Соединения элементов семейства железа

Железо и его соединения Общая характеристика элементов семейства желез [c.304]

Элементы семейства железа весьма склонны к образованию комплексных соединений — аммиакатов, цианидов, хелатных, п-комплексных соединений и др., прочность которых колеблется в очень широких пределах в зависимости от природы комплексообразователя и лигандов. Одной из причин проявления способности к комплексообразованию является незаполненность d-оболочки у атомов и ионов указанных элементов. [c.724]

Гидриды. Соединения элементов семейства железа с водородом отличаются крайней неустойчивостью и в чистом виде не выделены. Железо, кобальт и никель поглощают водород в твердом и расплавленном состоянии. [c.131]

Соединения элементов семейства железа [c.396]

Соединения элементов семейства железа в степени окисления +2 сходны между собой. В состоянии высших степеней окисления проявляют окислительные свойства. [c.208]

Природные соединения элементов семейства железа [c.465]

Фториды легких платиновых металлов существенно отличаются от аналогичных соединений элементов семейства железа большей гидролизуемостью в водных растворах. [c.599]

Марганец и его соединения. . . Восьмая группа периодической системы 7. Элементы семейства железа [c.236]

В общем, катализаторы на основе элементов семейства железа, по-видимому, являются оптимальными для реакций карбонилирования. Вероятно, существует тесная связь между активацией этими катализаторами окиси углерода и их способностью образовывать не очень прочные карбонильные соединения. [c.727]

Несмотря на многие отдельные различия, платиновые металлы в общем похожи на элементы семейства железа. И те и другие являются серебристо-белыми или серыми металлами, характеризующими трудной летучестью, причем их температуры плавления и кипения изменяются довольно закономерно, уменьшаясь при переходе снизу вверх и слева направо (наибольшие они у осмия, наименьшие — у никеля). Для всех элементов триад характерна высокая каталитическая активность. Их ионы проявляют сильно выраженную тенденцию к комплексообразованию. Производящиеся от них соединения в подавляющем большинстве окрашены. [c.452]

Комм. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа(П) и железа(П1) в кислотной и щелочной среде помимо экспериментальных результатов, используйте значения ф°. Как влияет pH среды на окислительно-восстановительные свойства соединений других элементов семейства железа — кобальта и никеля Для ответа используйте результаты опытов 26.2, П4, П5 и Пб. [c.223]

Каталитические свойства железа, кобальта, никеля и их соединений во многом подобны. Так, например, для металлического состояния названных элементов характерными являются многочисленные реакции гидрирования окислы и соли элементов семейства железа принадлежат к числу активных катализаторов ряда реакций окисления молекулярным кислородом. [c.726]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Катализаторы на основе элементов семейства железа применяются для весьма важных в промышленном отношении реакций синтеза углеводородов, спиртов и некоторых других высокомолекулярных соединений из окиси углерода (реже СО2) и водорода [273—347, 349—, 351,353, 355,601—621,627—646,782—803, 2030, 2031]. Состав продуктов синтеза в значительной мере зависит от химической природы катализатора, в том числе промотирующих добавок, и условий проведения процессов—температуры и давления. Способность гидрировать СО (СОа) возрастает, как и в случае других реакций гидрирования, при переходе от железа к никелю. Высокая активность последнего приводит к образованию больших количеств метана [2013— 2020, 2022—2024, 2026—2028], что делает никель менее пригодным для получения высокомолекулярных соединений, чем железо и кобальт (углеводороды с длинной цепочкой — СНа — могут быть получены лишь на сложных никелевых катализаторах) [806, 2030, 791, 793, 288, 2031, 2029, 2032, 2034]. Возрастание гидрирующей активности катализаторов в указанном [c.729]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Кислородные соединения двухвалентных элементов семейства железа образуют ряд закисей общей формулы ЭО. Относящиеся сюда окислы—черная РеО, серо-зеленая СоО и зеленая NiO — практически нерастворимы в воде и щелочах, но легко растворимы в кислотах. Водородом при нагревании они могут быть восстановлены до металла, причем легкость такого восстановления по ряду Ре—Со—N1 несколько увеличивается. [c.407]

Атомы элементов семейства железа в наиболее устойчивых соединениях проявляют степени окисления + 2 и +3. [c.211]

Препараты, диаграммы, таблицы, рисунки для обозрения элементов семейства железа и их соединений [c.220]

Фториды двухвалентных элементов семейства железа и соседних групп являются ионными соединениями они кристаллизуются в решетке типа рутила, т. е. существенно отличаются по характеру кристаллизации от хлоридов тех же металлов. Из этого ряда выпадает только uF.,. Фтористый палладий обладает структурой рутила. [c.572]

Что такое карбонилы К какой группе соединений они относятся Напишите уравнения реакций получения карбонилов элементов семейства железа. [c.108]

Помимо самих элементов семейства железа ферромагнетизм характерен и для некоторых их соединений. На этом основано, в частности, магнитное обогащение железных руд. Принципиальная схема такого обогащения показана на рис. Х1У-26. Как видно из рисунка, подаваемая на транспортер измельченная руда разделяется на обогащенную железом магнитную часть и немагнитную пустую породу. [c.339]

Большинство комплексов никеля (КЧ = 4) — плоские квадраты ( -конфигурация). Тетраэдрические комплексы никеля немногочисленны. К числу таких относятся комплексы [Ы1р4]2- (р — ион галогена). Для N1 (II) очень характерны хелатные комплексы, в том числе с ЭДТА. Важнейшими неорганическими лигандами Ре, Со и N1 являются СЫ , Н2О, ЫНз, а также N0 (для Ре +). Ниже приведены основные классы соединений элементов семейства железа и некоторые их важнейшие представители. [c.541]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Наличие сопряженности в содержаниях ванадия, никеля и их порфириновых комплексов, высокомолекулярных соединений, серы и азота нефти, а также определенный порядок в распределении этих компонентов по ее фракциям дает возможность полагать, что элементы семейства железа, медь, свинец, молибден находятся в нефти в виде производных сера- и азотсодержащих органических соединений. Существование в нефтях Таджикской депрессии первичных микроэлементов и ванадий- и никельпорфириновых комплексов еще раз подтверждает гипотезу об органическом происхождении иефти. Различное содержание одних и тех же микроэлементов и ванадий- и никельпорфириновых комплексов в нефтях различных регионов и возрастов, видимо, можно объяснить различиями исходных нефтематеринскнх организмов. [c.129]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Элементы семейства железа в соединениях существуют в виде эквакатионов (металлы Fe, Со, Ni стоят в электрохимическом ряду до водорода), а состав катионов и анионов элементов семейства платины может быть более сложным и включает, кроме воды, другие лиганды, стабилизирующие данные состояния окисления элементов (металлы Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt являются более электроположительными, чем водород). [c.244]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот СЫ , С 8 ,СНаС00 и др., а также гало- [c.423]

Помимо перечисленных выше металлоидов, Ре, Со и N1 при нагревании способны сое няться с С, 81, Р, Аз, ЗЬ. В частности, для их карбидов характерен состав ЭзС. Все три элемента семейства железа (особенно в мелко раздробленном состоянии и при повшенных температурах) поглощают довольно значительные количества водорода. Однако определенные химические соединения при этом не образуются. [c.447]

Цель обратить внимание учащихся на особенность строения атомов элементов семейства железа и подготовить учащихся к рассмотрению соединений железа с разной степенью его экисления. [c.149]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в Периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот N, NS, СН3СОО и др., а также галогенидные комплексы. Широко распространены катионные комплексы с нейтральными лигандами, особенно аква- и аь минокомплексы. Комплексные соединения этих элементов в нулевой степени окисления — карбонилы — также хорошо известны, хотя и не имеют такого значения, как у элементов триады железа. [c.499]

Первое систематическое исследование влияния химической связи и, в частности, валентности атома в соединении на асимметрию Ка1,2-линнй рентгеновского спектра элементов семейства железа было выполнено автором совместно с И. Б. Боровским [29]. В этой работе изучались относительные изменения индекса асимметрии Ка1,2 Линий элементов в различных химических соединениях с помощью спектрографа Кошуа с изогнутым кристаллом. Анализатором в спектрографе служила пластинка кварца толщиной 0,15 мм, вырезанная перпендикулярно к оптической оси кристалла и изогнутая по радиусу 880 мм. Спектр снимался во втором порядке отражения от плоскостей (1010) с постоянной решетки d = 4,24574 A на плоскую кассету, [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология