Изделия железные и стальные

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделии, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. При этом цинковые покрытия в течение миогих лет хорошо защищают основной металл от коррозии. Однако в условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. С медью цинк образует важную группу сплавов — латуни (см. стр. 571). Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов. [c.621]

Как принято в практике, железные изделия перед фосфатированием, например, болты, гайки и шайбы, очищаются от различных масел, грязи и оксидов при помощи пескоструйной обработки. Затем фосфатированные стальные изделия сверху покрываются составами № 1 — 12 (табл. 111,16). Свойства этих покрытий на стальных болтах приведены в табл. 111,17. Исключение фосфатного покрытия ухудшает антикоррозионные свойства покрытия (состав № 1), поэтому оно рекомендуется в качестве основы для нанесения краски. Кроме того, следует отметить достаточно высокое усилие для закручивания болта. [c.118]

Сталь полосовая, рельсовая и листовая. Чугун в деле. . . Изделия железные, стальные и жестяные. [c.808]

Металлические опилки. В пиротехнике применяются железные, стальные, чугунные и другие металлические опилки для получения искрения прп горении составов. Раскаленные опилки выбрасываются из изделия и сгорают в воздухе. Цвет искр зависит от свойств металла. Стальные опилки дают белые искры, опилки цинка —голубые. [c.45]

В производстве азотной кислоты из никеля готовят части (головки) некоторых контактных аппаратов, фильтрующие сетки и т. д. Благодаря своей стойкости к атмосферным условиям никель применяется как нержавеющее покрытие для железных, стальных и медных изделий. Из него готовят хирургические инструменты, лабораторную посуду, различные детали химических машин и аппаратов и др. [c.497]

Наиболее значительные количества цинка расходуются на цинкование железных и стальных изделий, а также на отливки из цинковых сплавов. [c.493]

Известно, что при сильном охлаждении многие металлы становятся хрупкими. Например, стальные и железные изделия, помещенные в жидкий воздух, делаются хрупкими, как стеклянные. Это явление называется хладноломкостью. Таким образом, ни пластичность, ни хрупкость не являются какими-то незыблемыми свойствами того или иного твердого материала. В зависимости от внешних условий, пре кде всего от температуры, пластичность большинства металлов может уступить место хрупкости. [c.222]

Применение. Так как на цинк при обычных условиях не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов с медью (латуни), алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов, которые используют в батареях разного назначения. [c.108]

В декоративных целях прибегают к никелированию стальных и железных изделий (например, в производстве автомобилей, приборов, медицинских инструментов, бытовых изделий и т. д.), хотя в гальванической паре никель—железо никель является катодом. Так как гальванически осажденный никель даже в слое толщиной 25—30 мкм обладает пористостью, то для более надежной защиты стали от коррозии он применяется с подслоем меди. [c.229]

Из других способов обработки отметим алитирование — насыщение поверхности стальных и железных изделий металлическим алюминием, что сообщает им жаростойкость. [c.230]

Хром незаменим при выплавке высокопрочных, жаростойких, кислотоупорных и нержавеющих сталей. Добавление к сталям 1—2% (мае.) хрома значительно увеличивает их твердость и прочность нержавеющие стали содержат около 12% (мае.) хрома. Для нужд реактивной техники вырабатываются сплавы на основе никеля и кобальта, которые содержат большие количества хрома и выдерживают высокие температуры. Хромирование защищает стальные и железные изделия от коррозии, придает их поверхности большую твердость. [c.420]

Сталь — сплав железа с углеродом, с примесями марганца, кремния, серы, фосфора. Обычная углеродистая С. содержит 0,05—1,5 % С, 0,1—1 % Мп, до 0,4 % 31, до 0,08 % 5, до 0,18 % Р. При большем содержании примесей или при добавке других специальных примесей С. называется легированной. Легирующие элементы Сг, N1, Мп, Си, , Мо, V, Со, Т1, Nb, А1, 2г, Та. Легированные С. обладают высокими механическими и физико-химическими свойствами. Из них изготавливают детали машин, инструменты, резцы, штампы и др. Нержавеющие стали, содержащие до 12 % хрома, устойчивы против коррозии в атмосфере, в кислотах, щелочах, растворах солей. Добавление в С. хрома, кремния и алюминия делает ее жаропрочной, а насыщение поверхностного слоя стали азотом (азотирование) резко увеличивает износоустойчивость стальных изделий. С. обычно изготовляют из чугуна путем частичного удаления из него углерода окислением этот способ получил наибольшее распространение в современной металлургии. Другой путь получения С. состоит в восстановлении железа в железной руде и введении в него требуемого количества углерода и других примесей. [c.126]

Замкнутая пятикамерная система позволяет проводить концентрирование, регенерацию и выделение серной кислоты из отработанного травильного раствора. Сернокислотный травильный раствор, используемый для обработки железных и стальных изделий и содержащий ионы металлов, циркулирует в камере 3]. Католит в камере 28 представляет собой I н. водный раствор гидроксида натрия, а анолит в камере 37 — водный раствор серной кислоты. [c.359]

На железо и сталь нельзя непосредственно наносить индий. Поэтому железные и стальные изделия сначала покрывают тонким слоем (до 0,025 мм) цинка или кадмия, затем наносят индий и нагревают до температуры чуть большей, чем температура плав- [c.40]

NiO(OH) разлагается при 140 °С, давая NiO. При нагревании на воздухе железных и стальных изделий образуется оксид Рез04 — железная окалина . Черные Рез04 и С03О4 — полупроводники, [c.567]

Смазка антикоррозионная АК, ТУ 32 ЦТ 552—73. Используется для защиты от коррозии стальных тросов, деталей контактной сети электрифицированных железных дорог и аналогичных изделий, хранящихся и эксплуатируемых в условиях непосредственного воздействия на металлы атмосферных условий. [c.353]

В чистой воде цинк устойчив до 55 °С. В интервале температур 55— О 8 ]г pH 65 наблюдается некоторое усиление коррозии вследствие образования более рыхлых продуктов коррозии при 100°С цинк снова обретает стойкость в результате уплотнения продуктов коррозии и уменьшения растворимости кислорода. Однако в большинстве природных речных и почвенных вод появляется возможность образования защитных пленок карбоната кальция, и оцинкованные железные трубы с успехом используют в горячем водоснабжении (60—70 °С). Скорость коррозии цинка в воде в несколько раз меньше, чем железа. Вследствие этого, учитывая также добавочное электрохимическое действие цинка по отношению к железу, цинковые покрытия широко применяют для защиты стальных и железных изделий в атмосферных условиях и природных нейтральных водах. [c.293]

Алитирование имеет большое значение для повышения жаростойкости поверхностного слоя металла. Так, при высокой температуре, в особенности в присутствии топочных газов, железные, чугунные и стальные изделия сильно подвержены коррозии. [c.339]

Наряду с железом и железными сплавами широкое применение в современной технике находят алюминий и его сплавы. Алюминиевые сплавы делят на две группы деформируемые и недеформируемые (или литейные). Наиболее распространены силумины и дюралюминий. Силумины содержат 10—13% кремния и небольшое количество магния и обладают хорошей коррозионной стойкостью из-за образования на их поверхности защитного слоя ЗЮа. Дюралюминий отличается высокими механическими свойствами наряду с легкостью. Изделия из этого сплава при равной прочности в два раза легче стальных. Коррозионная стойкость чистого алюминия во много раз выше, чем алюминиевых сплавов, в особенности сплавов, содержащих медь, железо и никель. Несмотря на то что алюминий имеет отрицательный потенциал (—1,67В), он является довольно коррозионностойким во многих средах в воде, в большинстве нейтральных сред и в сухой атмосфере. Такое поведение алюминия обусловлено его способностью к самопассивации. В зависимости от условий алюминий покрывается защитной пленкой разной толщины — от 150 до ЮООА, которая состоит из А12О3 или А12О3 [c.72]

