Приготовление никелевого электролита

В качестве исходного раствора для приготовления карбоната используют никелевый электролит (например, после его очистки от железа и меди), а также воды от промывки кеков и другие оборотные растворы. Осаждение карбоната ведут в пачуках или механических агитаторах при 60—80°С. На осаждение подают раствор соды с содержанием 200—300 г/л и никелевый раствор с содержанием никеля 70—80 г/л остаточное содержание соды составляет 1—3 г/л, растворимого никеля — не выше 0,1 г/л. [c.80]

Электролит может быть приготовлен нагреванием 206 кг бифторида калия в резервуаре ванны и пропусканием 52 кг газообразного фтористого водорода, получаемого испарением. Поглощение фтористого водорода происходит быстро, и масса скоро становится жидкой. Уровень жидкости должен быть не больше, чем на 11 см ниже верха резервуара. Затем в ванну помещается никелевый анод 25 см ширины, 46 см длины и 1,2 см толщины, заменяющий два листовых угольных анода. [c.240]

Твердое едкое кали й виде гранул или монолита обычно поставляется в стальных барабанах емкостью по 100 и 200 кг, жидкая щелочь — в стальных цистернах. Приготовление электролита на крупных установках электролиза воды производится в отдельном помещении вымыванием щелочи из барабанов водой. В баке для растворения имеется несколько гнезд в виде корзины, куда вверх дном устанавливают предварительно вскрытые барабаны со щелочью. В каждом гнезде имеется штуцер, соединенный с насосом для подачи дистиллята или раствора. Струя воды под напором растворяет щелочь в барабане, свободно стекает в бак и снова подается насосом в барабан до полного вымывания щелочи. Пустые барабаны заменяют заполненными и продолжают растворение до получения концентрированных растворов электролита. По окончании растворения щелочи в бак добавляют очищенную воду в количестве, необходимом для образования 32—35%-ного раствора, используемого при электролизе воды, и тщательно перемешивают при помощи циркуляционного насоса. Для удаления механических примесей электролит фильтруют через плотную никелевую сетку и перекачивают в хранилища, откуда по мере надобности забирают для заполнения или подпитки электролизеров. [c.197]

Вещества, применяемые для приготовления электролита, в частности сернокислый никель, должны быть возможно более чистыми. В никелевом купоросе допустимо не более 0,1% свободной серной кислоты, иначе электролит будет слишком кислым. Содержание Ре + в растворе до 0,1% безвредно, но при ббльших содержаниях железо, осаждаясь с никелем, вызывает хрупкость осадка. Железо может поступать в ванну не только с исходными веществами, но и за счет растворения покрываемых железных изделий, если pH раствора мало. Из слишком кислых растворов железо постепенно удаляется, выпадая в виде гидроокиси после окисления на аноде Ре2+ до Ре +. Лучше сразу же удалить железо из раствора добавкой окислителей. [c.557]

Приготовленный электролит перед эксплуатацией прорабатывается током с никелевыми анодами (8—10 а-ч л). [c.130]

В настоящее время для электролиза воды применяют диафрагмы из асбестовой ткани, приготовленной из длинноволокнистого хризотилового асбеста. Иногда для прочности в ткань вплетают никелевую проволоку. Реже используют диафрагмы из никелевой сетки. Все эти диафрагмы обеспечивают высокую чистоту газов. Так, в промышленных электролизерах примесь водорода к кислороду составляет 0,2—1,0% и кислорода к водороду О—0,5%. Диафрагмы должны быть полностью погружены 5 электролит, так как в газовой фазе они не обеспечивают разделения продуктов электролиза. [c.18]

Годжер [173] изучал каталитическую активность никелевого катализатора, приготовленного нанесением никеля на вольфрамовую проволоку гальваническим способом, причем электролит состоял из сернокислого никеля, фтористого натрия и борной кислоты, а электрод из никеля, полученного от Каль-баума. Проволока была запаяна в стеклянную трубку, соединенную с другой стеклянной трубкой, содержащей стеклянную вату (пайрекс), и аппарат нагревался и эвакуумировался при 450° в течение 72 часов. Верхняя трубка, содержащая проволоку, поддерживалась при температуре 100°, тогда как нижняя со стеклянной ватой погружалась в жидкий воздух. Пропуская сильный электрический ток через проволоку, испаряли никель и осаждали его на стеклянной вате, после чего стеклянная трубка отпаивалась и применялась в качестве реактора. Реакция гидрогенизации этилена не пошла. Отрицательные результаты дал также платиновый катализатор, приготовленный тем же способом. Это позволяет предполагать, что активнссть катализатора не столько зависит от величины поверхности, сколько от способа приготовления. [c.269]

Существует много рецептов приготовления электролитов для получения никелевых покрытий. Наиболее распространены ванны на основе сернокислого никеля. Для увеличения электропроводности в электролит добавляют сернокислые соли натрия и мапния. Для повышения стабильности pH раствора в него вводят борную кислоту, а иногда и уксуснокислый натрий. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология