Электрод равновесный

Положительное значение стандартного потенциала меди говорит о возможности самопроизвольного процесса осаждения меди и о невозможности противоположноЕо процесса — растворения меди в кислых растворах с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. В гальванической цепи, составленной из цинкового и водородного электродов, равновесное значение эдс при стандартных условиях составит —0,76 В [c.262]

Это уравнение отражает суммарный процесс, однако сущность процесса заключается в том, что металлический цинк, опущенный в раствор кислоты, приходит в равновесие с этим раствором таким образом, что некоторое количество ионов переходит в раствор, а электрод приобретает отрицательный заряд. Образуется двойной электрический слой, в обкладку которого, находящуюся в растворе, втягиваются как ионы цинка, так и ионы гидроксония. Потенциал электрода достаточно велик, чтобы ионы гидроксония разряжались, захватывая электроны с поверхности электрода. Равновесный потенциал сохраняется путем растворения новых количеств 2п2+. [c.638]

В гальванической цепи, составленной из цинкового и водородного электродов, равновесное значение ЭДС при стандартных условиях составит —0,76 В [c.327]

Жидкостный мембранный электрод этой конструкции обладает всеми преимуществами электродов с твердыми мембранами и, кроме того, способен выдержать давление более 0,1 МПа (1 ат) без механического разрушения мембраны или вытеснения из нее органической жидкости. Для такого типа электродов равновесное значение потенциала устанавливается быстро смещение его во времени невелико, и он хорошо воспроизводится. Электроды имеют длительный срок жизни при периодической перезарядке жидким ионитом. [c.537]

Феттер и Отто смогли объяснить поляризационные кривые на гладкой платине и подтвердить уравнение (4. 123) для механизма Фольмера—Гейровского с замедленной стадией адсорбции—десорбции. При этом для относительно сильно отравленного платинового электрода равновесная степень заполнения 0о оказалась равной 0,10 при давлении На 1 атм. При изменении давления Нг выполняется уравнение (4. 152), как это следует из рис. 235. [c.616]

На платиновом электроде равновесный потенциал этой реакции устанавливается легко, он хорошо воспроизводим. [c.376]

В отличие от водородного электрода равновесный потенциал кислородного электрода с уменьшением давления газообразного водорода смещается в область более отрицательных значений. Следовательно, с удалением кислорода из раствора уменьшается [c.27]

В отличие от водородного электрода, равновесный потенциал кислородного электрода с уменьшением давления газообразного водорода смещается в область более отрицательных значений. Следовательно, с удалением кислорода из раствора уменьшается вероятность коррозионных процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, что часто используется в практике борьбы с коррозией металлов. [c.34]

В качестве электрода, равновесный потенциал которого принят условно за нуль, служит так называемый стандартный водородный электрод, полученный, как было описано в 4, при давлении продуваемого водорода 1 атм и активности водородных ионов Ад. = 1. [c.227]

Электрод, равновесный потенциал которого более положителен, отмечен знаком плюс, более отрицательный — знаком минус. Э. д. с., которую дает элемент, определяется, как было указано выше, вычитанием потенциала более отрицательного из потенциала более положительного. [c.229]

УСЛОВИЕ СТАБИЛЬНОСТИ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТРОДА. РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ЗАВИСИМОСТЬ РАВНОВЕСНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ ОТ ПОТЕНЦИАЛА [c.22]

Из графика (рис. 219) видно, что для графитовых электродов равновесная концентрация гипохлорита, получающаяся при ведении электролиза 10" раствора поваренной соли во времени (анодная плотность тока 0Д5 А/см ), примерно, в 1,-5 раза больше, чем для графито-железных электродов (анод - графит, катод—железо) при тех же условиях. Почти 30%-ную потерю в максимально возможной концентрации гипохлорита [c.300]

С возрастанием силы тока перенапряжение сначала резко растет, и при начинающемся образовании пузырьков газа сумма его на обоих электродах (-)- равновесный потенциал) обуславливает напряжение разложения электролита. При дальнейшем увеличении силы тока перенапряжение продолжает возрастать, но менее резко. Для не слишком больших изменений тока, напр, в отношении 1 2, можно, в первом приближении, принять, что перенапряжение имеет линейную зависимость от силы тока. С увеличением температуры [c.14]

I. Установление на электроде равновесного потенциала, который не зависит от материала и состояния поверхности электрода, а только от природы и концентрации участников реакции в соответствии с их термодинамическими свойствами. [c.34]

В качестве электрода, равновесный потенциал которого принят ] словно за нуль, служит так называемый стандартный водородный электрод, полученный, как [c.206]

При электролизе с растворимым анодом, а также при учете того, что жесть моментально покрывается оловом и катод также становится оловянным электродом, равновесные потенциалы катода и анода равны, т. е. [c.113]

Электрод Равновесная реакция , [c.115]

Процессы коррозии с кислородной деполяризацией могут протекать в том случае, если при данных условиях равновесный потенциал анодного процесса отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода. Равновесный потенциал кислородного электрода, как было показано выше, более положителен, чем равновесный потенциал реакции выделения водорода. [c.41]

Таким образом, при равновесии между электродом, в котором имеется избыток отрицательного заряда и внешней обкладкой двойного слоя, состоящего из катионов Ме"+, возникает скачок потенциала, величина которого определяется параметрами плотной части двойного слоя. Очевидно, что значение равновесного скачка потенциала фр зависит от тех величин, которые влияют на энергетические уровни катионов в растворе, в первую очередь от температуры и концентрации раствора. Поскольку непосредственно измерить величину равновесного скачка потенциала невозможно, то в качестве общепринятого эталона для сравнения служит так называемый стандартный водородный электрод, равновесный потенциал которого при всех температурах принят за условный нуль. [c.10]

В состоянии кинетичеек0гч>-равновесия сосуществуют все три реакции непрерывного кинетического обмена, причем их скорость (силы тока О бмена i -t j i ) определяется устанавливающимся на электроде равновесным потенциалом. При 25° ф = = -f318 в, а при 55 фк = -fO,335 в. [c.145]

ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЕ ЭЛЕКТРбДЫ, электрохим. электроды, равновесный потенциал к-рых в р-ре электролита, содержащем определенные ионы, обратимо и избирательно зависит от концентрации этих ионов. На этом основанли И. э. используют для определения концентрации (активности) разл. ионов в р-ре, а также для анализа и контроля процессов, протекание к-рых сопровождается изменением ионного состава р-ров. Разработка и применение И. э. для определения разл. ионов-осн. задача ионометрии (см. также Потенциометрия). [c.265]

Бейтс с сотрудниками [6] определили степень захвата иода крахмалом и его компонентами методом потенциометрического титрования, измеряя потенциал полуячейки, содержащей полисахарид, иод и иодид-пон, относительно каломельного электрода. Равновесные концентрации свободного иона в различные моменты титрования определяли путем сравнения с кривыми титрования холостого раствора, не содержащего полисахарида. Совсем недавно бил предложен дифференциальный метод титрования [1, 24, 34], в котором холостое титрование является обязательным. Этот метод точеа [c.535]

В первом приближении можно принять, что потенциалы многих металлических электродов в различных электролитах относительно стабильны. Здесь в основном будут рассматриваться те электроды, равновесные потенциалы которых определяются известными и хорошо изученными реакциями не рассматриваются электроды из донной ртути, простых платиновых проволочек, серебряных проволочек, погруженных в растворы, не еодержащие галогенидов, а также различные электроды, покрытые окислом (сурьма, молибден и т. д.), потенциалы которых частично зависят - от pH и которые применяются в качестве индикаторных электродов при титровании. [c.203]

С другой стороны, по изложенным причинам в электрохимических (в том числе и коррозионно-электрохимических) исследованиях чрезвычайно широко распространено нахождение зависимостей поляризующего тока от потенциала электрода [ д = ф(ф)] или, как принято говорить, снятие поляризационных кривых. Смещая потенциал в отрицательную сторону от того или иного стабильного потенциала электрода (равновесного потенциала какой-либо потенциалопределяющей реакции или потенциала коррозии), получают катодную поляризационную кривую, а в положительную сторону — анодную поляризационную кривую. [c.46]

Табл. 7 и 8 подтверждаьот как правильность выбора в качестве опорного электрода равновесной смеси (Mg+ +Mgp2), так и надежность полученных нами термодинамических данных для ЬаРз (а [c.130]

Из табл. III. 2 видро, что при / = 20°С потенциалы платинового и стеклянного (ЭО-021) электродов равновесны, но при повышении температуры обратимость электродного процесса на платине нарушается. При 94 °С смещения от равновесных значений для Pt -электродов наблюдаются уже при концентрации 10 М, потенциалы становятся неустойчивыми во времени. Заметным становится и изменение концентраций ионов церия в растворе за счет реакций на нов ерхности Pt-электродов, поэтому опыты 3 и 4 пришлось выполнять раздельно для стеклянных и платиновых электродов. [c.142]

Согласно Плацману 12], электроны с низкой энергией (10 эв) в воде очень быстро термализуются, а затем гидратируются за время порядка 10 сек. Среднее расстояние, которое проходят такие электроны в проп,ессе термализации, судя по оценкам, должно быть не менее 50 А. Следовательно, фотоэлектрон с начальной энергией 1 эв может пройти более 5 А от границы электрод — раствор, прежде чем произойдет гидратация. Следует ожидать, что из-за присутствия на поверхности ионов и диполей воды с изменяющейся ориентацией распределение фотоэлектронов по начальной энергии будет несколько размытым даже при облучении монохроматическим светом. Вследствие этого, а также из-за случайного характера, присущего движению испускаемых электронов, гидратированные электроны будут неоднородно распределены в тонком слое раствора, прилегающем к поверхности, образуя так называемое первичное электронное облако. Со временем электроны из этого облака будут диффундировать в объем раствора и к поверхности электрода, причем на их движение может оказывать влияние поле двойного слоя. В случае ртутного электрода равновесную концентрацию гидратированных электронов в плоскости Гельмгольца можно считать исчезающе малой при любом легко достижимом потенциале (>—1,8 б относительно насыщенного каломельного электрода). Соответственно поверхность электрода можно рассматривать как сток для гидратированных электронов. Таким образом, когда ртутный электрод, помещенный в раствор, не содержащий веществ, способных захватывать электроны, непрерывно подвергается облучению, в области первичного облака очень быстро устанавливается квазистационарное состояние. Почти все испущенные электроны быстро диффундируют обратно к электроду, а поэтому [c.119]

Знакомство с характеристиками дуги с графитовыми электродами, равновесными составами углеродфтористой плазмы и краткое исследование реакций на стадии закалки необходимы для понимания ме- [c.191]

Любой металл, на котором происходит разряд ионов водорода, является водородным электродом, равновесный потенциал которого при давлении водорода 100 /с /лг (1 ат) равен —0,059 pH. На рис. 44 приведен случай, когда корродирующий металл контактирует с более благородным металлом, имеющим различную площадь. На оси абсцисс вместо лагарифма общего тока нанесен логарифм плотности тока. [c.92]