Сплавы ЗЬ—1п различного состава были получены Беспалько и Вдовенко [104] из аммиачно-тартратного электролита, содержащего треххлористую сурьму (10—60 г/л), треххлористый индий (10—60 г/л), винную кислоту (115— 120 г/л) и 25%-ный раствор аммиака (5—15 мл/л). Содержание сурьмы в сплаве можно изменять от 20 до 95% без ухудшения качества осадка путем изменения концентрации компонентов, кислотности (pH от 0,5 до 3) и плотности тока (0,5—6 а/дм ). Сплавы, богатые сурьмой (80—95%), обладают высокой твердостью, нехрупкие, отличаются хорошей сцепляемостью с основой, легко полируются, не тускнеют на воздухе. Такие покрытия можно использовать как антикоррозионные для нанесения на железные и стальные изделия [104]. [c.255]

Наибольшее количество серной кислоты расходуется в производстве искусственных (фосфорных) удобрений. Много ее расходуется также в производстве нефтепродуктов для очищения последних от непредельных соединений, окисляющихся на воздухе и тем самым снижающих качество керосина или бензина. Серной кислотой очищается от ржавчины поверхность железных и стальных изделий, подлежащих лужению, никелированию, хромированию и т. д. Обширно и разнообразно применение серной кислоты в различных отраслях химической промышленности, в производстве взрывчатых веществ. [c.292]

Повышение устойчивости железных и стальных изделий при покрытии их поверхности осадками других металлов обусловлено механической изоляцией поверхности и изменением ее электрохи- [c.479]

Повышение устойчивости железных и стальных изделий при покрытии их поверхности осадками других металлов обусловлено и механической изоляцией поверхности, и изменением ее электрохимических свойств. При этом может наблюдаться или смещение обратимого потенциала анодной реакции в сторону более положительных значений (покрытия медью, никелем, родием), или увеличение поляризации катодной реакции — повышение водородного перенапряжения (цинк, олово, свинец). Как следует из диаграмм (см. рис. 97), а также из уравнения (Х1Х-22), все эти изменения уменьшают скорость коррозии. [c.481]

Из громадной, около 1700 млн пудов, массы производимого ежегодно чугуна Россия добывает ныне около 50 млн пудов (в 1889 г. = 45 /2, в 1888 г. = 40 4 млн пудов), то есть около 3 %. Лет 30 сему назад русское производство составляло около Ъ%. При общем быстром росте мы отстали именно в эпоху начала действия тарифа 1868 г. (стр. 225). Теперь мы понемногу наверстываем утерянное, но догонять надобно усиленно, чтобы встать в средний уровень производительности. Считая 1500 млн жителей на всем свете, придется ныне на каждого около 1.1 пуда добываемого в год чугуна, следовательно, при 120 млн жителей Россия должна бы добывать в год около 132 млн пудов, если бы держалась средней производительности. Современная же русская добыча в 2V2 раза менее. Усилить добычу надобно и для того, чтобы удовлетворить внутреннему спросу, возмещаемому чрез ввоз заграничного чугуна. Количество этого ввоза за последнее десятилетие дано на стр. 224 по европейской границе, но следует еще причислить ввоз по финляндской границе, а потому для 1888 и 1889 гг. даем полные цифры ввоза по всем границам. А для того, чтобы получить понятие о всей русской потребности в чугуне, приводим здесь же и ввоз железа, стали и главных изделий, железных и стальных, ведущих свое начало от чугуна. Для 1889 г., сверх того, делаем перевод всех изде- [c.807]

При нагревании Ре(0Н)з выделяется красно-коричневый оксид железа(III) РегОз, который весьма стойчив и рязлага ется лишь прн (>1400 С (плавится с разл. при 1562 С), образуя РезО . Оксид ГезО образуется также в виде железной окалины при нагреиании на ноздухе железных и стальных изделий. [c.540]

Летопись гласит, что воины легендарной Трои были вооружены бронзовым оружием и только их предводитель Агамемнон имел булатный (т. е. стальной) меч. Появление булатного оружия было предвозвестником железного века. Начавшись 3 тыс. лет тому назад, железный век, для которого характерно изготовление и применение изделий из железа, продолл<ается, по существу, н в наши дни железо и его сплавы являются фундаментом тяжелой промышленности. [c.251]

Суспензия фторопласта-4Д может шрименяться также для лропитки пористых металлокерамических изделий, например втулок для изготовления подшипников, не требующих смазки. Такие подшипники изготовляются из частичек металла ш арообразной формы, спрессованных и спеченных между собою так, что между ними остаются поры. Как показал опыт, если частички металла имеют не шарообразную форму (например, опилки), то поры между ними получаются такие узкие, что пропитка пористого металла оказывается невозможной, и вместо пропитки получается поверхностное покрытие, которое на металле держится слабо. Хорошие результаты были получены при пропитке пористых втулок и сегментов, изготовленных из бронзовых, железных хромированных или нержавеющих стальных шариков, диаметром от 0,1 до 0,4 лш. При изготовлении подшипников должны применяться шарики, мало отличающиеся по размерам, например от 0,1 до 0,2 мм, от 0,2 до [c.183]

При восстановлении оксида или гидроксида железа (П1) водородом при нагревании или при осторожном прокаливании щавелевокислого железа получается черный матовый порошок чрезвычайно мелко диспергированного железа (d 5ц) с примесями FeO,. самовозгорающийся на воздухе при обыкновенной температуре. Этот порошок называется пирофорным железом. Его хранят в запаянных стеклянных сосудах или в атмосфере инертного газа. При высокой температуре железо, окисляясь, образует окалину Feg04(Fe0 FejOa). Последняя, например, получается в виде тонких пластинок при проковке железных и стальных изделий. [c.349]

Некоторые разработки в области химии углеводородов Романа Дмитри( вича бы.ли использованы для проектирования промышленных установок (Нефтезаводпроект, г. Ленинград), я также были внедрены процессы цементации стальных изделий природным газом (завод Шарикоподшипник, г. Саратов, 1945 г.) получение водорода конверсией метана (Жиркомбинат, г. Саратов, 1951 г.) прямого восстановления железных руд смесями нефтяного газа с водяным паром (Институт черной металлургии, 1959 г.). Важным этапом саратовского периода работы Р.Д. Оболенцева является создание справочной книги Физические константы углеводородов жидких топлив и масел (М. Гостоптехиздат, 1943 2—ое изд. — 1953 г.). [c.194]

Цинк нашел широкое применение в качестве защитного покрытия железных и стальных изделий. Цинк — легкоплавкий ( пл =419 °С), мягкий и малопрочный металл. ПДК в воде — 0,01 мг/л. Стандартный электродный потенциал цинка + 2е Zn равен —0,76 В. В 3 %-м растворе Na l электродный потенциал цинка равен —0,83 В. [c.216]

Применение. Ц. является компонентом сплавов с цветными металлами (латунь, томпак, нейзильбер) применяется в прО изводстве гальванических элементов и аккумуляторов, для защиты стальных и железных изделий от коррозии, в металлургической и химической промышленности. Оксид Ц. служит в качестве наполнителя для резин используется в производстве стекла, керамики, спичек, целлулоида, косметических средств. Хлорид Ц. применяется в целлюлозно-бумажной промышленности и в производстве вискозных волокон, в качестве флюса при горячем цинковании, лужении и паянии, а сульфат Ц.— в производстве вискозы, в гальванотехнике. Фосфид Ц. входит в состав препаратов для борьбы с грызунами. Сульфид и селенид Ц. используют в полупроводниковой и люминесцентной технике, для изготовления фотоэлементов и фотосопротивлений. Соединения цинка служат также пигментами для красок (оксид, хлорид, сульфат, сульфид), в том числе антикоррозионными (орто- и гидроортофосфат) антисептиками для древесины (хлорид, сульфат, ортоарсенит и гидроортоарсенат), компонентами для зубных цементов (оксид, орто- и гидроортофосфат). [c.148]

Фосфатиро ван ием называется процесс получения на поверхности железных изделий защитной пленки, состоящей из практически нерастворимых солей фосфорной кислоты. Из-за простоты выполнения и дешевизны фаофатирование служит одним из распространенных способов защиты стальных изделий от атмосферной коррозии. [c.175]

СУЛЬФИДЙРОВАНИЕ — создание на поверхности металлических изделий сульфидной пленки. Сульфиды увеличивают иоверхностную активность изделий, их смачивание поверхностно-активными веществами (смазками, красками и др.), улучшают сопротивление контактным спаям пар трения в период геометр, и физ. приработки или послесбо-рочной обкатки. Кроме того, сульфиды гидрофобизуют металлическую поверхность, т. е. затрудняют ее смачивание водой (см. Гидрофоб-ность). Наиболее широко применяют поверхностное С. стальных и чугунных изделий в щелочной среде при наличии нолисульфида натрия или калия. Сравнительно низкая т-ра образования покрытия (135—150° С) дает возможность обрабатывать изделия как закаленные, так и незакаленные. Перед С. изделия обезжиривают в растворе тринатрия фосфата (65—75 г/л), углекислого натрия и едкого натра (40—50 г/л), а также жидкого стекла (кремнекислого натрия) (8—10 г/л) процесс протекает при т-ре 70—80° С в течение 10— 30 мин. С. осуществляют погружением изделий в водный раствор (500— 600 г/л) едкого натра или едкого кали (при т-ре 125—155° С), отличающийся сильнощелочпой реакцией, и серы (5—10 г/л), добавляемой в виде порошка или комков. После растворения серы в щелочи (при т-ре 110— 125° С в течение часа) в ванну с этим раствором загружают железную стружку (10—20 г/л), к-рую выдерживают при т-ре 125—155° С в течение 12 ч, а затем удаляют. Хорошо приготовленный раствор — темнокрасного цвета. Поскольку вода из раствора испаряется, его первоначальный объем (с т-рой кипения 125—155° С) восстанавливают, доли- [c.479]

Свинцовый с. получают окислением свинцового глета кислородом воздуха при т-ре 450—500° С и давлении 1— 30 ати или окислением паров свинца, образующихся в электрической дуге, кислородом либо воздухом, обогащенным кислородом. Разновидностью свинцового является С. оранжевый, состав которого близок к теоретической формуле РЬз04- Оттенок его светлее, чем С. свинцового, у него более тонкая структура, плотность около 7 г/см . С. оранжевый получают прокаливанием основной углекислой соли свинца Pb Og-РЬ(0Н)2 (свинцовых белил). С. железный используют гл. обр. в качестве антикоррозионного покрытия стальных изделий, С. свинцовый — в качестве грунтовочного покрытия, в аккумуляторах, керамике (глазури), радиотехнической пром-сти, С. оранжевый — в лакокрасочных покрытиях и печатных красках. На С. железный действует ГОСТ 8135—62, на С. свинцовый — ГОСТ 19151-73. [c.484]

Он очень устойчив на вое духе и применяется для защиты от коррозии железных и стальных изделий. Изделия никелируются электролити-. ческим путем. Еще ранее, чем никель, в Европу из далекого Китая через приморские города Индии и Средиземное море или длинным и трудным сухопутным путем доста1Влял Ся-красивый, не изменяющийся на воздухе. сплав никеля с медью— белая медь . С возникновением в Европе собственной металлургии никеля подобный сплав никеля получил широкое применение как -Материал для изгот овленил звонкой монеты. Один из сплавов никеля с медью и малыми добавками железа и марганца — монель-металл отличается такой химической устойчивостью, что почти не подвергается даже разрушительному действию морокой воды. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология