Кобальт оксиды

Соединения никеля сходны с соединениями кобальта. Оксид никеля (II)—основной, представляет собой кристаллы серо-зеленого цвета. Оксид никеля и1) —основной, серо-черного цвета. Оксидам никеля соответствуют гидроксиды светло-зеленого Ni (ОН) 2 и черного Ni(0H)3 цвета. Однако известен только один ряд солей никеля, и которых он проявляет степень окисления +2. В отличие от гидроксидов железа(П) и кобальта (И), Ni(OH)a кислородом воздуха не окисляется. Устойчивость к кислороду воздуха проявляют также и соли никеля(П). Только при действии сильных окислителей, например хлора, в щелочной среде происходит окисление гидроксида никеля(II) в гидроксид никеля(III) [c.489]

ООО О Оксиды и гидроксиды кобальта оксиды кобальта технические [c.63]

Кобальт, кобальта оксид [c.161]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Каталитическим диспропорционированием толуола в присутствии водорода получают смесь бензола и изомеров ксилола [76]. Реакция протекает при 450—530 °С, в качестве катализатора служит оксид кобальта — оксид молибдена (VI) на алюмосиликате или оксиде алюминия, выход составляет 97 % при степени превращения 40 %. [c.334]

Очистить платиновую проволочку и повторить опыт, взяв вместо соли кобальта оксид меди. [c.158]

КОБАЛЬТА ГИДРОКСИДЫ, см. Кобальта оксиды. КОБАЛЬТА КАРБОНАТЫ, Карбонат кобальта(П) С0СО3-красные или розовые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (для гексагон. установки а = 0,4675 нм, с = = 1,5135 нм, 2 = 6 пространств, гоуппа ЛЗс) плотн. 4,13 г/см С° 79,9 Дж/(моль К) АН - 730,5 кДж/моль [c.416]

Оксиды Со, НЬ и 1г в высшей валентности обладают резко выраженными окислительными свойствами. Так, оксиды четырех- и трехвалентного кобальта при нагревании восстанавливаются в оксид двухвалентного кобальта, который легко восстанавливается водородом до металлического кобальта. Оксиды же родия и иридия, как было указано выше, при накаливании восстанавливаются до чистых металлов. [c.371]

Пигменты представляют собой тонкодисперсные порошки, как правило, неорганических нерастворимых красящих продуктов. Они, подобно дисперсным наполнителям, образуют с полимером гетерофазную систему. Пигменты могут вводиться в состав полимерного материала при его приготовлении непосредственно перед переработкой. В качестве пигментов используют диоксид титана, оксид цинка и хрома, кадмий, кобальт, оксиды железа, технический углерод и другие. [c.25]

Kobaltioxyd п окись кобальта (3), полуторная окись кобальта, оксид кобальта, Со Оз. [c.225]

Кобальта оксид 0,1 по веществу или 0,05 по Со т. [c.646]

Оксид кобальта (монооксид кобальта, оксид кобальта (II), серый оксид) (СоО). Серый, коричневый или зеленоватый порошок. [c.63]

KATAL 0 41-6 кобальт/оксиды молибдена/оксид алюминия экструдаты то же [c.29]

Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр.. Кобальта галогениды, Кобальта карбонаты. Кобальта оксиды, Кобальта сульфаты, Кобальторганические соединения). Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. [c.415]

КОБАЛЬТА ОКСИДЫ. Монооксид СоО-серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а-форма а = 0,4258 нм, 2 = 4, пространств, группа РтЗт) плотн. 6,47 г/см . При 985 °С превращ. в р-модификацию, аналогичную по структуре а-форме, но меньшей плотности. Т-ра Нееля 290 К при этой т-ре наблюдается переход в тетрагон, модификацию (при — 180°С а = 0,42552 нм, с = 0,42058 нм) ДЯ перехода 0,30 кДж/моль. Т. пл. 1810 °С С 55,2 Дж/(моль-К) ДН вр - 239 кДж/моль [c.417]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Кинетика поглощения кислорода ПЭ, содержащим 10 моль моль ПЭ стеарата кобальта (/), хлорида кобальта ( ), оксида кобальта С03О4 (5), сульфата кобальта СозЗО . /), металлического кобаш.та (. ) (6-ПЭ без наполнителей) [199] [c.137]

Композиционные материалы состоят из основы (матрицы) и добавок (порошков, волокон, стружки и т.д.). в качестве основы применяют металлы, полимеры, керамику и другие материалы. Если основой служат металлы, то добавками являются металлические нитевидные кристаллы, неорганические волокна и порошки (оксиды алюминия, кварц, алюмосиликаты и др.). Композиты, матрицей которых служит керамика, а добавками — металлы, называются керамикометаллическими материалами или керметами. В качестве матрицы керметов обычно применяют оксиды алюминия, хрома, магния, циркония, карбиды вольфрама, кобальта, бориды циркония и хрома. Добавками могут служить металлы, сродство которых соответственно к кислороду, углероду, бору меньше, чем сродство к этим элементам металлов основы. Наиболее распространены сочетания оксидов алюминия с молибденом, вольфрамом, танталом, никелем, кобальтом, оксида хрома с вольфрамом, оксида магния с никелем, диоксида циркония с молибденом, карбидов титана и хрома с никелем и кобальтом. [c.356]

Триоксид дикобальта (полуторный оксид кобальта, оксид трехвалентного кобальта, С02О3). Черный порошок. [c.63]

Таблпца 4.1. Магнитные свойства порошков легированного кобальтом оксида железа, полученных в низкотемпературной плазме [c.219]

В иастояп1ее время окисляюп1ий слой содержит вместо хр та свинца и оксида меди более сильные окислители, такие, оксид кобальта, оксид никеля, продукты разложения пер [c.302]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.439 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.263 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.263 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.565 , c.567 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.78 , c.79 , c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология