Энергетические уровни и подуровни в атомах

Рис. 16. Соотношение энергетических уровней и подуровней в атоме со средним порядковым номером.

Закономерная последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атомах с увеличением порядкового номера элемента выражается правилом Клеч-ковского, которое называют также правилом суммы п- -1. Согласно этому правилу порядок заполнения определяется возрастанием этой суммы, а при одинаковом ее значении первым заполняется подуровень с меньшим значением п в этой сумме [c.86]

Рисуют схему распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме азота [c.73]

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах, находящихся в основном состоянии, приведено в табл. 1.1. [c.20]

Принцип наименьшей энергии. Максимальная устойчивость атома (как системы) соответствует минимуму его полной энергии, В атоме каждый электрон стремится занять положение, соответствующее минимальному значению энергии, что отвечает наибольшей его связи с ядром . Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атоме электронами происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии. [c.70]

Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода Почему в атоме углерода возможно распаривание 2 -электронов и какова у них форма электронных облаков [c.7]

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ И ПОДУРОВНИ В АТОМАХ [c.34]

Распределение электронов по энергетическим уровням (слоям) в атомах всех известных химических элементов приведено в периодической системе элементов, помещенной в начале книги. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах схематически представлена на рис. 23, [c.97]

В атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа принцип Паули). Это означает, что на одной орбитали, характеризующейся определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, могут находиться лишь два электрона с т = + 1/2 и —1/2 (с антипараллельными спинами). Электроны с противоположно направленными спинами, но одинаковыми значениями остальных квантовых чисел называются спаренными или неподеленной электронной парой. Принцип Паули позволяет рассчитать максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне в атоме. Максимальное число электронов на подуровне находят по формуле 2(2/+1). В соответствии с этой формулой на одной х-орбитали может находиться не более двух электронов (1=0), на трех р-орбиталях — не более шести [c.11]

Электронные конфигурации. Картина распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме называется электронной конфигурацией его. [c.37]

Составьте сводную таблицу энергетических уровней и подуровней в атоме (при / 3) по следующей форме. [c.152]

В табл. 3.2 приведены значения квантовых чисел для различных состояний электрона, а также указано максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне и подуровне в атоме. [c.38]

В табл 3 2 приведены значения квантовых чисел для различных состояний электрона, а также указано максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне и подуровне в атоме Распределение электронов в атоме, находящемся в основном состоянии (его электронная конфигурация), определяется зарядом ядра При этом электроны размещаются согласно принципу минимальной энергии [c.38]

Распределение электронов по энергетическим уровням (слоям) в атомах всех известных химических элементов приведено в периодической системе элементов, помещенной в начале книги. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах схематически представлена на рис. 23, графически выражающем правила Клечковского. Заполнение происходит от меньших значений суммы (п + /) к большим в порядке, указанном стрелками. Нетрудно заметить, что эта последовательность совпадает с последовательностью заполнения атомных орбиталей, показанной на рис. 22. [c.94]

Именно принцип Паули позволил рассчитать максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне в атоме. В таблице 1 показана связь главного квантового числа с числом подуровней, типом и количеством орбиталей и максимальным числом электронов на подуровнях и уровнях для элементов первых четырех периодов. [c.92]

Энергетические диаграммы атомов иногда сравнивают с лестницами, а атомные орбитали — с квартирами в многоэтажном доме. Электроны по определенным правилам заселяют этот дом . В таком случае с чем можно было бы сравнить энергетические уровни и подуровни в атоме [c.198]

Пользуясь принципом Паули, подсчитаем, какое максимальное число электронов может находиться на различных энергетических уровнях и подуровнях в атоме. [c.87]

Таблица 5. Йорядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атоМе [c.86]

Картина распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме называется его электронной конфигурацией. Соблюдая принцип Паули и принцип наименьшей энергии, т. е. последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней, можно составить электронные формулы атомов элементов. В этих формулах цифра перед буквой обозначает номер слоя (энергетического уровня), буква — подуровень, верхний индекс — число электронов в данном подуровне. Кроме электронных формул, электронную структуру атомов можно изобразить графически. Число ячеек в подуровне обозначают соответствующим числом клеток. Так, -подуровень обозначают одной клеткой, р-подуровень — тремя, -подуровець —( пятью и т. д. Электроны с определенным спином изображают в виде стрелок, направленных соответствующим образом, причем в энергетической ячейке не может находиться больше двух электронов. [c.39]

Рассмотрим порядок заселения энергетических уровней и подуровней в атомах элементов четвертого и пятого периодов. Начинает четвертый период, как мы выяснили, атом калия К, в котором," впервые в ряду атомов, появля ется 48-электрон. Часть электронной формулы, описывающая состояния внешнего и предвнешнего слоев атома калия К, такова (Для последующих атомов мы также будем приводить лишь часть электронной формулы.) [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология