Уравнение идеального газа

При постоянной температуре из (111.34) получается формула, аналогичная (111.10). Она показывает, что с увеличением давления газа его энтропия уменьшается. Выведенные здесь соотношения применяются в вычислениях изменения энтропии при приведении газа к стандартным условиям, а условия стандартности состояния газа включают его соответствие уравнению идеального газа. Очень важно по причинам, которые станут ясны несколько позже (см. 5 этой главы), определение изменения энтропии при равновесном переходе вещества от кристаллического состояния при абсолютном нуле (энтропия So) до стандартного состояния при температуре 298,15° К (энтропия S29 ). Например, Н О (тв,0°К) HjO (пар, 1 атм, ид. газ, 298° К). Равновесный переход должен состоять из нескольких этапов. Первый этап — нагревание твердой воды от 0° К до температуры плавления. Изменение энтропии рассчитывается по (III.23). Именно [c.80]

Уравнение состояния. В неявном виде параметры газа связаны зависимостью F р, V, Т) = 0. Если газы находятся при низких давлениях и умеренной температуре, то они подчиняются закону Менделеева — Клапейрона и считаются идеальными pV = = mRT. При расчете рабочих процессов в вакуум-насосах низкого вакуума и компрессорах низкого и среднего давления большинство газов не дают значительных отклонений от уравнения идеального газа. Расчеты процессов с многоатомными газами и парами при умеренных давлениях и температурах и все процессы с газами при высоких и сверхвысоких давлениях с использованием уравнения идеального газа недопустимы. [c.58]

Для реальных газов летучесть является (см. гл. III, 7) величиной, заменяющей давление в термодинамических уравнениях идеальных газов. Поэтому для химического потенциала реального газа будем иметь [c.80]

Тогда уравнение состояния реального газа формально будет иметь тот же вид, что и уравнение идеального газа [c.115]

Напишем уравнение идеальных газов для равновесной смеси, образовавшейся из молей или другого соединения, дис- [c.275]

Уравнение Ван-дер-Ваальса, равно как и уравнение (1.44), дает хорошие результаты лишь при невысоких давлениях и не намного улучшает расчеты по уравнению идеального газа. [c.35]

Попытки усовершенствовать уравнение состояния на основе уравнения идеального газа продолжаются до сих пор. Вириальное уравнение состояния в виде степенного ряда по плотности представляет собой достаточно простую форму уравнения, а в математике и теоретической физике существует много примеров выражения неизвестной функции через степенной ряд. Возможно, поэтому уравнение состояния в вириальной форме впервые было предложено как эмпирическое, и только после этого оно получило строгое теоретическое обоснование. Уравнение состояния в виде бесконечного ряда [уравнение (1.2)] было предложено примерно в 1885 г. Тиссеном [7], который рассчитал значения коэффициентов В и С из р—V—Г-измерений Реньо. Однако основное развитие вириальное уравнение получило в 1901 г. в работах Камерлинг-Оннеса [8], который представил уравнение в виде [c.10]

Для расчетов систем реальных газов и жидкостей в уравнениях идеальных газов вместо давлений может использоваться фугитивность паров и жидкости. Фугитивность идеального газа равна давлению его паров. Чем больше фугитивность (или давление), тем более летучим является вещество. [c.233]

При низких давлениях можно приравнять летучесть к дарению. Летучесть характеризует отклонение реального газа от идеального состояния. Для реальных газов можно в уравнение идеального газа вместо давления подставлять значения летучести. Коэффициент активности газа у зависит также от коэффициента сжимаемости газов А,, который определяется по формуле [c.31]

Величина 5р —5о обозначает прирост, который имел бы место, если бы данный газ следовал уравнению идеального газа (pv = = ЯТ), но сохранял изменение мольной теплоемкости Ср с температурой в соответствии с зависимостью (ПМЗ). Величина А5 в уравнении (П1-39)—поправка на реальное состояние, или разность между энтропией реального и идеального газов при температуре Т и давлении р, т. е. (5р —5р)т-. [c.216]

При небольших давлениях и относительно высоких температурах реальные газы не слишком отклоняются от законов идеальных газов, и поэтому при практических расчетах в ряде случаев к реальным газам применяют все приведенные выше уравнения идеальных газов. С повышением давления и понижением температуры приходится вводить соответствующие коррективы. [c.82]

При расширении газа до бесконечности (при У ->оо и Р 0) /-> Я и, следовательно, п(РУ) ф(7). Поскольку при Р О газ становится идеальным, воспользовавшись уравнением идеального газа, получаем [c.95]

Это н есть одна из форм уравнения адиабаты, связывающая объем и температуру газа. Заменяя температуру из уравнения идеального газа, запишем [c.40]

Выразив объем через давление при помощи уравнений идеального газа, получим [c.305]

Это соотношение значительно отличается от равенства НТ]рь = 1, вытекающего из уравнения идеального газа. Однако число 2,67 все-таки существенно меньше средней экспериментальной величины соотношения равной 3,75. [c.18]

Соотношения (11.31) можно, как будет показано в 2 гл. IV, вывести из основного уравнения идеального газа и второго закона термодина- [c.35]

Заменим р,из уравнения идеального газа и разделим на Т [c.40]

Если воспользоваться уравнением идеального газа = пЯТ, то (11.60) легко представить в таком виде [c.41]

Это отнюдь не означает, что насыщенный пар в полной мере подчиняется законам идеальных газов. Данной температуре отвечают вполне определенные значения давления насыщенного пара и его объема. Но, во-первых, по уравнению идеальных газов можно приближенно определять объем пара при заданной температуре и соответствующем давлении. Во-вторых, если при одной и той же температуре рассматривается ряд веществ, то можно говорить о приближенно обратно пропорциональной зависимости мольных объемов пара от давления. [c.103]

Установим связь между константами равновесия Кр и Кс- Воспользовавшись уравнением идеальных газов в форме р-, = с-ДТ, непосредственно вытекающей из ( М45), подставляем значения парциальных давлений в Кр - [c.141]

Если вместо Г ввести поверхность 5, приходящуюся на один адсорбированный моль 5 = 1/Г, то уравнение (XV.25) будет иметь следующий вид лЗ — ЯТ. В рассматриваемом случае малых концентраций двумерное давление подчиняется уравнению идеального газа. Причины того, что это не зависит от характера движения адсорбированных молекул, идентичны причинам, обусловливающим выполнение уравнения Клапейрона для осмотического давления. Эти причины были рассмотрены в гл. V. [c.315]

Уравнение (7) довольно правильно отражает поведение веществ лишь до давления в 15...20 МПа и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер-Ваальса зависит также от строения веществ для сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем для газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа уравнение (7) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [c.14]

Введем величину а, характеризующую степень отклонения реального газа от уравнения идеального газа. [c.20]

Следует подчеркнуть, что замена Р на f в уравнениях идеального газа при переходе к реальному газу справедлива только для изотермического процесса, так как в соответствии с (VI, 31) фугитивность является специфической изотермической функцией. [c.142]

Летучесть представляет некоторую функцию от р, подстановка которой вместо давления в уравнение идеального газа дает возможность применять его для реального газа. [c.183]

Для процессов, идущих при постоянном объеме, замена парциальных давлений концентрациями с помощью уравнения идеальных газов р = с/ Т приводит нас к другому виду выражения изотермы реакции [c.126]

Рассмотрим систему, представляющую собой сосуд с передвигающимся поршнем. Будем считать, что в сосуде находится газ, частицы которого обладают только нулевой кинетической энергией Е,( и что температура сосуда все время поддерживается равной абсолютному нулю (рис. 12). Согласно сказанному в 1, для такой системы применимо уравнение идеального газа в котором кинетическая энергия теплового движения должна быть заменена нулевой кинетической энергией Ек [см. формулы (5) и (5а)] [c.62]

Уравнение (VI. 1) называется уравнением идеальных газов Клапейрона — Менделеева. [c.125]

Уравнение идеальных газов устанавливает, что соотношение между объемом (К), давлением (Р), числом молекул (п) и абсолютной температурой для всех газов одинаково и не зависит от их природы. Мы видели, что на практике это не так. Каждый реальный газ имеет свою индивидуальность, которая определяется различными значениями величин а и Ь. [c.127]

Здесь Ум — молярный объем газа при данных условиях, член а/Ум" учитывает силы притяжения между молекулами газа, что должно приводить к его сжатию, как под действием давления, и Ь — параметр, связанный с собственным объемом частиц, увеличение которого увеличивает вероятность столкновений и уменьшает длину свободного пробега молекул газа. Параметры уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов приведены в табл. 7.9. Чем меньше постоянные а и Ь, тем ближе поведение газа к идеальному при уменьшении давления в пределе Ум °°, а/Ум О, Ум—Ь)- Ум уравнение (7.3) переходит в уравнение идеального газа (7.2). [c.151]

Ван-дер-Ваальс (1879), пытаясь устранить причины, из-за которых уравнение идеального газа практически нельзя исполь- [c.21]

Следует отметить, что для жидких веществ отсутствует удовлетворительное общее уравнение состояния. Если для газов выведено несколько рабочих уравнений состояния (уравнение идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов и т. д.), то для жидкостей аналогичных обобщений не существует. [c.36]

УРАВНЕНИЕ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.155]

ИЗ уравнения идеального газа получаем [c.156]

Уравнение идеального газа. Кинетическая энергия частицы газа равна [c.161]

Если же применить (1.81) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению идеального газа, то фугитивность чистого компо-непта /i должна равняться давлению р. Подставляя в (1.81) р вместо /i, можно прийти к закону Дальтона (1-24) [c.35]

Решение. По уравнению идеальных газов сд = PaJRT, тогда [c.332]

Vati + I RT + вместе с уравнением идеального газа р = pRT для колебательной энергии кол и температуры Т можно получить выражения [c.77]

При ударе молекулы о стенку (сосуд, манометр) сила, действуюш ая на эту стенку, в случае реального газа меньше, чем для идеального. Действительно, на молекулы, стал-киваюш,иеся со стенкой, со стороны других молекул реального газа действуют силы притяжения их результирующая перпендикулярна стенке, но направлена в сторону, противоположную силам давления газа на стенку (рис. 52). Давление реальных газов ниже, чем давление идеального газа Ван-дер-Ваальс предложил уравнение состояния реальных газов, похожее на уравнение идеальных газов, в которое введены два поправочных члена, учитывающих свойства молекул реального газа [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология