Определение ЭДС элемента Якоби — Даниэля

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НА ПРИМЕРЕ ЭЛЕМЕНТА ДАНИЭЛЯ — ЯКОБИ [c.113]

Гальванические элементы имеют разное назначение. Так, некоторые из них применяют в качестве источников постоянного тока, например, элементы Якоби —Даниэля, Лекланше, аккумуляторы. С другой стороны, изучение электродвижущей силы (э. д. с.) гальванических элементов (метод э. д. с.) широко используют во многих физико-химических исследованиях. Так, по Э.Д.С. гальванического элемента можно определить изменение энергии Гиббса, происходящее в результате реакции, протекающей в элементе, а также соответствующие изменения энтропии и энтальпии. Метод э. д. с. также широко применяют при исследовании свойств растворов электролитов, например, при определении коэффициентов активности, констант протолитической диссоциации, pH водных и неводных растворов, в потенциометрическом и полярографическом анализе и т. п. [c.478]

Согласно принятой в уравнениях (УП.20) и (УП.21) системе знаков, процесс самопроизвольно протекает тогда, когда э.д.с. соответствующего элемента положительная. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент (элемент Даниэля—Якоби), состоящий из медного и цинкового электродов в растворах их солей (рис. 83). Для определения э.д.с. этого элемента сравнивают стандартные электродные потенциалы цинкового и медного полуэлементов. [c.177]

Однако подавляющее большинство химических цепей — это цепи с переносом, в которых имеется или непосредственное соединение двух растворов, или их соединение через солевой мостик. Комбинируя различные окислительно-восстановительные полуреакции, можно построить очень большое число химических цепей. Разность соответствующих стандартных потенциалов позволяет в первом приближении оценить э. д. с. этих цепей. Точное значение разности потенциалов на концах химической цепи с переносом рассчитать не удается, во-первых, из-за невозможности точного определения диффузионного потенциала и, во-вторых, из-за неизбежной замены активностей отдельных ионов в формуле Нернста средними активностями или просто концентрациями этих ионов. В качестве примера химической цепи с переносом можно привести цепь элемента Даниэля — Якоби [c.127]

В гальваническом элементе сами по себе равновесные электроды образуют неравновесную систему. Причиной неравнрвесности является разница плотностей электронов в металлах и, следовательно, стремление их переходить от одного металла к другому по внешней цепи. Одновременно во внутренней цепи происходит перенос ионов. Например, если во внешней цепи (рис. 11.2) электроны перемещаются слева направо, то на левом электроде протекает реакция окисления Mi -> +ze , а на правом — реакция восстановления - -ze -> М2. Катионы во внутренней цепи движутся от М к М2. Перенос катионов происходит до тех пор, пока не создается определенное (равновесное) для каждой температуры соотношение концентраций (активностей) электролитов в двух растворах. В качестве примера может служить цинковый элемент Якоби — Даниэля (рис. 11.3). Разомкнутый элемент находится в затормо женном неравновесном состоянии и может пребывать в этом состоянии как угодно длительно. Замыкание электродов металлическим проводником снимает торможение. На Zn-электроде (электрохимически более активном) протекает термодинамически необратимый процесс [c.168]

Порядок выполнения работы. Для определения э. д. с. элемента Якоби—Даниэля и наблюдения за ее изменением в зависимости от изменения активности ионов в растворах составляют цепи [c.295]

Э.д.с. элемента считается положительной, если токообразующая реакция в данном направлении протекает самопроизвольно. Положительной э.д.с. отвечает и определенная условность в записи схемы элемента. Она заключается в том, что записанный слева электрод должен быть отрицательным. Например, элемент Даниэля — Якоби схематически изображается так [c.199]

Порядок работы. Определение максимально полезной работы и теплового эффекта химической реакции проводится на примере гальванического элемента Якоби — Даниэля. [c.416]

Определение изменения термодинамических функций реакции, протекающей в гальваническом элементе Якоби — Даниэля [c.359]

Последовательность выполнения работы. Составить гальванический элемент Якоби —Даниэля. Для этого полученные электроды погрузить в растворы 1 п. сульфата меди и 1 п. сульфата цинка, налитые в стаканы, снабженные специальными термостатирующими рубашками, позволяющими поддерживать определенную температуру опыта. Включить термостат на определенную температуру и выдержать растворы в течение 10 мин при температуре опыта. Произвести измерение э. д. с. на потенциометре, через [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология