Равновесия в водных растворах солей, образованных слабыми основаниями

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Благодаря этому окись этилена, не обладающая сколько-нибудь заметными основными свойствами, может осаждать слабые основания из водных растворов их галоидных солей. Связывая образующуюся кислоту, она смещает равновесие реакции гидролиза. [c.487]

Однако В большинстве случаев при анализе лекарственных средств приходится иметь дело с такими слабыми основаниями, у которых в водном растворе равновесие сдвинуто в сторону неионизированной формы. Они образуют соли только с сильными кислотами. Поэтому после удаления соединений кислого и нейтрального характера к полученному раствору добавляют щелочь и создают в нем избыток гидроксильных ионов. При этом основания в виде неионизированной формы могут быть количественно извлечены из раствора. [c.559]

Равновесие гидролиза у этой соли будет смещаться вправо, так в результате реакции образуются малодиссодиированная кислота и слабое основание. Реакция среды в растворах солей будет определяться абсолютной силой кислоты и основания. Соли, образованные очень слабыми основанием и кислотой, в воде подвергаются полному гидролизу и поэтому не существуют в водных растворах. Например [c.41]