Аммиачный буфер

Аммиачный буфер — 1 М раствор, pH 9,5. [c.457]

Найдем величину pH аммиачного буфера. [c.139]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Часто используют буферные растворы, содержащие смесь слабой кислоты и ее соли (например, муравьиная кислота и формиат натрия НСООН + НСООМа — формиатный буфер) или смесь слабого основания и соли этого основания (например, аммиак и хлорид аммония КНз НзО + + МН4С1 — аммиачный буфер). [c.136]

Проведите количественное определение препарата фармакопейным методом около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в горячей воде, доведите водой до метки, охладите тщательно перемешайте Затем 10 мл разведения поместите в колбу для титрования, добавьте 5 мл аммиачного буфера и 3 капли индикатора (раствор кислотного хром темно-синего) и титруйте 0,05 М раствором трилона Б до сиие-фиолетового окрашивания [c.377]

Рассчитайте буферную емкость (5 аммиачного буфера, если при прибавлении 0,001 моль хлороводородной кислоты к 100 мл этого раствора его значение pH уменьшилось на ДрН = 0,09, Ответ 0,11. [c.145]

Примером использования избирательной адсорбции может служить концентрирование микроколичеств катионов металлов, содержащихся в воде (водопроводная вода, вода природных водоемов и т. д.), на активированном угле с последующим определением их содержания. Для этого к достаточно большому объему анализируемой воды (-1 л) прибавляют аммиачный буфер до pH 8—9 и 8-оксихинолин (раствор в ацетоне), который образует относительно прочные оксихинолинатные комплексы с катионами металлов, присутствующих в микроколичествах в анализируемой воде (ионы меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, свинца, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и др.). Затем воду пропускают через активированный уголь, находящийся на фильтре. При фильтровании оксихинолинатные комплексы металлов практически количественно адсорбируются на активированном угле (коэффициент концентрирования равен -Ю ), из которого они могут быть десорбированы обработкой небольшим объемом раствора азотной кислоты НМОз (около 10 мл). В полученном азотнокислом концентрате можно определить содержание указанных металлов различными методами (например, оптическими). [c.236]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Содержание комплексона определяют титрованием 0,05 Л1 раствором сернокислого цинка в среде аммиачного буфера (pH 8—9) с использованием в качестве индикатора эриохром черного Т. [c.71]

Магнезон — кирпично-красный мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде, этаноле, ацетоне и изоамиловом спирте. Нерастворим в хлороформе, бензоле, толуоле, эфире. Водный 0,01 %-ный раствор окрашен в ярко-красный цвет 0,01 %-ный раствор в ацетоне в оранжевый Б щелочной среде раствор магнезона ИРЕА окрашен в синий цвет. Магний определяют при pH 9,8—11,2, окраска раствора изменяется от сине-фиолетовой до ярко-красной Б зависимости от содержания Мд + в растворе. Определение проводят в присутствии аммонийно-аммиачного буфера при содержании в растворе 28 % ацетона. Чувствительность реакции составляет 4-10 мкг/мл магния. [c.171]

Количественное определение производят растворением приблизительно 0,15 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды, прибавлении 5 мл аммиачного буфера, 6—8 капель раствора кислотного хромоген черного и титрования 0,05 М раствором трилона Б до синего окрашивания (параллельно в тех же условиях проводят контрольный опыт). [c.74]

Пиридоксина гидрохлорид — белый микрокристаллический порошок, т. пл. 203—206° (с разл.) без запаха, горького вкуса, мало растворим в воде и в спирте,не растворим в эфире. 2,6-Дихлорхинонхлоримидом в присутствии аммиачного буфера окрашивается в голубой цвет, окраска легко извлекается бутилйвьш спиртом хлорным железом окрашивается в красный цвет, исчезающий при добавлении разбавленной серной кислоты. [c.664]

С длиной 100 см и внутренним диаметром 0,5 мм) за счет одновременного добавления аммиачного буфера и раствора La(III). После накопления достаточного количества осадка инжекторный клапан переключали, осадок растворяли (рис. 7.4-13,6) с помощью носителя 1,0 моль/л кислоты, затем смешивали с раствором тетрагидробората и полученный гидрид селена направляли в проточную ячейку прибора ААС с помощью дополнительного потока аргона. [c.462]

Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. Поэтому поступают, например, таким образом. При pH 10 (в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь (без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [c.432]

Как показывают уравнения реакций (11.5) — (П.7), при титровании ЭДТА происходит выделение ионов водорода, для связывания которых в анализируемый раствор вводят аммиачный буфер или щелочь. [c.236]

Для ПОЛНОГО выделения цинка требуется пропустить через колонку около 50 мл 2М НС1. Вытекающий из колонки раствор собирают в коническую колбу для титрования, к полученному раствору добавляют 30 мл аммиачного буфера титрование ведут стандартным раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т до перехода окраски из винно-красной в синюю. Рассчитывают массу цинка в анализируемом растворе. [c.103]

Рассчитайте значение pH аммиачного буфера, в 1 л коюрого содержатся 0,10 моль аммиака и 0,20 моль нитрата аммония >ЗД,КОз. Константа основности аммиака АГ(,= 1,76-10" р/С = 4,76. Ответ 8,93. [c.145]

Общая жесткость почвенного электролита определяется комплексометрическим методом. В основе метода лежит способность двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) давать прочные комплексные соединения. Анализируемую пробу титруют трилоном Б в присутствии индикатора при pH = 10, что достигается прибавлением аммиачного буфера. В эквивалентной точке цвет раствора меняется в зависимости от типа индикатора. [c.74]

Привести уравнения основной и побочных реакций при титровании ни-келя(П) раствором ЭДТА в среде аммиачного буфера (pH 9). Какие осложнения могут возникнуть а) при pH > 11 б) при pH < 5 [c.103]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Реакция с гидрофосфатом иитрия (фармакопейная). Катионы Mg образуют с гидрофосфатом натрия в присутствии катионов аммония и аммиака (аммиачный буфер) бе.н.1Й мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH4MgP04 [c.384]

Если к аммиачному буферу прибавить небольшое количество щелочи, то гидроксильные группы этой щелочи связываются катионами аммония с образованием практически не диссоциирующего в данных ) сло-виях аммиака [c.138]

Наиболее благоприятной для комплексообразования реакци ей среды является pH 8—10. Поэтому титрование солей метал ла трилоном Б проводят в присутствии аммиачного буфера приготовленного согласно требованиям ГФ X [c.27]

Задача 382. Создав с помощью аммиачного буфера рН=10, можно оттитровать смесь Са и Си ". Для этого титруют сначала Си по току меди при потенциале -0,25 в (нас.к.э.) после оттигровывания, изменяют потенциал до 0,0 в (нас.к.э.) п продолжают титровать по анодной волне трилона Б. Результаты титрования следующие. [c.83]

Колбочки помещают в термостат аппарата Варбурга при 28° С и выравнивают температуру в течение 15 мин. В каждую колбочку добавляют по 0,1 мл густой суспензии митохондрий (6—7 мг белка) и пробы инкубируют в течение 10 мин при перемешивании. По окончании инкубации их помещают в лед и после быстрого охлаждения их содержимое осторожно наслаивают на поверхность холодного 0,88 М раствора сахарозы. Предварительно охлажденную до 0°С сахарозу разливают по 5—7 мл в четыре центрифужных стаканчика от супернасадки центрифуги ЦЛР, стоящие во льду. Пробы центрифугируют при максимальной скорости вращения 10 мин. Верхний слой отсасывают пипеткой и отбрасывают, раствор сахарозы сливают и поверхность осадков осторожно споласкивают 0,3 М сахарозой, охлажденной до 0°С. В стаканчик добавляют по 1,5 мл 1 н. хлорной кислоты, осадки хорошо размешивают стеклянной палочкой и центрифугируют при 5000 в течение 15 мин. Супернатанты собирают в пробирки и экстракцию повторяют вновь в тех же условиях. Объединенные супернатанты нейтрализуют крепким раствором МН40Н. К нейтрализованным растворам добавляют по 2 мл метилового спирта, 2,5 мл 1 М аммиачного буфера, 0,2 мл раствора цианистого калия и 0,4 мл раствора эриохро-ма черного Т в метиловом спирте. Объем доводят до 10 мл аммиачным буфером. Определяют количество Mg + в пробах, измеряя оптическую плотность при 520 нм против раствора, не содержащего Mg +. Калибровочную кривую строят одновременно с обработкой опытных проб, используя в качестве стандарта титрованный раствор Mg l2. Область концентраций, в которой сохраняется линейная зависимость между количеством Mg + и оптической плотностью, — О—0,3 мкмоль Mg2+ на пробу. [c.457]

В электрохимических ячейках обычно используют мембраны катиоиообменного типа (Н+-форма), но применяют также мембраны, способные пропускать анионы. Следует помнить, что если мембрана представляет собой полимер, мелко диспергированный в той или иной скрепляющей матрице, то имеющиеся в матрице каналы тсудшают ионообменные свойства мембраны. Если продукт электролиза (или исходное соединение) представляет собой ион, заряд которого противоположен заряду рабочего электрода (например, при восстановлении трихлоруксусной кислоты в аммиачном буфере [90]), применение в качестве диафрагм ионообменных мембран наиболее оправдано, поскольку удается избежать потерь деполяризатора или продукта электролиза за счет их миграции из катодного пространства В некоторых сл чаях ионообменная мембрана служит одновременно диафрагмой и электролитом [17, 71]. [c.181]

В водном растворе используют фосфатные, боратпые и кар-боксилатные буферы в смешанных растворителях растворимость фосфатных и боратных буферов низка. В таких смесях для поддержания слабокислон среды применяют карбоксилат-ный буфер, а для поддержания слабощелочной среды — аммиачный буфер. Во избежание избыточной концентрации компонентов буферной снетемы рекомендуют поддерживать pH в объеме раствора постоянным с помощью рН-стата [c.227]

Для этой цели применяются так называемые буферные растворы, представляющие собой смеси компонентов протолитической пары слабых протолитов. Примерами буферных растворов, наиболее часто используемых в анализе, служат ацетатный буфер (водный раствор сусной кислоты и ацетата натрия, т.е. пара СН3СООН и СНзСОО") и аммиачный буфер (водный раствор аммиака и хлорида аммония, т.е. пара NHз и 1ЧН ). [c.19]

Вычислить значение pNi при титровании 10 М раствора NI I2 раствором ЭДТА той же концентрации, когда в систему добавлено 101,0 и 110% ЭДТА от эквивалентного количества, а титрование проводили в присутствии аммиачного буфера при pH = 10 [c.96]

Применяют для комплексометрического определения висмута при pH 2—3, тория (IV) при pH 2,5—3,5, меди (II в присутствии ацетата натрия или пиридина, железа (III в присутствии ацетата пиридина, галлия (IV) при pH 3 (ацетатный буфер), индия в присутствии ацетата пириди иа, никеля и кобальта в присутствии аммиачного буфера Фотометрически определяют вольфрам при pH 2 в присутЗ ствии гидроксиламииа и буферного раствора (гликокол — соляная кислота). [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология