Растворимость водорода в алюминии никеле

Рис. 10. Изменение растворимости водорода в алюминии, серебре, молибдене, платине, никеле, железе, меди и кобальте, в зависимости от температуры

Рис. 15. Влияние примесей алюминия (/), олова (2), золота (3), серебра (4), платины (5) и никеля (6), на растворимость водорода в меди (Зивертс).

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]

Сплавы IV класса имеется растворимость в твердом состоянии и образуются интерметаллические соединения. К этому классу принадлежат девять систем, представляющих интерес, для которых построены диаграммы состояния. Это сплавы урана с алюминием, бериллием, кобальтом, золотом, водородом, железом, марганцем, никелем и кремнием. Сюда же, по-видимому, относится и недостаточно исследованная система уран—азот. Из девяти имеющихся диаграмм состояния здесь приведены четыре — для наиболее важных систе.м уран—алюминий, уран—водород, уран— железо и уран — кремний. [c.361]

Присутствие же в алюминии легирующих присадок резко сказывается на его способности растворять водород, особенно R жидком состоянии. Так, изучением растворимости водорода в алюминии в интервале температур 700—1000° было установлено. что медь, кремний и олово ее понижают, причем из сплавов алюминия с медью минимальной растворимостью водорода обладает сплав с 6% меди. Добавка к алюминию марганца, никеля, магния, железа, хрома, церия, тория и титана повышает растворимость в нем водорода, причем последние три металла увеличивают растворимость водорода в большем интервале температур, чем железо и хром. В присутствии 2,8 /о Мп или 6 /о Mg алюминий приобретает способность поглотать водород б твердом состоянии, при 600° в присутствии марганца и при 500° — в случае добавки магния [175]. [c.214]

При исследовании влияния примесей в металлах на растворимость газов видно, что при наличии, например, легирующих присадок в меди может резко изменяться количество. включенных газо в (рис. 15). Как видно из рисунка, при добавлении 20% никеля резко увеличивается растворимость водорода в меди, а в случае добавки алюминия, наоборот, растворимость водорода очень сильно снижается. [c.35]

Большие количества меди, кобальта и цинка замедляют осаждение никеля. Присутствие многих других элементов не препятствует применению гравиметрического метода. Перед осаждением диметилглиоксимата никеля к кислому раствору добавляют винную кислоту для связывания в прочные растворимые комплексные соединения элементов, дающих гидроксиды в аммиачной среде. Ионы алюминия, марганца, железа, титана, хрома и других металлов замещают атомы водорода карбоксильных и гидроксильных групп винной кислоты [c.78]

Второй метод получения стабилизированных пористых металлов — соосаждение он применим к железу, кобальту и никелю. Гидроокиси этих металлов и стабилизатор осаждают одновременно из водного раствора, осадок промывают, фильтруют, сушат и восстанавливают водородом. Если химическим промотором служит растворимая в воде соль калия, ее добавляют пропиткой катализатора перед восстановлением. Стабилизированный катализатор часто распределяют на носителе с низкой или средней удельной поверхностью, например на кизельгуре или низкопористых гранулированных образцах двуокиси кремния или окиси алюминия, чтобы повысить его доступность для реактантов. Носитель вводят путем суспендирования перед или в процессе соосаждения. Окислы можно также получать термическим разложением нитратов, однако этот способ применяется редко. [c.232]

В химическом отношении железо, кобальт и никель — металлы средней активности. При отсутствии влаги они в обычных условиях не реагируют с кислородом, серой, хлором, бромом, В мелкодисперсном состоянии Ре, Со, N1 обладают повышенной реакционной способностью. Так, порошки этих металлов, полученные восстановлением их окислов водородом, пирофорны. Пирофорными свойствами обладают также металлы с так называемой скелетной структурой, находящие широкое применение (особенно N1) в каталитической практике. Получают скелетные катализаторы обычно выщелачиванием сплава данного элемента с растворимым в воде или щелочи элементом, чаще всего алюминием. [c.720]

Это обстоятельство имеет аналитическое значение, так как позволяет отличать металлический кобальт от алюминия, хрома, цинка и титана, которые растворимы в соляной и серной кислотах. Однако в присутствии перекиси водорода кобальт и никель растворимы в упомянутых кислотах. [c.106]

Металлы, получаемые восстановлением их оксидов водородом, в той или иной степени насыщаются водородом. Во многих случаях образуются фазы внедрения— твердые растворы водорода в металле. При этом поглощается теплота, а растворимость водорода изменяется пропорционально квадрапюму корню из числа, равного значению давления, т. е. увеличивается с гювышением давления. Так ведут себя железо, кобальт, никель, хром, молибден, алюминий, серебро, платина и другие металлы. Водород находится в металле в виде положительно заряженных ионов. [c.15]

Обширные сведения получены о растворимости газов в металлах. Детальные обзоры по этому вопросу были сделаны Смиделлсом [206], Бэррером [207] и Нортоном [208]. С точки зрения поведения металлов в вакууме наиболее интересен водород, который к тому же и наиболее хорошо изучен. Он образует истинно твердые растворы в большом числе металлов, включая Ре, сталь, N1, СО, Си, Ag, Сг, Мо и У. Б интервале температур от комнатной до 400° С растворимость Нг в большинстве из этих металлов не превышает 1 об.% и растет с увеличением температуры. Несколько выше растворимость На в никеле (—10 об.%), тогда как в алюминии водород не растворяется совсем. Широко известна необычно высокая растворимость [c.232]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Блан), что эфиры карболовых кислот под действием натрия -в спирте могут быть превращены в спирты. Эта реакция в случае эфиров аминокислот [120] дает, к сожалению, довольно низкие выходы, даже если применять н-бутиловый спирт [121], причем образующиеся аминоспирты частично рацемизуются. В течение многих лет считалось, что Применение водорода в присутствии меднохромового окисного катализатора вряд ли будет более удовлетворительным [122]. Тем не менее недавно появилось сообщение [123] о гладком гидрировании этилового эфира /-лейцина и бутилового эфира /-аланива в Присутствии этого катализатора. Никель Ренея также дает хорошие результаты [124]. Однако еще более эффективными являются двойные гидриды лития с другими металлами (алюминием или бором) (133). Литийалюминий-гид-рид получают путем обработки гидрида лития рассчитанным количеством хлористого алюминия в эфире [125] борсодержащее соединение менее активно и менее растворимо в эфире, чем соединение алюминия. [c.117]

Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует -алюминий, то рн раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амминов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) превраш,ается в хром (VI), а кобальт (И), окисляясь до кобальта (III), образует растворимые устойчивые комплексные кобальтнамииы. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология