Газ идеальный уравнение

Формула Эйнштейна (3,74) справедлива для идеального раствора. Растворы полимеров далеко не идеальны. Уравнение Эйнштейна следует из закона Вант-Гоффа для осмотического давления (3,65). Из реального соотношения (3,67) получается [c.155]

Уравнение РУ = пКТ принято называть уравнением состояния идеального газа, поскольку оно описывает состояние системы при помощи измеряемых переменных Р, У, Г (параметров состояния) и п (рис. 3-17). Предлагались другие уравнения состояния, которые описывают свойства реальных газов лучше, чем уравнение состояния идеального Г за. Наибольшее распространение среди них получило уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Ван-дер-Ваальс предположил, что для реальных газов также можно воспользоваться понятиями идеального давления Р и идеального объема V, к которым применимо идеальное уравнение Р У = пКТ, однако из-за отклонения свойств реальных газов от идеальных эти величины не совпадают с измеряемыми давлением Р и объемом У. Он полагал, что идеальный объем должен быть меньше измеряемого объема, поскольку реальные молекулы отнюдь не являются точечными массами, а имеют конечный объем, и вследствие этого часть объема сосуда, занятая другими молекулами, оказывается недоступной для [c.152]

Растворы, подчиняющиеся (123.3) при всех температурах и концентрациях, называют идеальными. Уравнение (123.3) является обобщенным законом Рауля. [c.352]

В соответствии с фиг. 3.6 Уу есть объем обоих шаров плюс часть дифманометра, а Уг—объем верхнего шара и той же части диф-манометра. Отношение объемов г обычно определяется с помощью одного из газов, близких к идеальному, уравнение состояния которого уже известно. Недостатком такого метода является то, что используется только одно отношение давлений и нет внутренней проверки для определения систематических ошибок. Первое применение этого метода для паров бензола [45] дало значения В, которые плохо согласуются с данными других авторов [48]. Результаты более поздних измерений при повышенных температурах [47] оказались не намного лучше [49]. [c.86]

Для растворов, которые нельзя считать идеальными, уравнение (1-10) часто дает значительные отклонения но сравнению с опытными данными. [c.357]

Для расчета 5°2эв обычно пользуются (11.22). Это уравнение позволяет вычислить энтропию реального газа 5т при температуре Т и давлении 1 атм, если испарение производилось при нормальной температуре кипения. А чтобы получить абсолютное значение стандартной энтропии S°T(T) (в том числе и 5°2Э8(г)), необходимо ввести поправку, учитывающую отклонение реального состояния газа от идеального. Уравнение для расчета этой поправки получают, сочетая уравнение состояния реального газа с уравнением, дающим зависимость энтропии от давления при постоянной температуре [c.115]

Возможны два метода расчета активности и коэффициента активности. Первый метод основан на сравнении свойств реального раствора со свойствами идеального раствора, при этом предполагается, что при очень большом разбавлении поведение раствора приближается к идеальному. Уравнения зависимости свойств от концентрации раствора экстраполируются на бесконечное разбавление, т.е. на идеальное состояние, и активности в этих уравнениях заменяются на непосредственно измеряемые величины — концентрацию, давление насыщенного пара над раствором, изменение температур кипения или отвердевания и т. п. Затем проводится расчет полученных экстраполяцией величин на высокие концентрации веществ в реальных растворах. [c.290]

В этом состоянии частицы находятся на расстояниях, значительно превышающих их радиусы. Поэтому силы взаимодействия между ними очень малы. В пределе, при очень низких давлениях и соответственно больших расстояниях между ними, собственным объемом частиц и межчастичным взаимодействием можно пренебречь. Такой газ называют идеальным. Уравнением состояния, т. е. уравнением, которое в явной форме связывает между собой абсолютную температуру Т, давление р и объем идеального газа и, является уравнение Менделеева-Клапейрона [c.285]

Пример 8.7. Нахождение эвтектического условия по идеальному уравнению и уравнениям Маргулеса и Вильсона [c.422]

В этом уравнении, которое отличается от идеального уравнения, выведенного Девисом, коэффициентом при кТ/А, не учитывается влияние противоионов на величину поверхностной энергии. [c.314]

Жидкость, вязкость которой равна нулю, называется идеальной. Уравнения движения идеальной жидкости получаются из уравнений Навье — Стокса при р, = 0. Имеем [c.97]

Обсуждавшиеся до сих пор методы требуют более или менее табулированных решений или введения поправочных коэффициентов в соответствующие идеальные уравнения. В то же время метод, предложенный Вильгельми [29] в 1863 г., не требует каких-либо поправок и очень прост в использовании. [c.26]

Поскольку по обеим сторонам мембраны концентрации растворителя различны, в системе устанавливается разность осмотических давлений. Если предположить, что растворы являются идеальными, уравнения (1У-85) можно записать в виде [c.193]

Учитывая, что 7 > 7 и принимая, что паровая фаза идеальна, уравнение (XXI,30) приводится к виду [c.198]

Таким образом, скорость всплывания пузырей по всей высоте барботажного слоя можно считать постоянной, а производную по времени в уравнении (3) заменить производной по пути /г, пройденному пузырем. Если при этом абсорбируется неразбавленный газ, то, пренебрегая изменением гидростатического давления и считая газ идеальным, уравнение (3) можно, представить в виде [c.71]

Активность, как и летучесть, нельзя рассчитать на основании общих термодинамических данных. Она используется для приведения идеальных уравнений в соответствие со свойствами реальных систем, т. е. учитывает те межмолекулярные силы, которые не находят своего выражения в уравнении состояния идеального газа и являются индивидуальными для каждого данного раствора. Поэтому требуется экспериментальное определение активности для каждой концентрации раствора при данных температуре и давлении. Существует много способов определения активности. Некоторые из них будут рассмотрены в дальнейшем. [c.152]

Из идеального уравнения (11-19) для химического потенциала растворителя в разбавленных растворах следует, что второй вириальный коэффициент В должен уменьшаться с увеличением молекулярного веса растворенного вещества и становиться очень малым в случае растворов полимеров. Такой вывод противоречит экспериментальным данным для растворов полимеров в большинстве случаев характерна сильная зависимость х от концентрации. Этим растворам свойственно также проявление и других особенностей, указывающих на неидеальность их свойств. К числу таких особенностей относится расслоение на несмешивающиеся фазы. Поэтому необходимо исследовать причины такого неидеального поведения полимерных растворов. В настоящем разделе представлено современное состояние работ по единой проблеме в области растворов неэлектролитов, причем особое внимание уделяется растворам полимеров с гибкими свернутыми цепями. Если в растворах электролитов присутствуют заряженные частицы, то возникает необходимость рассматривать такие растворы особо, что будет сделано в разделе 14. [c.226]

Кривые, приведенные на рис. 65, рассчитаны согласно этому уравнению и, как видно, довольно хорошо описывают действительное изменение ВМ ,, по крайней мере между 2= +10 и 2= =—20. Лучшего согласия между экспериментом и теорией трудно было и ожидать, поскольку уравнение (14-30) фактически является идеальным уравнением, в котором не принимаются во вни- мание никакие электростатические взаимодействия, кроме свя- [c.275]

Допустим, что общее давление газа невелико и газ можно рассматривать как идеальный. Уравнение закона действующих масс выводится из следующих соображений изменение энтропии при реакции, протекающей в условиях, бесконечно близких к равновесным, равно разности энтропий конечных продуктов и исходных веществ [c.188]

В этом уравнении Р так называемый фактор вероятности, или стерический, учитывает все влияния, вызывающие отклонения от идеального уравнения. [c.187]

В том случае, когда фазу (а) можно считать идеальной, уравнение (У.68), согласно формулам (1.229), примет следующий впд [c.128]

Это очень интересное уравнение. Во-первых, при больших V, когда V много больше Ь я р много больше а У , можно пренебречь поправками на объем и на давление. При этом мы вновь получаем наше идеальное уравнение. [c.191]

При исключительно низком давлении, когда газ может рассматриваться как идеальный, уравнение (68.6) может быть записано в форме [c.547]

Некоторые растворы, особенно химически пот,обных компонентов, очень хорошо удовлетворяют закону Рауля. Если молекула отного вещества взап.модеисгвует с ее соседями н если опи одного тппа, то дапленпе пара этого компонента почти такое же, как если бы она была в окружении таких же. молекул, как она сама. Это пллюсгрпруется па рис. 8.4,6, который показывает поведение бензола и толуола (метилбензола). Растворы, которые подчиняются закону Рауля во всем интервале состава, называются идеальными. Уравнения, относящиеся к идеальным растворам, будут обозначаться индексом ° у номера уравнения. [c.238]

При низких давлениях, когда все реальные газы можно считать идеальными, уравнения (3), (247, гл. IV), (251, гл. IV) и (5) при применении к гомогенной газовой реакции становятся идентичными, поэтому [c.556]

Соединение я. расчетное расчетное (Полинг) 0 расчетное (упрощенная таблица) 0 экспериментальное (таблица по [6]) Д. идеальное Уравнение, использованное для расчета [c.151]

Уравнения (VIII. 62) и (VIII. 64) получены на основании экспериментальных данных с учетом предположения, что перемешивание жидкости на тарелке является идеальным. Уравнение (VIII. 63) учитывает реальное изменение концентрации жидкости вдоль тарелки. [c.270]

Это — уравнение состояния идеального газа. Поведение реальных газов при всех температурах и давлениях отличается от идеальности. Уравнение состояния позволяет рассчитать изменение объема при изменении температуры и давления. Если данная масса газа имеет объем Vi при Ti а Р, то можно найти объем V2 при Kot p ir можно Т2 и Рг-IU I10, п.зовмп- для Объемы газов обычно сравнивают при О °С [c.150]

Соотношение (55) называется соотношением Дюгема—Мар-гулеса. Из уравнения (55) видно, что если не принимать во внимание константу интегрирования, то криая — Х однозначно определяется кривойр (Х ). Так как при стремлении молярной доли к единице свойства большинства жидкостей становятся близкими к идеальным, уравнение (52а), как правило, справедливо вблизи Х = 1. При этом из уравнения (55) следует, что d 1п pjd InXg = 1 (т. е. Ра Ха) вблизи Ха = 0. Эта линейная зависимость показана на рис. 1, из которого можно видеть, что константа пропорциональности зависимости pg от Ха вблизи Ха = О в общем случае отличается от соответствующей константы вблизи Ха = 1. В частном случае, когда вещество 1 подчиняется уравнению (52а) во всем диапазоне изменения концентрации, константу пропорциональности в соотношении Ра Ха можно вычислить при Ха = 1, где Ра = р (равновесное давление пара чистого вещества 2), что дает Ра = ХаР . Иными словами, если вещество 1 подчиняется закону Рауля во всем диапазоне изменения состава, то этот закон описывает также поведение вещества 2. Другое следствие уравнения (55) заключается в том, что положительные отклонения у вещества 1 должны сопровождаться положительными отклонениями у вещества 2 (см. рис. 1). [c.469]

Идеальные уравнения механики обратимы, тогда как теория устойчивости встречается с необратимостью. Состояние устойчивого движения сохраняется при малых возмущениях. Возмущение не может его изменить. Отсюда следует финалистическая формулировка — система стремится сохранить свое состояние. Напротив, неустойчивое состояние при малом возмущении изменяется необратимо. [c.21]

В уравнении (1) и представляют упругости паров чистых компонентов Ап В соответственно при искомой температуре а Р есть суммарное давление, при котором происходит перегонка. Это идеальное уравнение соблюдается достаточно хорошо для смесей разветвленных па >афиновь1Х углеводородов, с которыми мы имели дело в этом исследовании. Искомая температура будет всегда меньше, чем среднее из г и точек кипения компонентов А (более летучий) и В (менее летучий) соответственно при заданном давлении. Разница между и средним из и становится незначительной, если приближается к Когда и различаются на несколько градусов (или менее), то точку перехода можно без существенной ошибки считать расположенной при средней температуре. Предполагается, что точка перехода, полученная для эквимолярных количеств, в пределах настоящих данных будет оставаться той же, что и для равных объемов. [c.391]

Все затруднения, связанные с вычислением давления по степени наполнения и с не дающими уверенность идеальными уравнениями состояния водяного пара, устраняются при современном методе непосредственного измерения давления в бомбах Мори, Ингерсона и Татла (см. С. I, 1127). [c.601]

Первый интеграл есть сила, обусловленная скоростью переноса пмпульса через ограничивающую поверхность 2, а второй интеграл — это сила, обусловленная взаимодействием между молекулами объема X и внешними к нему. Первый интеграл дает кинетический вклад и зависит только от одночастичной функции распределения, в то время как второй интеграл определяется потенциальной энергией взаимодействия между частицами и является функционалом от радиальной функции распределения g и двухчастичной силы Gi2. Этот потенциальный член ответствен за любое отклонение от идеального уравнения состояния. [c.161]

Величины V и а определяются из графика зависимости (Ср1Т) от Р (рис. 49, а), которая теоретически должна описываться прямой линией. Для реальных материалов, однако, наблюдается отклонение от идеального уравнения Дебая, и теплоемкость их лучше описывается полиномом вида [c.104]

Несмотря на ограничения вследствие упрощающих предположе ний при выводе уравнения Теорелла —Мейера —Сиверса, эксперименты показали, что, если условия опыта не очень отличаются от принятых за идеальные , уравнение в основном правильно. Фактически оно применяется и играет большую роль при объяснении значений мембранного потенциала. Основные воззрения, положенные в основу этой теории, помогают понять другие мембранные явления, как например электропроводность [528], электроосмос [525], поточный потенциал 530] и аномальный осмос [517]. [c.81]

Для разбавленных растворов различие между п и показателем преломления растворителя становится пренебрежимо малым, так что вообще можно заменить щ. Таким образом, в пределе при с=0 уравнение (17-26) стремится к идеальному уравнению, т. е. к уравнению (17-13), выведенно,му ранее. [c.331]

Разложение силицида магния соляной кислотой протекает сложно и вместе с моносиланом SiH4, который только один и должен был бы ожидаться соответственно идеальному уравнению реакции [c.572]

Жидкость, не имсюн1.ую вязкости, именуют обычно идеальной. Уравнение (3,1), выражающее закон движения идеальной жидкости, называется уравнением Эйлера. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология