Основания pH в водных растворах

Основания. Водные растворы оснований обладают следующими общими свойствами [c.243]

Можно не вводить поправку на ионизацию, если экстрагировать слабую кислоту из водного раствора, предварительно подкисленного неорганической кислотой. В кислой среде практически вся слабая кислота неионизирована (экстрагируемая форма). Равным образом при экстракции органического основания водный раствор подщелачивают. При экстракции из не очень разбавленного водного раствора кислот или оснований с константой ионизации Ю и меньше нет необходимости в подкислении или подщелачивании, так как такие электролиты и без того практически полностью неионизированы. [c.112]

Вместе с тем, применяя к растворению уксусной кислоты уравнение (15.2) и законы равновесия, можно определить из экспериментальных данных для этой реакции константу равновесия, которая даст много полезных сведений об этом процессе. Уксусная кислота представляет собой типичную слабую кислоту, диссоциирующую в водных растворах всего на 1%. Применение понятия о константе равновесия целесообразно и ко многим другим слабым кислотам. Аналогичный подход используется и при рассмотрении диссоциации слабых оснований. Однако такой подход мало пригоден для сильных кислот и сильных оснований, водные растворы которых настолько диссоциированы на ионы, что это затрудняет рассмотрение их растворения как равновесного процесса. [c.265]

К числу химически агрессивных сред, вызывающих необратимые изменения химической структуры фторэластомеров, относятся сильные окислители, минеральные кислоты, основания, водные растворы солей, галогены и др. Эти среды обычно являются многокомпонентными и раздельное действие компонентов зависит от скорости диффузии и реакционной способности по отношению к резине. Эти факторы в свою очередь зависят от рецептуры смеси, степени сшивания, степени сжатия резины в узле и многих других факторов. Все это позволяет лишь качественно определять соответствующие закономерности, поэтому для оценки работоспособности резин рекомендуется проводить стендовые или эксплуатационные испытания. [c.219]

Среди ионных солей ртути(П), и следовательно, хорошо диссоциирующих в водных растворах, можно назвать нитрат, сульфат и перхлорат. Вследствие того что гидроокись ртути(И) очень слабое основание, водные растворы этих солей интенсивно гидролизуются, и их следует подкислять для сохранения устойчивости. [c.481]

Четвертичные аммониевые основания (водные растворы, содержащие 2,5 - 3,0 моль/дм ) [c.292]

При выделении растворимых в воде оснований водные растворы их вначале обрабатывают небольшим количеством щавелевой кислоты для осаждения труднорастворимого оксалата лития. При избытке щавелевой кислоты осаждаются также оксалаты оснований, которые, однако, бывают загрязнены небольшим количеством оксалата лития [1647]. При использовании пикриновой кислоты выпадает только пикрат основания, так как пикрат лития в воде хорошо растворим [967]. [c.131]

Что является более сильным основанием — водный раствор триметиламина или водный раствор гидроокиси тетраметиламмония Почему (Указание что является главным основанием в каждом растворе ) [c.726]

Для различия кальцита, доломита и магнезита можно пользоваться реакциями окрашивания. Суть метода сводится к тому, что берут соли сильных кислот и слабых оснований. Водные растворы этих солей гидролизованы кальцит (как минерал с минимальной прочностью) растворяется, на его поверхности оседает гидроксид основания, окрашивая поверхность корродированного минерала. Самый простой и доступный реактив — хлорное железо РеСЦ. В 10 %-ном растворе этого реактива в первую очередь реагирует кальцит — как наиболее химически активный минерал. В результате на поверхности кальцита образуется придающая ей бурый цвет пленка Ре(ОН)з. Реакцию осуществляют следующим образом порошок испытуемых минералов крупностью 0,2—0,3 мм промывают дистиллированной водой, сливают воду и заливают раствором реактива примерно на 40—60 с, после чего реактив сливается, порошок вновь про- [c.471]

Белый кристаллический порошок. При сублимации (—345° С) разлагается. Хорошо растворяется в растворах щелочей, горячей воде (хуже в холодной) и горячем спирте, глицерине, пиридине и гликоле. Не растворяется в эфире и других органических растворителях. Слабое, но более сильное, чем мочевина, основание водные растворы меламина имеют слабощелочную реакцию. [c.48]

Антипирин образует листочки с темп, плавл. 114°, легко растворимые в воде и спирте. Он представляет собой сильное однокислотное основание. Водные растворы его окрашиваются с хлорным железом в красный, а с азотистой кислотой—в зеленый цвет. Антипирин применяется в медицине как жаропонижающее средство. Соль антипирина и салициловой кислоты называется салипирином. [c.567]

Замещенные амиды ароматических карбоновых кислот или сульфокислот получают по методу Шоттена — Баумана хлорангидрид прибавляют к амину в присутствии основания — водного раствора едкого натра или дириди-на, например [c.716]

В качественном анализе приходится работать преимущественно с водными растворами солей, кислот и оснований. Водные растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов (сахар, спирт, ацетон, бензол, мочевина и др.) обладают целым рядом особенностей. Все они проводят электрический ток, откуда и их название электролиты или проводники второго рода . [c.43]

Вещества, образующиеся при взаимодействии основных окислов с водою, т. е. при гидратации основных окислов, носят название оснований. Водные растворы оснований называются щелочами. При взаимодействии кислотных окислов с водою образуются кислоты. [c.15]

По своим химическим свойствам амины жирного ряда весьма сходны с аммиаком. Они имеют свойства оснований. Водные растворы аминов жирного ряда имеют щелочную реакцию, так как амины жирного рида с водой образуют основания, подобные гидрату окиси аммония, например [c.51]

Органическая и водная фазы после проведения экстракционной стадии называются соответственно экстрактом и рафинатом. Загрязняющие компоненты выделяются из экстракта двумя путями либо ректификацией, либо реэкстракцией, в результате которых обычно достигается и регенерация экстрагента. В качестве реэкстрагирующих растворов (реэкстрагентов) используют водные растворы кислот, солей и оснований. Водный раствор после реэкстракции называют реэкстрактом. [c.164]

Химические свойства. Основные свойства. Как производные аммиака амины проявляют основные свойства и являются органическими основаниями. Водные растворы аммиака имеют щелочную реакцию, так как, взаимодействуя с водой, аммиак отрывает от нее ионы водорода (протоны) — образуются комплексные катионы аммония и гидроксильные анионы [c.303]

Подтверждение справедливости механизмов, выраженных уравнениями (40) и (42), дано частично в работах по мутаротации тетраметилглюкозы [24, 113]. В воде реакция протекает с измеримой скоростью п, очевидно, катализируется как кислотами, так и основаниями. Водный раствор пиридина является сильным катализатором, а в чистом сухом пиридине реакции не наблюдается реакции не происходит также и в чистом сухом. -крезоле. При изучении реакции в смеси пиридина и. и-крезола найдено, что она протекает весьма быстро [24]. Из этих опытов сделан важный вывод о том, что протон сам по себе не может переходить от одной части молекулы к другой. Превращение может происходить только в том случае, если среда, в которую помещена молекула, обладает одновременно кислыми и основными свойствами, вследствие чего протон в молекуле может уйти с одного места п присоединиться в другом. Результаты этих опытов являются надежным подтверждением механизма реакций (40) и (42) отсюда следует, что оба члена сопряженной кислотно-основной пары принимают участие в реакиии. Вместо того [c.86]

Таким образом, как кислота глицин проявляет себя более СИЛЬНОЙ кислотой по сравнению с уксусной. Как основание глицин характеризуется Досн=2,5-Ю- , т. е. это очень слабое основание. Водный раствор глицина имеет слабокислый характер. [c.207]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Вместе с тем известно, что азотистые соединения концентрируются именно в высокомолекулярной части нефти [3—5]. Неполное извлечение o rfbвaний с больщим молекулярным весом водными растворами кислот вероятнее всего может быть объяснено гидрофобностью как самих, оснований, так и образующихся солей, обусловленной значительным преобладанием углеводородной части в молекуле (свыще 20 атомов углерода на 1 атом азота). Недостатки метода извлечения оснований, водными растворами кислот в значительной степени могут быть преодолены при использовании катионитов. В этом случае извлечение оснований можно проводить из любой неводной среды. При этом исчезает барьер растворимости и одновременно исключается возможность гидролиза образующихся солей. Известно, что применение неводных сред позволило разработать весьма чувствительные методы количественного ацидиметрического титрования нефтяных оснований. В неводных средах происходит сдвиг равновесия реакции в сторону образования солк [c.121]

Водные растворы электролитов. Вследствие электролитической диссоциации электролитов (солей, кислот и оснований) водные растворы электролитов имеют ионную проводимость. Аномальной высокой подвижностью в водных растворах обладают ионы водорода и гидроксида, поэтому наиболее высокую электрическую проводимость имеют растворы сильных Кислот (H2SO4, НС1, HBF4, H IO4 и др.) и щелочей, благодаря че- [c.47]

Если определяют константу ргспределення слабой кислоты, то экстрагируют пз водного раствора, предварительно подкисленного минеральр.ой кислотой. В кислой среде практически все количество слабой кислоты находится в пеиопизированной, в той или иной степени экстрагируемой форме. Равным образом при экстракции органического основания водный раствор подщелачивают. При экстракции из чистого водного раствора кислот или оснований с константой ионизации 10 и меньше пет необходимости в подкисле-нии или подщелачивании, такие электролиты и без того практически полностью неионизированы. [c.51]

Аминосоедипениями, или аминами, называют производные ам ииа-ка, в молькуле которою один или несколько ахомов водорода замещены углеводородными радикалами. По своим химическим свойствам амиЦы жирного ряда весьма сходны с аммиаком. Они имеют свойства слабых оснований. Водные растворы аминов жирного ряда имеют щелочную реакцию, так как амины жирного ряда образуют с водой основания, подобные гидрату окиси аммония, нанример [c.620]

Исходя из гексакарбонила молибдена и циклопентадиена, Уилкинсон [79] получил двухъядерное соединение (С5Н5)2Мо(СО)5Мо(СбН5)2. Смесь паров в токе азота пропускали через нагретую до 240° трубку, получая карбонильное соединение с выходом 30%. Это вещество диамагнитно, а в его инфракрасном спектре видны полосы поглощения, обычные для бис-циклопентадиенильных соединений, плюс полосы валентных колебаний С—О с волновыми числами 1960 и 1916. Известно, что это соединение является двухъядерным, о чем свидетельствуют данные определения молекулярного веса и результаты изучения структуры при помощи дифракции рентгеновских лучей и инфракрасных спектров поглощения [79в]. Вещество можно перекристаллизовать из хлороформа или четыреххлористого углерода, при этом получаются иглы пурпурно-красного цвета, плавящиеся при 215—217°. Оно нерастворимо в разбавленных кислотах и основаниях водные растворы мягких окислителей на него не действуют. [c.280]

Гидроокись бария, гидрат окиси бария, Ва(ОН)2-8НгО,—белые слегка окрашенные кристаллы. Сильное основание. Водный раствор гидроокиси бария—бесцветная, сильнощелочная жидкость, носящая название баритовой воды, жадно поглощает углекислоту воздуха, образуя нерастворимый углекислый барий. Получают прокаливанием углекислого бария и кремнезема, размалыванием образующихся силикатов бария и обработкой последних горячей водой. Раствор, содержащий гидрат окиси бария, охлаждают и подвергают кристаллизации. [c.107]

Поглощение в ультрафиолете дает возможность идентифицировать различные пуриновые и пиримидиновые основания. Водный раствор каждого пуринового и пиримидинового основания и нуклеозида обладает определенным спектром поглогцения, который специфически изменяется в зависимости от величины pH [c.35]

Мочевина — очень слабое основание. Водные растворы ее имеют нейтральную реакцию. Константа диссоциации К =1,5-10- . При образовании солей с кислотами мочевина ведет себя как монооснование. Твердая мочевина довольно устойчива при обычной температуре и атмосферном давлении. При температуре плавления в условиях атмосферного давления мочевина разлагается на аммиак, биурет, циануровую кислоту, аммелит и триурет. При температуре плавления в условиях вакуума мочевина сублимируется без изменения. [c.59]

Во всех. учебниках, справочниках и монографиях органическое соединение с формулой СНзСООН называют уксусной (метанкарбоновой, этановой) кислотой. Водные растворы СНзСООН обладают кислым вкусом, вызывают превращение синего лакмуса в красный, нейтрализуют основания водные растворы СНзСООН проводят электрический ток. По теории электролитической диссоциации СН3СООН является слабой кислотой, частично диссоциирующей в водном растворе с образованием ионов водорода и ацетат-ионов [c.8]

В качественном щ1ализе приходится работать преимущественно с водными растворами солей, кислот и оснований. Водные растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов (сахар, спирт, ацетон, бензол, мочевина и др.) обладают целым рядом [c.43]

Бария гидрат окиси технический, ВА(0Н)2 8Н20 — белые, слегка окрашенные кристаллы. Сильное основание. Водный раствор гидроокиси бария — бесцветная жидкость, обладающая сильно щелочной реакцией (баритовая вода), жадно поглощает двуокись углерода из воздуха, образуя нерастворимый углекислый барий. [c.82]

Полученная солянокислая соль 4,П-дн-(1,2-дигидрохинокса-линил)-флуорантена была подвергнута потенциометрическому титрованию установлено, что соединение Является двухкислотным основанием. Водный раствор соли имеет красный цвет, рН0,04Л1 раствора соли равен 3,3. При создании, щелочной среды раствор окрашивается в желтый цвет. [c.28]

Однако амфолиту НСОз более свойственны функции основания. Водный раствор ацетата аммония содержит ионы НН и СНзСОО . Ион NH / является донором протонов, а ион СНзСОО их акцептором [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология