдельным прочным химическим связям. Химп-ческие силы отличны от сил тяготения тем, что они зависят от химического состава вещества, его агрегатного состояния, температуры реакции. Я хочу доказать, что количество кислорода в окислах зависит от тех же условий, которым подчинены количественные отношения других соединений, что эти отношения непрерывно изменяются, начиная с той границы, где соединение только становится возможным, до другого крайнего предела, где оно достигает последней возможной степени [c.111]

Положение К. Бертолле о действии химических масс, как показали работы Р. Бунзена и Ф. Малагутти, требует поправки, так как пропорцию распределения нельзя выразить отношением [c.326]

Пруст был очень скромным человеком, искусным экспериментатором, но теоретическими вопросами не занимался. Тем не менее его экспериментальные работы связаны с работами Бертолле, одного из крупнейших теоретиков той эпохи, и можно даже проследить полемическое происхождение этой связи. Чтобы понять работы Пруста, следует сначала остановиться на одной статье, прочитанной Бертолле в 1799 г. в Египетском институте, основанном в Каире во время экспедиции Наполеона Бонапарта. Статья Бертолле имеет заглавие Исследования законов сродства в ней впервые выдвинуто утверждение, что на течение химической реакции влияет масса и другие физические силы, как-то сцепление, летучесть, растворимость, упругость и т. д. Руководящие идеи этих исследований изложены самим Бертолле следующим образом Доказав прямыми опытами, что химическое действие тел противоположной силы зависит не только от их сродства, но и от их количества, я выберу из наблюдений над различными видами соединений те, которые подтверждают этот принцип и указывают на область его применения я исследую впоследствии обстоятельства, которые его изменяют, и условия, которые благоприятствуют или не благоприятствуют химическому действию тел и заставляют изменяться пропорции в соединениях, которые эти тела могут образовать я применю эти соображения к сложному сродству и к сродству сложных тел я попытаюсь, наконец, установить фундамент, на котором должны основываться общие теории и особенно теории химических явлений . Заслуживают упоминания следующие главы статьи Бертолле П. Опыты, которые доказывают, что компоненты данного соединения распределяются в соответствии с химическим сродством реагирующих веществ И1. Наблюдения, которые подтверждают положение о том, что химическое действие пропорционально массе IV. Об изменениях в химическом действии, которые вызываются нерастворимостью веществ VI. Об упругости веществ, проявляющих химическое действие X. Об определении химического сродства XII. О сложном сродстве XIII. Об осаждении металлов из растворов посредством других металлов. [c.164]

Соединения, которые образуются в результате существования противоположных сил,— пишет Бертолле — зависят, таким образом, не только от сродства, но и от пропорций, в которых находятся действующие вещества. Итак, я лишь применил ко всем химическим явлениям то, что наблюдение заставляло принять для многих из них, и извлек из этих наблюдений непосредственные выводы. Они состоят в том, что вещества действуют пропорционально их сродству и их количеству, находящемуся в сфере действия, что последнее может компенсировать силу сродства и что химическое действие каждого из них пропорционально насыщению, которое они производят. Я обозначил наименованием химическая масса, или масса, количества, характеризуемые одной и той же степенью насыщения и, следовательно, связанные со способностью к насыщению когда два вещества конкурируют при соединении с третьим, они, таким образом, насыщаются, каждое в степени, пропорциональной их массе. Поэтому причина соединения действует соразмерно массам и при варьировании последних варьируются и результаты. Я рассмотрел все силы, которые, способствуя или препятствуя взаимному сродству веществ, действующих в соответствии с вышеупомянутым принципом, могут влиять на соединения и химические явления. Эти силы следующие действие растворителей илиГсрод-ство, которое они оказывают, также пропорционально их отношению сила сцепления, которая есть эффект взаимного сродства частей одного и того же вещества или соединения упругость, естественная или вызываемая теплотой, такая упругость должна рассматриваться как эффект сродства теплоты выветривание, которое может быть приписано еще неопределенной причине и которое проявляется при редчайших обстоятельствах вес также оказывает влияние, в первую очередь когда вызывает сжатие упругих флюидов [т. е. газов], но его всегда без труда можно смешать с силой сцепления... Все соображения, высказанные мною о видоизменениях химического действия, препятствуют только приписыванию сродству тела всей его химической потенции, которую оно проявляет в данных условиях в силу своей конституции или своего относительного количества или даже конкуренции с другим сродством но необходимо избегать 1) рассмотрения этой потенции как постоянной силы, производящей соединение и разложение 2) вывода отсюда, что она должна оставаться такой же и в других условиях, которые могут придать ей очень различные степени силы 3) пренебрежения всеми видоизменениями, через которые она проходит от своего начального действия и до достижения равновесия . [c.165]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.129 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.110 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.23 , c.43 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.129 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология