Окислительно-восстановительная полуреакция

Зная соотношение aQJa , можно по величине измеренного электродного потенциала данного редокс-электрода рассчитать стандартный потенциал соответствующей редокс-пары по уравнению Нернста, а по нему — показатели констант равновесия окислительно-восстановительных полуреакций, как описано в разд. 3.1 [c.121]

Однако подавляющее большинство химических цепей — это цепи с переносом, в которых имеется или непосредственное соединение двух растворов, или их соединение через солевой мостик. Комбинируя различные окислительно-восстановительные полуреакции, можно построить очень большое число химических цепей. Разность соответствующих стандартных потенциалов позволяет в первом приближении оценить э. д. с. этих цепей. Точное значение разности потенциалов на концах химической цепи с переносом рассчитать не удается, во-первых, из-за невозможности точного определения диффузионного потенциала и, во-вторых, из-за неизбежной замены активностей отдельных ионов в формуле Нернста средними активностями или просто концентрациями этих ионов. В качестве примера химической цепи с переносом можно привести цепь элемента Даниэля — Якоби [c.127]

VI.3. Окислительно-восстановительные полуреакции и понятие электродного потенциала [c.125]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25°С представлены в табл. 11 . При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос [c.117]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОЛУРЕАКЦИИ и ПОНЯТИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.113]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Величины электродных потенциалов зависят от концентрации всех компонентов, участвуюш,их в окислительно-восстановительной полуреакции. Зависимость эта выражается уравнением Нернста (VI.21). Стандартная э. д. с. для цепей типа (3) и (И) называется стандартным электродным потенциалом. Если некоторые компоненты окислительно-восстановительных полуреакций являются твердыми веш,ествами, то их химический потенциал не изменяется в ходе реакции и учитывается стандартным электродным потенциалом. [c.116]

Многостадийные реакции часто протекают медленно и необратимо. Аналитику важно знать, какие окислительно-восстановительные полуреакции обратимы, а какие нет, поскольку уравнение Нернста, строго говоря, справедливо только для обратимых систем. Чтобы определить является ли полуреакция обратимой, существуют два простых правила. [c.191]

Таким образом, любую электролитическую окислительно-восстановительную реакцию можно использовать в гальваническом элементе. Каждая из них может быть разделена на полуреакции, которым при стандартных условиях соответствуют строго определенные нормальные окислительно-восстановительные потенциалы. В приложении VI приведены значения таких потенциалов для наиболее известных окислительно-восстановительных полуреакций. Используя эти данные, можно решать различные задачи, связанные с реакциями окисления-восстановления, примеры которых приведены ниже. [c.148]

Потускнение серебра объясняется образованием на его поверхности Ag S. Исходя из предположения, что окислительно-восстановительные полуреакции этого процесса описываются уравнениями [c.300]

Каков физический смысл окислительно-восстановительной полуреакции [c.35]

Поскольку окислительно-восстановительные полуреакции включают перенос электронов, они могут быть измерены электрохимически с помощью электродных потенциалов, являющихся мерой переноса энергии (вставка 3.7). Международным соглашением реакции [c.83]

Окислительно-восстановительная полуреакция Стандартный электродный потенциал, В [c.6]

Окислительно-восстановительная полуреакция Стандартный электродный потенциал,В [c.10]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Bo всех системах, отвечающих электродам 1, 2 и 3-го рода, одним из компонентов восстановленной формы служит металл электрода. Если же инертный металл электрода не участвует в полуреакциях типа (Г) и (Д) и является лишь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, то такие системы называют окислительн о-в осстановительными электродами или редокс-системами. Это название широко распространено, хотя и не совсем удачно, поскольку на любом обратимом электроде идет окислительно-восстановительная полуреакция типа (Г) и (Д). В качестве примера окислительно-восстановительных электродов можно привести следующие наиболее простые системы [c.132]

В уравнении (VIII. 45) знак — соответствует принятой форме записи окислительно-восстановительной полуреакции Ме"++/ге- - Ме (окисленная форма в левой части, восстановленная — в правой). Если этот процесс рассматривать как растворение металлического электрода (Ме°- -М.е"+ + /ге), сопровождающееся переходом ионов Ме + в раствор, то знак в уравнении (VIII. 45) следует изменить на обратный [c.291]

Уравнение (6.1) изображает превращение окисленной формы редоксипары в восстановленную, и наоборот. Такое превращение называют окислительно-восстановительным переходом (редоксипереходом) или окислительно-восстановительной полуреакцией. Переход [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология