Ионные равновесия в водном растворе

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.155]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.226]

Ионные равновесия в водном растворе 227 [c.227]

Однако на все ионные равновесия в водных растворах присутствие ионов Н+ и ОН оказывает влияние и процесс диссоциации воды необходимо всегда учитывать. Запишем константу диссоциации для воды [c.203]

Первым количественным исследованием гомогенного равновесия была работа Бертло и Пеана [10] по этерификации уксусной кислоты, опубликованная в 1863 г. Сообщения о работах по ряду простых реакций в газовой фазе [36, 37, 41, 53] появились около 1880 г., но прошло еще 10 лет, прежде чем закон действующих масс был использован для изучения ионного равновесия в водном растворе. [c.25]

ИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ Домашняя подготовка [c.69]

Ионные равновесия в водных растворах двуокиси серы. При растворении двуокиси серы в воде сначала образуется сернистая кислота, которая в водном растворе распадается на ионы [c.36]

Ионные равновесия в водных растворах [c.395]

Рис. 88. Схема влияния концентрации ванадия (V) и pH на смещение ионных равновесий в водных растворах (концентрационные границы проведены условно)

Правильный выбор подвижной фазы в ионообменной хроматографии связан с преодолением больших трудностей, чем в любом другом варианте хроматографии. Элюент практически всегда состоит в основном из воды. Для поддержания постоянного pH к элюенту добавляют соответствующий буфер, а для улучшения разделения или для селективного элюирования (или удерживания) компонентов определяемой смеси вводят комплексообразующие агенты. Таким образом, для выбора элюирующих растворителей необходимо всесторонне изучить ионные равновесия в водных растворах. Выбор подвижной фазы сложен, и значительное количество времени и усилий можно сэкономить, правильно используя литературу по ионообменной хроматографии [50, 51]. Условия эксперимента можно подобрать, изучив условия равновесия между ионообменником, определяемым веществом, с одной стороны, и растворами с различными pH и концентрациями комплексообразующих агентов — с другой. Повторяя эту процедуру для каждого компонента определяемой системы, можно подобрать условия анализа. [c.82]

Ионные равновесия в водных растворах слабых электролитов изучаются весьма интенсивно в течение нескольких десятков лет. Получаемые результаты находят широкое применение в прикладной гидрохимии при расчете агрессивности природных вод, в бальнеологии и т. д. [c.107]

Рассмотрим еще несколько понятий, связанных с протоли-тическими ионными равновесиями в водных растворах электролитов. [c.206]

НОЙ концентрации соляной кислоты, сначала растет растворимость SO2, а в области концентраций 15—30 вес.%—стабилизируется или падает. С увеличением температуры указанное возрастание становится менее существенным. Анализ ионных равновесий в водных растворах двуокиси серы совместно с уравнением Генри, по данным [7J, устанавливает количественную зависимость в пределах от PH 2 до pH 7 растворимость SO2 должна быть обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Таким образом, можно ожидать понижение растворимости SO2 ио мере увеличения концентрации соляной кислоты. Действительно, для растворов серной кислоты это правило выполняется [8], Если же растворенный газ вступает в какое-либо взаимодействие с растворяющимся газом (химическая реакция, ассоциация п т, д,), то возможно повышение растворимости. Таким образом, можно предположить, что наблюдаемая нами тенденция увеличения растворимости SO2 в водном растворе НС1 с увеличением концеитрации последнего возмолуна за счет образования в системе ассоциатов. При повышении температуры прочность этих ассоциатов вероятно уменьшается, что приводит к снижению растворимости SO2. [c.55]

НОЙ концентрации соляной кислоты, сначала растет растворимость SO2, а в области концентраций 15—30 вес.%—стабилизируется или падает. С увеличением температуры указанное возрастание становится менее существенным. Анализ ионных равновесий в водных растворах двуокиси серы совместно с уравнением Генри, по данным [7.1, устанавливает количественную зависимость в пределах от PH 2 до pH 7 растворимость SO2 должна 6р>п ь обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Таким образом, можно ожидать понижение растворцмости SO2 но мере увеличения концентрации соляной кислоты. [c.55]

Обе количестпеииые характеристики ионного равновесия в водном растворе в интервале от О до 100°С можно рассчитать иа основе температурных зависимостей (31) и (32) и справочных дапиых. [c.56]