Кобальтовое стекло

Реакция окрашивания пламени (см. стр. 61). Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет. Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной. так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Однако окраску, вызываемую калием, можно различить при рассматривании через кобальтовое стекло или через синюю индиговую призму (рис. 35), не пропускающую желтых лучей. [c.109]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соедииения лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет. Эта реакция весьма чувствительна. Однако в присутствии солей натрия окраска, вызываемая литием, совершенно маскируется. В этом случае применяют индиговую призму или кобальтовое стекло, не пропускающее желтых лучей натрия. [c.469]

N3+ Цвет пламени желтый (через кобальтовое стекло) [c.147]

Чтобы установить одновременное присутствие натрия и калия по окрашиванию пламени, можно воспользоваться кобальтовым стеклом. Это темно-синее стекло не пропускает желтого цвета, но пропускает фиолетовый свет. Через кобальтовое стекло желтую окраску пламени бунзеновской горелки, куда внесен натрий или его соединения, нельзя увидеть. Однако если через такое стекло рассматривать пламя, окрашенное в фиолетовый цвет из-за [c.117]

К+ Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло) [c.147]

Какую окраску имеет кобальтовое стекло Проверьте ответ в рубрике 70. [c.117]

Соединения натрия легко можно идентифицировать по желтому окрашиванию пламени. Литий окрашивает пламя в карминовый цвет, калий, рубидий и цезий — в фиолетовый. Все эти элементы можно идентифицировать и в присутствии натрия, если применить синий светофильтр из кобальтового стекла. [c.519]

Если его рассматривать через кобальтовое стекло [c.118]

Если его рассматривать без кобальтового стекла [c.118]

При рассмотрении пламени через кобальтовое стекло оно кажется фиолетовым, хотя без стекла пламя кажется желтым. [c.121]

Кобальтовое стекло имеет темно-синюю окраску. [c.124]

Нужно показать учащимся качественные пробы на ионы натрия и калия — окрашивание пламени горелки и научить их выполнению этого определения. Пробу твердого вещества вносят в пламя горелки с помощью платиновой проволоки, предварительно прокаленной в пламени. Реакция окрашивания пламени очень чувствительна, и для ее выполнения достаточно ничтожно малого кристаллика. Для анализа раствора прокаленную платиновую проволоку погружают в раствор и затем вносят в пламя. Если растворы соединений калия разбавлены, окрашивание пламени может быть не очень отчетливым.. Нужно познакомить учащихся с приемами наблюдения за окрашиванием пламени через кобальтовое стекло или синюю индиговую призму. [c.75]

Ион кобальта ) Со(Н20) в растворе и в гидратированных солях имеет красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта 1 ) СоСЬ-бНгО образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта (II), то написанное почти невозможно заметить, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. Окись кобальта 11) СоО — вещество черного цвета, растворимое в расплавленном стекле и придающее ему синюю окраску кобальтовое стекло). [c.554]

Нитраты Hg, Сс1, Ag, РЬ, Си не мешают. Мешают большие количества Мп, но все же висмут можно открывать при применении кобальтового стекла. [c.321]

Соли калня окрашивают несветящееся Газовое пламя в фиолетовый цвет. В. присутствии даже незначительных количеств партия фиолетовое >пламя калия совершенно маскируется желтым натриевым пламенем. Но если смотреть на пламя через кобальтовое стекло или, что еще лучше, через разбавленный раствор -Метилвиолета, то будут проходить только розово-фиолетовые лучи калия, желтые же лучи натрия будут совершенно поглощены. [c.314]

На рис. 3.16 даны три группы спектрофотометрических данных кобальтового стекла, построенных тремя различными способами. Первая группа относится к единичному количеству красящего вещества сХ = 1, вторая относится к сХ = 4, третья — к сХ = = 16. [c.489]

Если лазерное излучение не поглощается образцом (например, в случае прозрачных кристаллических тел), то для проведения пиролиза в образец вводят вещество, выполняющее роль абсорбционных центров (например, порошкообразный углерод или никель). Так, в работе [27] предложено проводить деструкцию прозрачных полимеров (например, полиэтилена, полистирола) под воздействием лазерного излучения, помещая анализируемые образцы в виде тонкой пленки на плоскую поверхность стержня из синего кобальтового стекла. Группа легких продуктов образуется преимущественно в плазменном факеле — быстро замораживаемой плазме, индуцируемой лазерным излучением. Эта группа продуктов представляет собой низкомолекулярные газы, анализ которых позволяет охарактеризовать состав образца. Такого типа анализ известен как плазмо-стехиометри-ческий анализ. [c.84]

Выполнение реакции. Чистую прокаленную проволоку с петлей на конце (см. рис. 4) опускают в раствор испытуемой соли. Проволоку с каплей раствора или частицами соли вносят в бесцветное пламя горелки. В случае присутствия Кионов бесцветное пламя горелки окрашивается в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска становится малозаметной, но ее можно различить при рассматривании пламени через кобальтовое стекло или синюю индиговую призму, которые не пропускают желтых лучей. [c.26]

СО2О3 — окись кобальта. Вещество буро-черного цвета. Используется в качестве катализатора и для окраски стекол з синий цвет (кобальтовые стекла). [c.550]

Способ 1 [1]. Тщательно смешивают 2 моль ZnO и I моль SiOj. Реакция идет значительно легче, если исходные оксиды тонко размельчены и реакционная смесь спрессована в таблетки массой 5 г. Смесь нагревают в. платиновой лодочке, помещенной в защитную трубку из пифагоровой мае-, сы, до температуры выше пл ZnaSiOi (1512 °С). Для достижения такой температуры подходит угольная трубчатая печь (см. т. 1, ч. 1, разд. 9). Защитная трубка удерживает основное количество печных газов-восстановителей. Чтобы уменьшить улетучивание ZnO, нужно проводить нагревание доста точно быстро. Достижение точки плавления можно заметить по падению,-вертикально стоящих таблеток (например, если смотреть через кобальтовое стекло). [c.1129]

Этот синий цвет так интенсивен, что, если процент содержания кобаль-пысокий, образуется гаее кобальтовое стекло. [c.306]

Специальные стекла, например термотермическое стекло стекло, прозрачное для ультрафиолетового излучения синее (кобальтовое) стекло, получаемое введением в расплав (Со Со2" )04 молочное стекло, которое содержит TiOj в качестве замутнителя, солнцезащитное стекло, содержащее хлорид серебра Ag l и вследствие этого темнеющее тем сильнее, чем интенсивнее солнечное освещение глазури — очень легкоплавкие стекла, по большей части бессиликатные (фосфатные, боратные стекла). [c.329]

Хлорид кобальта(П) в виде кристаллогидрата o la-BHjO — красное вещество, которое нагреванием, в частности в водном растворе, может быть переведено в более бедное водой вещество синего цвета (на этом основано действие симпатических чернил), однако при охлаждении раствора снова появляется розово-красная окраска. Эту соль применяют как индикатор влажности воздуха. Гидроксид кобальта(П) Со(ОН)2 выпадает из водных растворов солей кобальта(II) в виде розового осадка при добавлении избытка щелочи (при недостатке щелочи образуется синий осадок основных солей различного состава). Оксид кобальта(1П) получаете в виде полигидрата СогОз пНгО, который после высушивания представляет собой черно-коричневый порошок применяют как синий краситель для стекла, фарфора и эмалей. Так называемое синее кобальтовое стекло —это силикат кобальта и калия (техническое название синяя смальта). Стеарат кобальта(И) Со(С1тНзбСОО)а используется как сиккатив для масляных красок. [c.435]

За единицу мутности принята мутность водной суспензии с концентрацией кремнезема 1 мг/л. Иногда стандартные суспензии приготовляют из других материалов, например диатомового грунта (фул-лерового грунта), и градуируют в единицах кремнеземистых суспензий. Свеча Джексона, состоящая из градуированной стеклянной трубки, держателя и свечи (рис. 2.9), является стандартным прибором для измерения мутности. Трубку располагают над зажженной свечой и постепенно добавляют пробу воды до тех пор, пока пламя свечи не исчезнет из вида за столбом воды в трубке. Для точных измерений (при мутности ниже 5 единиц) иногда попользуют турбидиаметр Бейлиса. Он состоит из источника света и двух стеклянных трубок в одной из них находится стандартная суспензия, а в другой — проба воды. Свет от лампы, проходящий через воду под прямыми углами, рассеивается вследствие мутностп, вызывая беловатую дымку с голубым оттенком, который создается кусочками кобальтового стекла, уложенными на дне трубок. Интенсивность дымки пропорциональна мутности, и концентрацию измеряют путем сравнения с рядом стандартных суспензий. Свеча Джексона, так же как и турбидиметр Бейлиса, основана на визуальном снятии показаний. Имеется также ряд лабораторных приборов, использующих стандартные источники света и фотоэлементы. Портативные фотоэлектрические колориметры часто используют для полевых измерений мутности воды рек и озер. [c.33]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.44 ]

Химия и технология пигментов Издание 2 (1949) -- [ c.425 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.70 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.76 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.115 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология