Таблица Менделеева

По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]

Рис. 7-1. Вид таблицы Менделеева, впервые опубликованной на английском языке в 1871 г. Элементы расставлены в порядке возрастания атомной массы. Обратите внимание на оставленное под 81 свободное место для неизвестного (в то время) элемента с предположительной атомной массой 72, а также на неправильные атомные массы некоторых элементов (например, 1п). Буква К в формулах гидридов и оксидов обозначает любой элемент данной группы таблицы. Элементы в скобках указывают на продолжение периода, начинающегося в предыдущей строке.

Однако таблице Менделеева предстояла еще одна серьезная проверка — в ней должно было найтись место для других вновь открытых элементов. [c.104]

Синтез элементов. В 1869 г., когда Д. И. Менделеевым был открыт периодический закон, было-известно всего 63 элемента. На основании периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование 12 новых элементов, причем для трех из них (Оа, Ое, 5с) точно описал физические и химические свойства. В течение полувека (1875—1925 гг. ) были обнаружены в природе почти все элементы, расположенные в таблице Менделеева до урана. Путеводной нитью для поиска и установления химической природы элементов явился периодический закон и метод предсказания, использованный Д. И. Менделеевым. [c.46]

I видимому, Л. Больцман. Тем не менее, большинство моделей этих систем детерминистские по своей сути. Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем - стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. В сложных системах процессы являются стохастическими. Детерминированность таких систем кажущаяся. Квантовая теория изменила представления об атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века - теория гибридизации Л. Полинга, обычно понимается довольно узко как образование сложных электронных оболочек, хотя истинный смысл этой теории в том, что реальный атом в молекуле и изолированный атом таблицы Менделеева - разные вещества. То же относится к молекулам молекула в почве, лаборатории и организме - разные объекты. Состояние вещества зависит от среды. Природные геохимические и биогеохимические системы - почвы, нефти, водные биоценозы состоят из бесконечного числа компонентов. В природе нет и не может быть абсолютно чистого вещества. Понятие чистого вещества противоречит понятию памяти сред. В дальнейшем будет показано непостоянство закона постоянства состава. Кроме того, для таких систем характерны законы квантовой. логики. В конечном счете, это приводит к замыканию макромира таких систем [c.22]

В ней были предусмотрены длинные периоды для элементов, получивших позже название переходных металлов. В оригинальной таблице Менделеева эти длинные периоды разбиты на две части каждый, так что любой длинный период занимает в таблице две строки. Это нововведение устраняло необходимость помещать такие металлы, как ванадий, V, хром, Сг, и марганец, Мп, под неметаллическими элементами-фосфором, серой и хлором. [c.307]

Если по свойствам элемента было очевидно, что его нельзя поместить на очередное место в таблице в порядке возрастания атомной массы, в этом месте оставлялся пробел. Например, во время появления первой таблицы Менделеева не существовало элемента, который бы по своим свойствам мог занять место непосредственно под кремнием, Si. Поэтому Менделеев оставил это место вакантным для нового элемента, который он условно назвал экасилицием. [c.307]

Построение таблицы Менделеева сопровождалось научной оценкой атомных масс. Например, в результате этой работы валентность хрома в его высшем оксиде была исправлена с 5 на 6. Было известно, что соединительный вес хрома равен 8,66 г. Поэтому вместо старого значения атомной массы хрома 43,3 ( = 5 8,66) Менделеев ввел новое более правильное значение 52,0 (= 6 8,66), [c.307]

На основе установленных периодических закономерностей, отраженных в построении таблицы, Менделееву удалось предсказать свойства еще не открытых элементов. Эти предположения впоследствии оказались поразительно точными, как можно воочию убедиться, сопоставляя предсказанные Менделеевым свойства экасилиция со свойствами открытого позже элемента, названного германием, Се, который теперь занимает в таблице Менделеева место экасилиция. Свойства обоих элементов приведены в табл. 7-2. [c.310]

Если электропроводность объясняется перезарядкой ионов, зонная теория полупроводников, по-видимому, в простейшем виде неприменима не происходит полного вырождения уровней валентных электронов в отдельных ионах, а сохраняется периодичность в энергетическом спектре валентных электронов кристалла. Катионы решетки находятся в потенциальной яме, так что переход электрона от катиона к катиону требует энергии активации, а длина свободного пробега электрона соответствует междуатомным расстояниям в кристаллической решетке. В таком случае энергия активации определяется не только параметрами атома, образующего катион (т. е. в конечном счете его положением в таблице Менделеева), но и межатомными расстояниями в кристалле, что указывает на значение геометрических параметров кристалла в отношении его каталитической активности. [c.29]

Очистные сооружения составляют часть аппаратурного оформления технологических процессов. При- их проектировании стремятся разделить условно чистые и загрязненные промстоки, потому что чем больше разбавление, тем труднее удалять из воды загрязняющие вещества. Здесь уместно вспоминать такую аналогию у воде океанов содержатся огромные количества соединений почти всех элементов таблицы Менделеева, но в таких малых концентрациях, что извлечь их оттуда практически невозможно. [c.265]

Предположим теперь, что в активированном комплексе связь между атомами галогена и инертного газа является ван-дер-ваальсо-вой и энергия этой связи аппроксимируется потенциалом Ленарда-Джонса (11.5). Для оценки и Оц атомов галогенов брали значения, полученные из данных о вязкости ближайшего к галогену в таблице Менделеева инертного газа (например, а, ) = а параметры взаимодействия вычисляли по (11.6). Вычисление расстояний /-ДМ в активированном комплексе производили в предположении, что АМ возникает вблизи состояний, соответствующих в этом случае Лдм можно найти из условия де(г)/дг = О, откуда Лдм = 2 /вОо. Исходя из модели жесткого активированного комплекса, примем Лдв всего на 5% большим, чем равновесное в молекуле Аз- Отношение электронных статистических весов переходного и исходного состояний во всех реакциях взято равным 1/6, = 2. Частоты деформационных колебаний активированного комплекса принимали одинаковыми и были вычислены в гармоническом приближении по формуле [c.121]

Вообще говоря, в качестве катализатора для дегидрогенизации газообразных парафинов применяются окиси металлов 6-й (например хром и молибден), б-й (например ванадий) и 4-й (например титан и церий) групп таблицы Менделеева, нанесенные на вещества со сравнительно низкой каталитической активностью (например окиси алюминия и магния). [c.240]

Золотой пропорции подчиняется расположение химических элементов в периодической таблице Менделеева [63]. Последовательное чередование элементов основных и переходных подгрупп, а также лантаноидов образует последовательность., создающую сложный ритмический строй таблицы, сходный с музыкальным рядом. [c.62]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

В 1884 г. Н. А. Морозов, заключенный царским правительством за революционную деятельность в Шлиссельбург-скую крепость, начинает от тоски тюремной жизни изучать химию. Он знакомится с системой Д. И. Менделеева и становится ее ярым приверженцем. Н. А. Морозов ставит вопрос не наблюдается ли периодическая повторяемость свойств и среди углеводородов Он строит таблицу, подобную второй менделеевской, состоящую из восьми вертикальных столбцов (рядов) углеводородов и их радикалов. Сличая свои ряды (классы) углеводородов с группами таблицы Менделеева, Морозов приходит к неожиданному выводу — все классы углеводородов, за исключением предельных, являются веществами химически активными, так же, как и химические эле- менты в Периодической системе. Но между таблицами есть и (различие. У Морозова имеются инертные соединения (нуле-в 1я группа), а в таблице Менделеева нет. Возникает мысль а что если их только пока нет И он решается на предсказание существования в природе инертных элементов, отмечая, что это должны быть газы, искать которые следует в воздухе. Его прогноз подтвердился через девять лет. [c.70]

Бесков С. Д. и др. Инертные газы как главная подгруппа восьмой группы таблицы Менделеева // Уч. записки Московского педагогического ин-та.— 1971.— 291.— С. 36. [c.208]

Пользуясь таблицей Менделеева, находим [c.25]

Полимеры, точнее главные цепи макромолекул, могут быть образованы элементами таблицы Менделеева с 1И по VI группу, расположенными в верхних периодах. При движении вниз вдоль [c.17]

Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев "связки всех элементов в единое целое — систему. Нет возможности (да и смысла) анализировать все попытки определиться, наконец, с местом водорода в системе. Остановлюсь только на одном, особо характерном примере. 3. Р. Каика-цишвили [15] пишет Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. И в научной, и в учебной литературе еще несколько лет назад печатались менделеевские таблицы с водородом, расположенным в 1-й группе и в VII — в скобках. Это отражало двойственность химического поведения элемента № 1. С одной стороны, налицо сходство водорода с самыми типичными щелочными металлами, а с другой — есть у него сходство и с самыми типичными неметаллами — галогенами. Существует также мнение о сходстве водорода с элементами подгруппы бора и углерода. Четыре точки зрения очень далеки одна от другой , — заканчивает в недоумении автор статьи. [c.171]

Указать, где в таблице Менделеева находится [c.38]

Исходя из положения элементов в таблице Менделеева ответить [c.38]

Медь образует с иодом лишь одно соединение, соответствующее ее положению в таблице Менделеева. Написать формулу этог.о соединения. [c.39]

Руководствуясь таблицей Менделеева, составить формулы а) хромовой кислоты и хромовокислого калия [c.40]

Анализ имеющихся данных по подгруппам таблицы Менделеева (т. е. для элементов с одинаковой конфигурацией внешних электронных оболочек атомов) показывает, что значения характеристических температур 0в уменьшаются с увеличением атомного номера 2, т. е. с увеличением относительного числа связанных с атомом электронов. [c.83]

Зависимость 0в от атомного номера по подгруппам таблицы Менделеева выражается плавными кривыми, причем с увеличением 2 уменьшается разница в значениях 0д соседних элементов одной и той же подгруппы. Эта монотонная зависимость 0п от I достаточно четко выражена не только для отдельных элементов, но и для их соединений. [c.83]

Зависимость теплоемкости простых веществ при различных температурах от порядкового номера элемента. Анализ экспериментальных данных по теплоемкостям при низких и высоких температурах указывает на периодический характер зависимости теплоемкости простых веществ от порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Однако характер зависимости для низких температур существенно отличается от такового для высоких температур. Чтобы выяснить причины этого явления, необходимо рассмотреть сложную структуру теплоемкости. [c.83]

Включение по мере необходимости дополнительных средств для эффективного усвоения содержания аудиовизуальной информации (параллельная демонстрация слайда, жест указкой на таблицу Менделеева, на конкретное вещество и т. д.) [c.19]

Медь, серебро и золото мало напоминают щелочные металлы, с которыми их можно было бы сопоставить на основании рассмотрения короткопериодной формы периодической таблицы Менделеева (см. рис. 7-1). Медь обнаруживает в растворах главным образом состояние окисления + 2 и в меньшей степени -Н 1. Серебро, наоборот, чаще имеет в растворе состояние окисления -Ь 1, а состояния окисления -1-2 и -Ь 3 могут возникать только в предельно окислительных условиях. Для золота в растворе характерна степень окисления -I- 3 и реже + 1. Все три металла имеют небольшие отрицательные окислительные потенциалы, обусловливающие их инертность и сопротивляемость к окисленияю [c.447]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Стандартными материалами для нулевого каталитического действия иа парафиновые углеводороды авторы считают стекло, фарфор и кварц. Приводим дальше характеристику отдельных металлов различных грунн периодической таблицы Менделеева в отношепип каталитического действия их на реакцию крекипга парафиновых углеводородов. [c.230]

В те годы, когда я учился в институте, такую науку, как история систематизации химических элементов (да и вообще, историю химии) не преподавали. Как мне известно, не преподают и сегодня (по крайней мере, в технических вузах). Тем не менее, такая наука существует, хотя во все времена она двигалась и сегодня движется энтузиастами. В учебных заведениях науки преподносятся студентам, как правило, в завершенном виде, где все неясные вопросы выяснены, а противоречия — разрешены. Не является исключением и преподавание Периодической системы химических элементов. Причем добав-дение "Менделеева" как бы сразу предупреждает возможные сомнения в том, что кроме таблицы Менделеева могут быть еще и другие формы наглядной иллюстрации данного объекта 1рироды. В студенческие годы такой подход нас вполне устраивает. Многих он устраивает вплоть до глубокой старости. [c.10]

Так, постепенно разворачивая так называемую классическую таблицу Менделеева, мы пришли к ряду. По логике же познания, с него надо было начинать, как это предлагал Гладсон, чтобы придти потом к какой-то более компактной системе химических элементов. Могут сказать, а какая разница, с какой стороны подходить Важен конечный итог Разница есть и существенная. Идя от ряда к компактной системе, мы всегда помним натуральное состояние объекта препарирования. Расчленяя его, мы стремимся сохранить естественность теперь уже его частей, сохраняя мысленно глобальный образ ряда. При таком подходе могут быть использованы разные варианты компоновки, в том числе и известные ныне три таблицы разной длины, а может быть и более удачные варианты. [c.67]

Не спутайте с принятой в химии (см. таблицу Менделеева) относительной молекулярной массой Мот, которая выражается в углеродных единицах (у. е,) Л1 = Мотн-10 кг/моль. [c.14]

Решение. Предварительно переведем температуру в единицы СИ Г = 20 °С + 273 = 293 К. Затем найдем в таблице Менделеева откоснтельную молекулярную массу гелия Лioтн не = 4,00260 у. е. Откуда молярная масса гелия равна Мне = 4,00260 ч 10" кг/моль. Принимая во внимание степень точности измерения температуры (три значащие цифры), округлим значение молярной массы до четырех значащих цифр Мне = 4,003-10-3 кг/моль. Подставив соответствующие значения в выражения (2) и (3), получим [c.15]

Решение. Переведем вначале данные задачи в единицы СИ Р] =4,00-101325 = 4,05-105 Па Т = = —25°С + 273 = 248 К Гг = 25 С + 273 = 298 К. Затем, пользуясь таблицей Менделеева, определим значение молярной массы этилена Л1с2Н4 = = 0,0280 кг/моль. В заключение, воспользовавшись выражением (4), получаем [c.19]

Решение. Для определения расхода газа, воспользуемся следствием закона Авогадро 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 2,24->10 м ) тогда т кг газа с молярной массой М кг/моль займет объем Vq = (т/М) 2,24-10- м . Пользуясь таблицей Менделеева, определим молярную массу метана Мсн4=0>0160 кг/моль. Подставив соответствующие значения в формулу, получим [c.20]

Далее, используя таблицу Менделеева, определяем молярную массу рассматриваемого нефтепродукта Л1с,оН22 = 0,142 кг/моль. [c.36]

Решение. Формула бензилового спирта СбНбСНгОН. Пользуясь таблицей Менделеева, рассчитываем молярную массу его AJ yHaO 0,108 кг/моль. Исходя из этих данных, определим концентрацию спирта в воде [c.37]

Валентность. Ковалентность атомов. Понятие валентности является одной из центральных концепций химии. Оно было введено в середине XIX века. Таблица Менделеева наглядно представляла связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе. Меделеев же ввел [c.117]

Окислительно-восстановительный катализ наблюдается в радикальных процессах и связан с одноэлектронными переходами между катализатором и реагентами. В качестве катализаторов используются металлы 4—6 периодов таблицы Менделеева с незаполненными й -обо-лочками (Р1, N1, Со, Мп, Ре и др.), а также некоторые их оксиды и сульфиды. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология