Идеальных газов уравнение

В практике компрессоростроения таким условным процессом является политропный, описываемый для идеального газа уравнением [c.54]

Мольные массы газов можно вычислить такн<е, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева [c.30]

Реальные газы и отклонения их свойств от свойств идеального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.113]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Так, для п молей идеального газа уравнением состояния является уравнение Менделеева — Клапейрона [c.184]

При выводе уравнения закона действующих масс в реальных системах, казалось бы, логично использовать тот же путь, что и для идеальных систем, привлекая при рассуждениях вместо уравнения состояния, справедливого для идеальных газов, уравнения для реальных газов. Этим путем в свое время пошел Ван-Лаар при исследовании состояния равновесия в реальных системах. Однако при таком рассмотрении равновесия встретились трудности, связанные в первую очередь с тем, что нет общего уравнения состояния для реальных газов, справедливого в широком интервале давлений. Если же при выводе уравнения для энергии Гиббса газовой смеси воспользуемся одним из приближенных уравнений состояния, например уравнением [c.270]

Рассмотрим такое движение для случая идеального газа. Уравнение равновесия сил в плоскости, перпендикулярной оси канала, примет вид [c.26]

Для области давлений, в которой применим закон идеальных газов, уравнение (VI,204) можно записать в следующей форме [c.290]

Уравнение состояния идеального газа уравнение Менделеева-Клапейрона) записывается следуюш,им образом [c.231]

Зависимость температуры кипения реакционной массы и давления в реакторе соответствует закону для идеальных газов (уравнение Менделеева—Клайперона). [c.206]

Идеальный газ (пар) характеризуется отсутствием межмо-лекулярных сил и весьма малым объемом молекул по сравнению с объемом газа. В большинстве случаев, кроме систем при очень высоких давлениях, газ (пар) можно считать идеальным, что позволяет использовать для расчетов уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона — Менделеева [c.58]

V или Т выразить через два остальных, полностью определяющих состояние газа. Если газ находится при достаточно низком давлении и температуре, намного превышающей критическую, то его рассматривают как идеальный газ. Уравнение состояния для 1 кг идеального газа выражается формулой [c.9]

В соответствии с уравнением состояния идеальных газов (уравнение Менделеева—Клапейрона) [c.584]

Сущность работы. Образующиеся путем растекания по поверхности воды монослои нерастворимых веществ характеризуются при постоянной температуре зависимостью поверхностного давления от занимаемой пленкой площади. Если площадь, занимаемая одной молекулой монослоя, велика, молекулы свободно перемещаются по поверхности. В этом случае пленка ведет себя аналогично идеальному газу. Ее состояние описывается, подобно состоянию идеального газа, уравнением (21). [c.66]

Для произвольного количества идеального газа уравнение состояния имеет вид [c.15]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

Анализ этих уравнений показывает, что в общем случае нельзя сделать однозначного вывода о характере влияния температуры на состав одной из сосуществующих фаз при закрепленном составе сопряженной фазы. Так, в случае систем с конденсированными фазами для этого необходимо знать, какой фактор—калорический или объемный — играет определяющую роль. Однако в случае равновесия между жидкостью и паром, рассматривая последний как смесь идеальных газов, уравнениям (IX.140) и (IX.141) можно придать намного более простую форму. [c.235]

Молярные массы газов можно вычислить также, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона—Менделеева [c.23]

Для вычисления работы расширения газа в изотермическом процессе подставим давление из уравнения состояния 1 моль идеального газа (уравнение Клапейрона PV = RT) в уравнение [c.66]

Используя вместо (7.6) уравнения (7.7) — (7.9), можно доказать, что для смеси реагентов, не представляющих собой идеальные газы, уравнение изотермы сохраняет свой вид с тем различием, что константа равновесия выражается с помощью летучести ( (f для реальных газов), молярной доли Кх для идеальных растворов) или активности Ка для реальных растворов). [c.124]

Принципиально возможен путь изучения равновесия в реальных системах, основанный на использовании вместо закона идеального газа уравнения состояния реального газа. А именно, в дифференциал [c.159]

Уравнение (7) довольно правильно отражает поведение веществ лишь до давления в 15...20 МПа и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер-Ваальса зависит также от строения веществ для сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем для газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа уравнение (7) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [c.14]

Какой вид примут для идеального газа уравнения (111,26) и (111,26а) [c.77]

Поскольку фугитивность жидкости или твердого раствора равна фугитивности насыщенного пара, в случае, когда растворитель в парообразном состоянии ведет себя как идеальный газ, уравнение (Vni,48) переходит в [c.249]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Для идеального газа уравнение (1.73) [или (1.74)] дает ранее выведенное равенство (1.21). Для большинства твердых и жидких тел разность Ср — Су при обычных температурах мала. Для металлов она лежит в пределах 0,4—1,0 Дж/моль-К. [c.40]

Для моля идеального газа уравнение состояния имеет вид [c.95]

Поскольку рассматривается идеальный газ, уравнение состояния позволяет выразить давление как функцию объема и температуры, причем последняя предполагается постоянной [c.164]

Зависимость объема газа от давления и температуры. Эта зависимость может быть описана уравнением состояния идеального газа (уравнением Клапейрона) [c.16]

Следует отметить, что для жидких веществ отсутствует удовлетворительное общее уравнение состояния. Если для газов выведено несколько рабочих уравнений состояния (уравнение идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов и т. д.), то для жидкостей аналогичных обобщений не существует. [c.36]

Если же сравнить этот результат, полученный на основании молеку-лярно-кинетической теории, с экспериментально установленным уравнением состояния идеального газа (уравнение 3-8), можно сделать вывод, что кинетическая энергия 1 моля газа пропорциональна его температуре. Но представляет интерес воспользоваться этим выводом, наоборот, для того, чтобы осмыслить понятие температуры газа. Абсолютная температура Т газа-не что иное, как проявление кинетической энергии газовых молекул, точнее температура-это мера среднеквадратичной скорости мoлeкyJl. Для 1 моля идеального газа имеем РУ = КТ. Подстановка в это равенство значения РУ, соответствующего формуле (3-25), дает [c.138]

Как видно, по форме (126.1) совпадает с известным законом идеальных газов. Уравнение Вант-Гоффа можно получить на основании следующих термодинамических соображений. Растворитель будет проникать в раствор через полупроницаемую перегородку до тех пор, пока не установится равновесие. При равновесии химические потенциалы растворителя в чистом состоянии и в растворе будут одинаковы = Xi- При постоянных температуре и давлении Ц] = = onst, а fil = /(Л, Xi) причем = Р + п, если Р — первоначальное давление, я —осмотическое давлейие. Так как = f(P , Xi), то [c.359]

Можно связать между собой константы равновесия, определяемые уравнениями (299). Соотнощения для взаимного пересчета констант равновесия получают после подстановки зависимости Рг от с,- и р1 от Х [используют законы идеальных газов, уравнение (299)]. Введем обозначения ро = 101325 Па и со = 1 моль/л Pi = iRT, р1=Х1р и [c.254]

Это правило учитывает не только отклонение свойств смеси от законов идеального газа, но и влияние давления на свойства чистых компонентов. В условиях, когда смесь следует законам идеальных газов, уравнение (VIII, 36) переходит в уравнение (VI, 14), так как фугитивность компонента можно заменить его парциальным давлением, а фугитивность чистого компонента f° при давлении, равном общему давлению в смеси, просто общим давлением. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология