Энергетические уровни атомы

Рис. 8-13. Энергетические уровни, необходимые для объяснения наблюдаемого спектра атомарного лития справа для сопоставления указаны энергетические уровни атома водорода. Уровни с и = 1 не показаны, они лежат намного ниже изображенной части энергетической шкалы. Для каждого квантового числа п имеется п подуровней, которые принято обозначать буквами 5, р, <1, /, д,. .. и т.д. Самый правый подуровень, соответ-

Рис. 9. Диаграмма, демонстрирующая кратность вырождения энергетических уровней атома водорода

Рис. 75. Возникновение энергетических зон кристалла из энергетических уровней атомов по мере их сближения а — зоны не перекрываются б — зоны пе-

Рис. 48. Схема энергетических уровней атома ртути и длин волн, соответствующих различным переходам

Табл. 4. Распределение электронов по энергетическим уровням атомов

Рис. 23. Энергетические уровни атома свинца.

Таблица 3.1. Число электронов в атомах на первых четырех энергетических уровнях атома

Теперь легче объяснить многие факты, изложенные в гл. 7. Структура периодической таблицы, с ее группами и периодами, может рассматриваться как проявление определенной последовательности энергетических уровней атомов (см. рис. 9-2). Элементы одной группы обладают сходными химическими свойствами потому, что они имеют одинаково запол- [c.399]

Элементы второй группы - цинк, кадмий и ртуть — на внешнем энергетическом уровне атомов имеют по два -электрона (пз ). [c.104]

Какое из перечисленных ниже свойств не могла объяснить простая теория Бора а) энергию ионизации атома водорода б) детали атомных спектров многоэлектронных атомов в) положение линий в спектре атомарного водорода г) спектры водородоподобных атомов, например Не" или д) энергетические уровни атома водорода [c.380]

В настоящее время эти элементарные представления получили уточнение в зонной теории твердого тела. В твердом теле электронные энергетические уровни атома расщепляются в энергетические [c.453]

На рис. 75 показано возникновение энергетических зон кристалла из энергетических уровней атомов по мере сближения последних. Предположим, что атомы расположены в узлах некой кристалличе- [c.115]

Рис. 22. Энергетические уровни атома углерода.

В предыдущей главе мы познакомились с волновыми функциями и энергетическими уровнями атома водорода. При помощи этих сведений и так называемого принципа заполнения мы сможем перейти к выяснению электронного строения атомов всех элементов. Это позволит нам понять структуру периодической системы, таблица которой изображена на рис. 7-3 [c.385]

Вычислите энергию пяти первых энергетических уровней атома водорода и изобразите схему их относительного расположения. Вычислите энергию ионизации атома водорода. [c.25]

Главное квантовое число п определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (п = 1, 2, 3,. .., оо). Исторически энергетическим уровням атомов были приписаны обозначения К, Ь, М, N. О, Р. Эти обозначения используются и в настоящее время параллельно с указанием значений главного квантового числа п. Так, ДГ-оболочкой называют энергетический уровень, для которого п — 1, -оболочкой — энергетический уровень с п = 2 и т. д. [c.26]

Характеристические линии спектра зависят от переходов между энергетическими уровнями атома [c.101]

ДЯ/ и St при высокой температуре см. работу 4. Се, В таблице приведены результаты новой работы в которой были использованы исходные данные для 391 энергетического уровня атомов (до 20 000 см ). Расчет термодинамических функций доведен до 6000 К. [c.328]

Каждому состоянию атома отвечает определенное значение внутренней энергии (энергии атома за вычетом кинетической энергии его движения). Значения энергии, отвечающие различным состояниям атома, называются энергетическими уровнями атома. Состояние с наименьшей энергией называется основным, остальные состояния называются возбужденными. [c.8]

На рисунке 64 показано возникновение энергетических зон кристалла из энергетических уровней атомов по мере сближения последних. Предположим, что атомы расположены в узлах некоей кристаллической решетки с межатомными расстояниями, во много раз большими, чем в решетке реального кристалла, Энергетические состояния такого гипотетического кристалла представляют собой квантовые состояния изолированных атомов. Сближение же атомов [c.100]

Результаты расчетов возбуждения атома водорода можно использовать и для расчетов возбужденной молекулы водорода при каталитических реакциях с учетом переходных коэффициентов для каждого энергетического уровня атома и молекулы водорода. [c.36]

Каждому состоянию атома соответствует определенное значение внутренней энергии (энергии атома за вычетом кинетической энергии его движения). Значения энергии, отвечающие различным состояниям атома, называются энергетическими уровнями атома. Состояние с наи- [c.8]

На рис. 96 показано возникновение энергетических зон криста-лла из энергетических уровней атомов по мере сближения последних. [c.147]

В отличие от большинства -элементов, на внешнем энергетическом уровне атомов хрома и молибдена нахо- [c.89]

В теле, пришедшем в вырожденное состояние, практически все частицы находятся на самом низком энергетическом уровне, и если его привести в контакт с другим телом, например газом, у которого средняя энергия частиц значительно меньше, чем величина кванта, то передачи энергии между телами происходить не будет. Это является следствием конечности разностей между энергетическими уровнями атомов в твердом теле. Если бы рассматриваемое тело подчинялось законам классической механики, то его энергия могла бы изменяться непрерывно. Таким образом, явление вырождения является следствием квантовых законов. [c.69]

Пользуясь принципом Паули, приведем максимально возможное число электронов на первых четырех энергетических уровнях атома (табл. 3.1). [c.65]

Более глубокими нз энергетических уровней атома оказываются те, для которых имеет наименьшее значение. Если для двух слоев эти суммы равны, то более глубоким оказывается слой с меньшим значением /г. Так, для калия 45-орбиталь п=4, /=0, /г+/=4 З -орбиталь п=3, /=2, л+/=5 заполняется з-орбиталь, так как сумма пЛ-1 для 45-орбитали меньше, чем для Зг(-орбитали. Аналогично заполняется 4з -орбиталь у Са (2=20). [c.80]

Допустим, что при образовании кристалла к некоторому первичному атому присоединяются один атом за другим. Взаимодействие двух атомов, как следует из метода МО, приводит к перекрыванию атомных орбиталей и образованию связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей. Каждое атомное энергетическое состояние расщепляется, таким образом, на два. При взаимодействии последующего числа атомов и разрастания центра кристаллизации до многоатомной с-истемы, включающей N атомов (М в макротеле массой в 1 г равно 10- —10 атомов), вместо каждого первоначального энергетического уровня атома получается целая энергети-чесная зона (полоса), в которую входят N близко расположенных дискретных энергетических уровней (рис. 5.12) с весьма малым различием по энергии (порядка 0 - эВ). [c.123]

В заключение представим в виде таблицы распределение электронов по энергетическим уровням атомов элементов третьего и четвертого периодов (табл. 4). [c.61]

Имея по семь электронов на внешнем энергетическом уровне, атомы этих элементов обладают сильным сродством к электрону, а сами элементы — соответственно высокой электроотрицательностью. Этим обусловливаются их ярко выраженный неметаллический характер и окислительные свойства в свободном состоянии. Эти свойства наиболее резко выражены у фтора он является сильнейшим окислителем из всех простых веществ. [c.145]

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

В табл. 5 представлены волновые функции, соответствующие трем низшим энергетическим уровням атома водорода. Отметим, что произведение, содержащее угловую часть волновой функции, умноженную на r , где I — азимутальное квантовое число, может быть записано в виде простого выражения в декартовых координатах. [c.36]

Какой из названных ниже аспектов теории Бора недопустим с точки зрения принципа неопределенности Гейзенберга а) дискретные энергетические уровни атома 6) простые круговые орбиты в) кванювые числа г) электронные орбитали д) электронные волны Почему выбранный вами аспект не согласуется с принципом неопределенности [c.380]

Возможна и такая ситуация, в которой поглощается фото 1 с частотой, более высокой, чем наивысщая частота, соответствукщая разности энергетических уровней атома. В этом случае электрон покинет атом и превратится в свободный электрон, а атом станет ионизированным. Обратный процесс рекомбинации катиона с электроном может привести к испусканию фотона с высокой частотой, Такой вид излучения имеет непрерывный спектр частот. Низкочастотные (инфракрасные) фотоны могут также испускаться или поглощаться колебаниями или вращениями диполь-ных молекул, которые со.здают таким образом полосы испускания или поглощения. [c.192]

При оптимизации условий возбуждения спектров тех или иных эле.мсшии необходимо уметь измерять температуру плазмы используемого источника света. В случае электрической дуги, горящей при атмосферном давлении, между частицами плазмы устанавливается локальное термодинамическое равновесие (температуры атомов и свободных электронов одинаковы), и засе-ленноб Гь энергетических уровней атомов определяется формулой Больцмана] [c.130]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

Для уровней энергии электрона (Еп) атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение =1313/ кДж/моль, где п — целое число, оно определяет номер слоя, дискретные энергетические уровни атома, размер орбитали (электронного облака). Энергия электрона в атоме, таким образом,— величина квантюванная. Большему значению главного квантового числа (п) отвечает соответственно более высокая энергия электрона (Еп). Об электронах, находящихся на орбиталях с одним и тем же значением п (1, 2, [c.58]

Детальное изучение строения атомов и сопоставление химических свойств элементов с характером распределения электронов по энергетическим уровням в атомах показало, что химические свойства элементов определяются главным образом электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома, или строением внешней электронной оболочки. Таким образом, причиной периодического изменения (периодической повторяемости) свойств химических элементов является периодическая повторяемость строения внешних электронных о,болочек атомов. В этом заключается физическая сущность периодического закона. [c.58]

Уже отмечалось, что периодичность в измененпи химических свойств элементов неодинакова, т. е. периодическая система включает один период из 2 элементов, два по 8, два по 18 и один 32 элемента. Последний, седьмой, незаконченный период содержит 19 элементов. Такая периодичность связана с закономерностями заполнения электронами энергетических уровней атома или с особенностями формирования электронных оболочек. [c.58]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Когда одного квантового числа достаточно для определения энергетических состояний системы с двумя или более степенями свободы, то такую систему называют вырожденной. Для того чтобы объяснить тонкую структуру спектра водородоподобного атома, было необходимо снять вырождение. Это означает, что, по крайней мере, два квантовых числа должны вносить вклад в энергию системы. Зоммерфельд нашел, что вырождение в его модели атома может быть снято посредством рассмотрения релятивистского изменения массы электрона при двилсении его вокруг ядра. Когда электрон вращается по эллипсу вокруг ядра, его скорость непрерывно изменяется в зависимости от его расстояния от ядра. Из специальной теории относительности известно, что масса частицы увеличивается с возрастанием скорости. Действительно, можно обнаружить небольшое различие между энергиями круговой и эллиптической орбит, которое является функцией побочного квантового числа Пф это может объяснить физический смысл деления каждого главного уровня энергии энергетических уровней атома [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология