Реакции окисления-воостановления

Поскольку величина показателя равновесия прямо пропорциональна работе основной реакции и имеет одинаковый с ней знак, большая отрицательная величина рК означает, что сульфид ртути при действии цинка в кислой среде полностью может перейти в раствор. рКг и рКз — показатели окисления — воостановления (разд. 38.3.2.2). [c.196]

Присутствие платины заметно повышает ток окисления водорода. Наибольшее влияние вызывает наименьшая добавка — ОД % платины. Остается невыясненным вопрос, является колебание активности самостоятельным явлением или же следствием различий в приготовлении или восстановлении катализаторов. Аналогичные результаты получены при воостановлении азотистой кислоты при потенциале + 200 мв, но не при +610 мв. Они содержат еще ряд непонятных явлений, требующих дальнейших исследований. Однако ясно, что природа угля-носителя играет решающую роль при каталитических реакциях, идущих по электрохимическому механизму. [c.107]

Можно также получить смолы, апособные к окислительновосстановительным процессам (редокссмолы), например, при сополимеризации дибензоата или диацетата винилгидрохинона со стиролом или со смесью стирола и дивинилбензола. После гидролиза с этилатом натрия получают продукт, способный к реакциям окисления-воостановления, подобно хинону [c.116]

Кулонометрический анализ основан на использовании явления электролиза, при котором измеряют количество электричества,затрачиваемого на электрохимическое воостановление (окисление) определяемых ионов. Б основе определений лежит закон Фарадея (см.У1.1).При выполнении кулонометрических измерений необходимо,чтобы затраченное яа определение количество электричества расходовалось только на основную электрохимическую реакцию (так яазываешй 100 -ный выход по току), г.в.,чтобы побочные (параллельные или последовательные) электрохимические реакции не проходили. В отличие от гравиметрии в кулономет-рии необходимо строго фиксировать время конпа электрохимической ре- -акции. [c.46]

Так как каждое окисление сопровождается одновременно происходящим воостановлением, то все вышеприведенные реакции могут быть использованы для иллюстраций как процессов восстановления, так и лроцесссв окисления. [c.50]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

Вейль [38] обратил внимание на заметный поляризующий эффект атол ов кислорода окисной поверхности, такой как стекло иди кремнезем, на адсорбируемые атомы металлов. В этих адсорбированных катионах распределение электронов изменяется таким образом, что ион будет действовать, как будто он находится в состоянии неполного окисления, например Ag+- Ag Вейль указывает, что в то время как поверхность металлического серебра действует как катализатор реакции разложения Н2О2, ионы серебра в растворе не обладают этой способностью. Однако, если мы возьмем поверхность стекла, на которой адсорбирован Ад", то разложение Н2О2 будет катализироваться. Другим указанием на подобную поляризацию является то, что ионы РЬ+ , Т1 или на поверхности стекла делают ее слегка гидрофобной. Вейлем [39] были приведены многочисленные примеры понижения энергии поверхности крем незема при адсорбции поляризующихся ионов. Коллоидные металлы, такие как В1, Нд и Ag, осажденные на поверхности тонкоизмельченного кремнезема, могут быть приготовлены воостановлением соответствующих коллоидных силикатов металлов с помощью гипосульфита [40]. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология