Образование межионных комплексов

ОБРАЗОВАНИЕ МЕЖИОННЫХ КОМПЛЕКСОВ [c.63]

С кулоновским взаимод. связано экранирование межионных взаимод. и образование ионных комплексов, эти процессы [c.191]

Коэффициент активности существенно определяет термодинамические свойства растворов электролита. Его можно рассматривать как меру приближения ионов в данном растворе к поведению их в идеальном растворе. В сильно разбавленных растворах электролита, когда межионное взаимодействие становится весьма малым, активность растворов будет равной его концентрации и коэффициент активности достигнет единицы. Растворы при бесконечном разбавлении приближаются к идеальным и обычно при -нимаются в качестве стандартного состояния сильного электролита. Наблюдаемое уменьшение и последующий рост коэффициента активности с повышением концентрации электролита отражают суммарное влияние на термодинамические свойства раствора эффектов взаимного притяжения и гидратации ионов, неполную диссоциацию молекул, образование комплексов и др. Коэффициенты активности экспериментально определяются по измерениям осмотического давления, понижения температуры замерзания, упругости пара, электродвижущей силы и др. [c.143]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Экспериментально установлено, что электропровод-ноеть смешанных растворов электролитов Хсм не равна сумме электропроводностей компонентов хь хз, состав-ЛЯЮЩИХ смссь, ПрНЧ0М, Хсм <Х +Х2. Предполагается, что отклонение Ах электропроводности смеси Хс от адд-итивного значения Х +хг обусловлено межион-ным взаимодействием, в предельном случае — с образованием ассоциатов или комплексов. Зависимость Дх от состава смеси (рис. 22) представляет собой кривую [c.82]

Например, значительное уменьшение значений коэффициентов диффузии при добавлении индифферентного электролита в случае низкой концентрации (0,01 7И)фона обусловлено главным образом влиянием межионных сил. Повышение значений коэффициентов диффузии у РЬ +, Сс1 + и некоторых других ионов обусловлено образованием комплексов, например у свинца РЬС1+, РЬСЬ и РЬС] . Ионы С1 соединяются с центральным атомом, поэтому за счет понижения заряда частицы и, следовательно, уменьшения ее гидратации уменьшается также объем диффундирующей частицы. Однако в случае образования иона РЬС15", вероятно, происходит увеличение объема частицы, что приводит к уменьшению значения коэффициента диффузии. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология