Идеальные газы. уравнение состояния, определение молекулярных весов

Идеальные газы, уравнение состояния, определение молекулярных весов [c.12]

Уравнение состояния идеального газа применяют для определения молекулярного веса вещества и веса Газа определенного объема. Пользуясь этим уравнением, можно любой объем газа привести к нормальным условиям. [c.18]

Определение молекулярного веса пара по плотности пара. Этот способ применим нри высоких давлениях пара (десятки и сотни миллиметров ртутного столба). Расчет молекулярного веса пара производится в этом случае на основании обычного уравнения состояния идеального газа [c.97]

Отсюда легко сделать вывод, что уравнение (14), как и уравнение состояния идеальных газов (см. стр. 37), можно использовать для определения молекулярных весов растворенных веществ. Метод находит широкое применение, особенно при определении молекулярных весов очень больших молекул (макромолекул), например каучука, целлюлозы и белков. Эбулиоскопический и криоскопический методы не дают хороших результатов для этих веществ, поскольку повышение температуры кипения и понижение температуры плавления у них слишком малы для точного измерения, тогда как небольшие осмотические давления могут быть измерены с достаточной точностью. Кроме того, намного легче найти полупроницаемые перегородки для макромолекул, чем для молекул обычных веществ. [c.161]

Однако вытекающие из законов сохранения массы, количества движения и энергии уравнения (51.10) и (51.9) вместе с уравнением состояния, которое при допущении, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов, будет представлять собой уравнение Клапейрона pv =гТ, где г = /M (Л — газовая постоянная и М — средний молекулярный вес смеси), недостаточны для определения скорости детонации В, поскольку эти уравнения содержат четыре неизвестные величины />г, Vr , Тг и В. Недостающее четвертое уравнение, по Чепмену, может быть получено из условия минимума скорости детонации, определяемого совпадением касательной к адиабате Гюгоньо с прямой, проведенной из точки />о, г о (рис. 147), отвечающей начальному состоянию газа. [c.505]

Из уравнения (2-2) следует, что при постоянных значениях параметров состояния р и Т плотность газа пропорциональна его молекулярному весу, т. е. чистота газа в первом приближении может быть установлена из определения его плотности в стандартном состоянии (760 мм рт. ст., 273° К). Для учета отклонения поведения реальных газов от идеального состояния необходимо ввести корректирующие коэффициенты В и С, причем через В обозначают второй, а через С — третий вириальный коэффициент. [c.78]

Подчеркнем, что описанные методы определения молекулярного веса газон могут быть использованы для приближенного определения молекулярных весов. Для большей точности надо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. Для этого используют уравнение состояния идеального газа, проводя измерения при все более и более низких. аавлениях. [c.117]

Весовым методом в одном опыте можно исследовать зависимость р = ДТ), а также неограниченное число раз повторить опыт с одной и той же ампулой (если соблюдаются условия, близкие к равновесным) и тем самым повысить точность определения. В однотемпературную печь помещается ампула с исследуемым веществом, находящимся в одном ее конце (рис. 15, а). С противоположйой стороны ампулы лри-варен кварцевый шток, выходящий за пределы нагретой зоны. Конец штока подвешивается к одной из чашек аналитических весов. Вся система уравновешивается на специально изготевлениой кварцевой призме, находящейся в печи при этом на ампуле делается насечка, фиксирующая ее положение на вершине этой призмы. Пар летучего компонента при данной температуре равномерно распределяется по объему ампулы, а соответствующая потеря массы твердой фазы регистрируется на аналитических весах. Далее с учетом объема ампулы и молекулярной массы пара по уравнению состояния идеальных газов рассчитывают давление. В данной схеме "показания весов не соответствуют истинному изменению массы при диссоциации. Расчет изменения массы вещества следует вести по правилу моментов (рис. 15. б). Введем следующие обозначения Ат — истинное изменение массы при диссоциации Ат и Ат.2 — массы пара соответственно в левой и правой частях ампулы (относительно оси равновесия) Атз — изменение показаний весов /1, и /3 — плечи V — общий объем ампулы [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология