РАСТВОРЫ. ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Электрический ток. Электролиз — это окислительновосстановительный процесс, протекающий- по действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Так, например, при электролизе раствора хлорида никеля происходят следующие процессы [c.97]

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Написать электронно-ионные уравнения реакций на катоде и на аноде и дать общее (суммарное) уравнение окислительновосстановительных процессов, имеющих место при электролизе водных растворов солей [c.186]

В настоящем издании расширены разделы, посвященные строению вещества и учению о растворах кратко рассмотрены основные идеи химической термодинамики и методы простейших химико-термодинамических расчетов подробнее, чем в предыдущих изданиях, изложены вопросы, связанные с окислительновосстановительными процессами и со свойствами металлов и сплавов. При этом общий план построения учебника сохранен в основ -, м прежним. [c.13]

РАСТВОРЫ. ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ [c.204]

Я. И. Михайленко — ученик химической школы, возглавляемой гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым. Родился Яков Иванович 18 октября 1864 г. в Киеве. После успешного окончания Киевского университета началась его научно-педагогическая деятельность . Его познания в области химии были энциклопедичны. Он читал курсы общей, неорганической, органической, аналитической и физической химии. Научно-исследовательская деятельность Я. И. Михайленко отличалась большой многогранностью. Круг его научных исканий обширен. Исследования Я. И. Михайленко были посвящены той области химической науки (эволюция представлений о строении атомов и молекул теория окислительновосстановительных процессов химия комплексных соединений, теория растворов и т. п.), которая предопределила бурное развитие всех областей химии в последующие годы. [c.3]

Гальваническими элементами называются устройства, с помощью которых химическая энергия окислительновосстановительных процессов может быть преобразована в электрическую. В основе работы гальванических элементов лежат явления, происходящие на границе между металлом и раствором электролита и сопровождающиеся возникновением на ней разности или скачка потенциалов. [c.182]

На поверхности раздела - электрод—раствор в принципе может протекать не одна пара сопряженных окислительновосстановительных процессов, представленных уравнением (7.2), а две или более. Такой электрод будет называться сложным. Уравнение (7.6) в общем виде представляет процессы, происходящие на границе электрод—раствор, когда имеются две различные окислительно-восстановительные системы [c.127]

Ниже приведены потенциалы (в в отн. нас. в. э.) окислительновосстановительных процессов рения для различных растворов [285] [c.10]

КАТАЛИЗ НИТРОКСИЛАМИ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.56]

В процессе титрования изменяются равновесные концентрации вещества титранта и продуктов реакции. При этом пропорционально концентрациям этих веществ изменяются свойства раствора. Например, при окислительновосстановительном титровании изменяются равновесные концентрации окислителя и восстановителя и, следовательно, потенциал при изменении концентраций компонентов кислотно-основной реакции изменяется pH раствора. График зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества, титранта или продукта, от состава раствора в процессе титрования называют кривой титрования. [c.577]

По существу амперометрическое титрование может быть проведено на основе любой реакции, при которой из раствора удаляется титруемое вещество. Помимо реакции осаждения, часто используются также окислительновосстановительные процессы и реакции образования недиссоциированных комплексов. [c.240]

Символы г. и ТВ. в этом уравнении обозначают газообразную и твердую фазу, соответственно, а символ т показывает, во-первых, что соляная кислота находится в растворе и, во-вторых, что ее моляльная концентрация (число молей на 1000 г растворителя) равна т. Эта реакция представляет окислительновосстановительный процесс, который протекает спонтанно слепа направо при комнатной температуре, когда давление водорода равно 1 атм и раствор соляной кислоты имеет концентрацию <9 т [4]. Когда реакция протекает в соответствии с записанным [c.12]

Как же можно объяснить эти результаты Оказывается, при смешении растворов, содержащих ионы Ре и [Ре(СК)б] , происходит окислительно-восстановительная реакция реакция эта самая простая из всех окислительновосстановительных процессов, поскольку в ходе ее не происходит перемещения атомов, а просто один электрон с иона Ре переходит к иону [Ре(СЗЧ)б] , и в результате получаются ионы Ре и [Ре(аЧ)б] . [c.67]

В разделе, посвященном неорганической химии, в третьем издании более широко рассмотрены основные теоретические вопросы. Вначале даются представления о методе научного исследования. Глава о строении атома расширена за счет нового материала по электронным уровням энергии и атомным орбиталям. В последующих главах сообщается новый материал по классификации элементов и по их валентности. Для интерпретации различных видов химической связи привлечено представление об электроотрицательности. Приведено более полное объяснение явлений окисления и восстановления, а также окислительновосстановительных процессов. Дано определение моляльных растворов и в связи с этим рассмотрены общие свойства растворов. Включен актуальный материал, относящийся к широкому применению ядерной энергии и радиоактивных изотопов в промышленности, медицине и биохимии. Рассмотрены последние достижения в областях аэрозолей, производства тефлона и искусственных [c.7]

В растворах ионы являются переносчиками электрического тока, а на электродах происходят окислительновосстановительные процессы, которые можно упрощенно представить таким образом. На катоде (отрицательный электрод) положительно заряженные ионы (катионы) приобретают электроны [c.91]

Зная окислительный потенциал этой реакции (который, как показывает уравнение, возрастает с повышением концентрации водородных ионов), можно вычислить условия, при которых будет происходить окисление гидрохинона или восстановление хинона. В приблизительно нейтральном растворе гидрохинон окисляется иодом количественно (см. гл. IV, а также том III). Другие хиноны ведут себя аналогично паре хинон — гидрохинон. Также подобно этой паре, хотя и несколько более сложно, поведение системы цистин — цистеин. Обратимые процессы окисления и восстановления некоторых красителей мы рассмотрели в главе, посвященной индикаторам. Большинство других, применяемых в анализе органических соединений, окислительновосстановительных процессов необратимо. [c.275]

Дан обзор работ академика А. А. Гринберга и его учеников по окислительновосстановительным процессам в растворах комплексных соединений. [c.198]

Б. В. Эршлер рассмотрел зависимости величин полного сопротивления поляризации от кинетики электродных реакций и других факторов в случае растворения металлов, окислительновосстановительных процессов, образования амальгам и адсорбционных слоев. Автору удалось показать, что независимо от механизма обмена ионами между электродом и раствором скорость этого процесса в равновесных условиях равна производной от поляризующего тока по потенциалу, найденной для равновес- [c.265]

Рассчитать эквиваленты серной кислоты для окислительновосстановительных процессов, происходящих при действии концентрированных ее растворов на Zn, u и Mg. [c.181]

Вспомним (гл. VII, 4), что реакция протекает самопроизвольно, если в результате нее свободная энергия системы понижается AG < 0. При постоянных давлении и температуре AG — АЯ—TAS, где ДЯ = = AI7 + PAV, а AU = Qp — А, где Л — работа против внешних сил, включающая и электрическую работу (Лэ ,) для окислительновосстановительных процессов. Тогда А = PAV -(- откуда AG = Qp — PAV — Л ЭЛ — TAS. Известно, что для обратимого процесса TAS = Qp, следовательно, AG = TAS — PAV — — Аэл — TAS = —PAV — ЛэJ,. Для процессов, протекающих в растворе, можно принять AV = О, тогда AG = —Л . [c.265]

Коррозия металлов представляет собой окислительновосстановительный процесс, при котором атомы металлов теряют электроны и переходят в ионы. Например Ре—2е == = Ре . Принимать эти электроны могут различные окислители, непосредственно соприкасающиеся с металлом (кислород воздуха, ионы водорода в растворах кислот и др.). Для предотвращения коррозии необходимо прекратить доступ этих окислителей к металлу. [c.241]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи и рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, комплексные соединения, химия твердого тела и растворов, окислительновосстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. [c.560]

Если воздействовать иодом на гидроокиси щелочных или щелочноземельных металлов или на карбонаты щелочных металлов в водном растворе,, то, как и в случае хлора и брома, сначала образуются гипоиодиты — соединения общей формулы М [Ю]. Однако они настолько неустойчивы, что уже при обычной температуре за очень короткий срок в результате окислительновосстановительного процесса переходят в иодаты М1[Юз]. Еще более неустойчива сама иодноватистая кислота, которую можио получить на короткий срок в сильно разбавленном растворе при встряхивании водного раствора иода с окисью ртути. НЮ является очень слабой кислотой и присутствует поэтому вследствие гидролитического расщепления также в водных растворах гипоиодитов. В чистом состоянии гипоиодиты нельзя получить из-за их большой неустойчивости. Водные растворы их обладают запахом шафрана и в отсутствие избытка щелочи окрашивают в синий цвет иодкрахмальную бумажку и проявляют еще более сильное отбеливающее действие, чем растворы гипохлоритов и гипобромитов. [c.776]

Окисление Ь-аскорбиновой кислоты до дегидроаскорбиновой в водном растворе является примером двухэлектронного окислительновосстановительного процесса. Действительно, во многих учебниках эта реакция дается в том виде, в котором она приведена на рис. 7.11, со стандартным восстановительным потенциалом —0,058 В. Однако данная система является гораздо более сложной, чем это кажется на первый взгляд. Наиболее очевидное осложнение связано с тем, что на любой окислительновосстановительный процесс с участием ь-аскорбиновой кислоты влияет перенос протонов, так как сама ь-аскорбиновая кислота, ее свободный радикал, образующийся в результате потери одного электрона, и дегидроаскорбиновая кислота — все обладают кислотно-основными свойствами, которые можно суммировать в виде уравнений (10)-(13) [c.145]

Это уравнение применимо не только к случаю разряда ионов металла, растворимого в ртути, но и ко многим другим электродным процессам, в частности окислительновосстановительным (окисленная и восстановленная форма присутствуют в растворе). [c.109]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

Как указано выше, направление процессов можно установить ло изменению энергии Гиб реакции AG для весьма частного (хотя и практически важного) случая - окислительновосстановительных процессов, протекающих в разбавленных растворах при темпе турах, близких к 25° С можно пользоваться также значениями стандарных электродных потенциалов <р 29 . Ясно, что результат оценки по АС и по должен быть одинаков. [c.225]

Для определения церия (IV) в анализируемом растворе создают достаточно большую концентрацию соли железа (III) в качестве вспомогательного реагента, из которого на катоде электрогенерируются ионы железа (II). При силе тока электролиза h>id [предельный ток ионов церия (IV) в растворе] в процессе электролиза на катоде одновременно восстанавливаются церий (IV) до церия (III) и железо (III) до железа (И), причем Ре++-ионы тут же взаимодействуют с ионами церия (IV), присутствующими в растворе, восстанавливая их химически также до церия (III). После завершения восстановления появление избытка элек-трогенернрованных Fe" " уменьшает соотношение концентрации компонентов ред-окс пары Fe+++/Fe++, тем самым изменяется и окислительновосстановительный потенциал системы, что обнаруживают потенциометрически по резкому скачку потенциала платинового индикаторного электрода. [c.220]

При образованип ионных соединений в окислительновосстановительных процессах, протекающих в растворах, [c.222]

Исследование реакций комплексообразования природных металлопорфиринов с нейтральными электронодонорными (-акцепторными) молекулярными лигандами представляет несомненный интерес как в теоретическом, так и в практическом плане. Многообразие полезных функций металлопорфиринов в первую очередь связано с их координационными свойствами, под которыми понимают дополнительную координацию заряженных или нейтральных частиц на центральном атоме металла. Механизмы протекания данных процессов в значительной степени определяются особенностями формирования сольватного окружения металлопорфиринов в биологических структурах и модельных растворах. В биоструктурах молекулы металлопорфиринов окружены псевдосольватной оболочкой, сформированной за счет универсальных и специфических взаимодействий с гидрофобными и гидрофильными фрагментами аминокислотных остатков белковой части хромопротеинов. Так, Ре(П)протопорфирин, являющийся простетической группой хромопротеинов (гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы) живых организмов [1], за чет электростатических взаимодействий пропионовых остатков связан с полярными фрагментами белка. При этом центральный атом металла вступает в дополнительное координационное взаимодействие с имидазольным остатком проксимального гистидина [33]. В гемоглобине (рис. 6.5) щестое координационное место остается открытым для взаимодействия с молекулами газообразных веществ (О2, СО, N0) и ионов окислителей (N02, Оз). В цитохромах (рис. 6.5) как пятое, так и шестое координационные места заняты за счет донорно-акцепторного взаимодействия с аминокислотными электронодонорными радикалами (например, гистидина и метионина). В результате проявляется новое свойство металлопорфирина - способность участвовать в легкообратимом окислительновосстановительном процессе переноса электрона, сопровождающемся обратимым изменением степени окисления иона железа Ре " Ре . [c.312]

Электролизом называется электрохимический окислительновосстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Процесс электролиза осуществляется в электроли-згре (электролитической ячейке), представляющем собой сосуд с раствором или расплавом электролита, в который погружены Д8.а электрода од[[н из ннх соединен с положительным, а другой — с отрицательным полюсом внещнего источника э.д.с. [c.144]

Как уже отмечалось в данной главе, два наиболее распространенных механизма химического тушения представляют собой окислительновосстановительные процессы [см. уравнение (23.1)] и образование комплексов [ем. уравнение (23.2)]. Последнее особенно вероятно в тех случаях, когда тушителем является другой краситель с перекрывающейся полосой поглощения, так что условия близки к самотушению. При этом постоянная связь тушителя с флуоресцирующей молекулой также, повидимому, может иметь место (аналогично постоянной димеризации, рассмотренной на стр. 170). Изучение влияния тушителя на спектр поглощения флуоресцирующего вещества и зависимости тушения от концентрации тушителя может помочь отличить тушение вследствие комплексообразования от тушения, происходящего при кинетических встречах однако в настоящее время для растворов хлорофилла таких данных очень мало. Наконец, по аналогии с вышеописанным механизмом самотушения (стр. 168), должна существовать еще одна возможность тушения, когда тушитель находится в резонансе с флуоресцирующей молекулой — слзгчай тушения без образования комплекса и без кинетических соударений. Тушение будет происходить путем передачи энергии возбуждения на расстояния, значительно большие, чем диаметры соударения. Если молекулы тушителя не флуоресцируют, то они будут служить ловушками так же, как это было постулировано Фёрстером для димеров. Вавилов и его сотрудники [75, 87, 88] нашли соответствующие примеры этого типа тушения флуоресценции красителей другими нефлуоресцирующими веществами, способными к резонансу с ними. Однако сильные тушители, перечисленные в табл. 30, обязаны своей эффективностью, конечно, не резонансному механизму передачи. Все они являются окислителями, и это указывает скорее на химическое взаимодействие, нежели на физический перенос энергии. Кроме того, они не имеют полос поглощения в красной области спектра и поэтому не могут находиться в резонансе с возбужденными молекулами хлорофилла. Их самые низкие возбужденные уровни должны лежать значительно выше флуоресцентного уровня А хлорофилла. [c.188]

Ввиду малой величины HP us уменьшить [S ] в растворе, и заставить растворяться осадок можно с помощью окислительновосстановительных процессов (окисление иона S ). Поэтому uS растворяют в разбавленной HNO3 (лучше — при нагревании) [c.290]

Пусть, например, необходимо перевести в раствор ионы В + и А , входящие в состав трудно растворимого соединения ВрА , кристаллическую решетку которого не удается разрушить вышеописанными способами. Так бывает, если АР -анион достаточно сильной кислоты и если не удается использовать окислительновосстановительные процессы и комплексообразование. Допустим теперь, что В +-ион образует также трудно растворимое соединение В рЙр с другим анионом который является анионом слабой кислоты, или комплексообразователем, или партнером окислительно-восстановительной реакции К г=> К. В этом случае обработка вещества ВД раствором, содержащим К -ионы, приводит к образованию соединения В Нр и одновременному переходу в раствор эквивалентного количества А -ионов- После отделения раствора от твердой фазы, АЗ -ионы ищут в растворе, а из осадка, содержащего соединение В-(рКр, выделяют путйм надлежащей обработки, использующей особенности Н -иона, ионы В +. [c.288]

Отметим сразу противопоставление неправомерное. Кислотно-основное взаимодействие и окислительно-вос< становительные реакции не должны противопоставляться по принципу или — или часто они могут сочетаться по принципу и — и . Приведенный выше пример взаимодействия цинка с серной кислотой — лучшая тому иллюстрация, В самом деле, трудно не признать, что к исчезновению из раствора катионов Н3О+ и к образованию соли, этого типичного продукта реакции нейтрализации, приводит реакция кислотно-основного взаимодействия, Но одновременно она и окислительно-восстановительная. Вот почему в рамках теории Усановича окислительновосстановительные процессы закономерно включаются в круг кислотно-основных реакций. [c.23]

Взаимодействие ионов СГ и СггО " не является окислительновосстановительным процессом. При смешивании на холоду концентрированных растворов К2СГ2О7 и НС1 выделяются крупные игольчатые оранжевые кристаллы хлорхромата калия [c.516]

Саморазряд может происходить вследствие окислительновосстановительных процессов с участием солей металлов, которые существуют в разиовалентной форме. Например, в случае загрязнения электролита хлористым железом РеСЬ или хлорным железом РеС1з наблюдается на положительно.м электроде окисление хлористого железа до хлорного железа. В этом процессе двуокись марганца является окислителем. Образовавшееся хорошо растворимое хлорное железо на отрицательном электроде окисляет цинк до окиси или гидрата окиси цинка, а само восста-павливаетея до хлористого железа. Хлористое железо, находящееся в растворе, вызывает восстановление двуокиси марганца на положительном электроде и т. д. Скорость такого процесса обычно велика, и саморазряд элементов, содержащих примеси соединений железа или других разновалентных металлов, на- [c.57]

Способность металла посылать свои ионы в раствор характеризуется количественно значением обратимого потенциала в данных условиях, т. е. (Уа)обр = ( мЛобр- Способность данного деполяризатора В восстанавливаться, т. е. осуществлять катодный процесс ассимиляции электронов, определяется количественно значением обратимого потенциала данной катодной окислительновосстановительной реакции, т. е. (Ук)обр = ( ок-в)обр- [c.177]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

В результате платина получает положительный заряд, а раствор у поверхности ее — отрицательный заряд за счет образовавшегося избытка ионов С1 . Равновесие в двойном электрическом слое выразится уравнением Ре +е s f Pe2. " Таким образом, возникает положительный потенциал на платине, который будет тем выше, чем больше окислительная способность катиона. И, наоборот, чем сильнее восстановительная активность иона, тем вероятнее отдача электрона им в кристаллическую решетку платины и возникновение отрицательного заряда на ней. Так появляется отрицательный потенцйал на платине в растворе, содержащем ионы Ст . В двойном слое устанавливается равновесие Сг з Сг + е. Потенциал платины в разобранных двух примерах определяется соотношением активных концентраций окисленной и восстановленной формы ионов и характеризует окислительновосстановительную способность каждой из систем Ре , Pe Pt и Сг2, r Pt. Потому потенциал и получил название окислительновосстановительного. Отметим, что это название сохранилось за потенциалами систем только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы газы, хотя очевидно, что во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электрода, приводящий к образованию двойного электрического слоя и потенциала в нем. Следовательно, потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. [c.195]