Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Понятие об активности и коэффициенте активности растворителя и растворенного вещества

    Главный недостаток теории Аррениуса заключается в отождествлении свойств растворов электролитов со свойствами идеальных газовых систем, т. е. в игнорировании взаимодействия ионов между собой и с молекулами растворителя. Тот же недостаток присущ и теории Нернста. Развитие теории электродного потенциала повторило ход развития теории растворов электролитов. Недостатки этой теории, так же как и ее успехи, нашли свое отражение и в теории электродных потенциалов. Так, введение понятий о коэффициенте активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и,об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно правильную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Менделеев, и, в особенности, учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории растворов электролитов. Они позволили найти причину диссоциаций электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть, существенную роль и в процессе установления равновесия между электродом и раствором. [c.231]


    С точки зрения строго термодинамической нет необходимости связывать коэффициент активности растворенного вещества с механизмом поведения этого вещества. С другой стороны, нельзя не пытаться объяснить, почему происходят отклонения от идеального поведения. Опираясь на современные знания химии растворов, стало возможным показать, что коэффициент активности электролита тесно связан с такими факторами, как взаимодействие ионов, ионная ассоциация и ионное отталкивание, большая часть которых может быть понята с позиций электростатического взаимодействия. По-видимому, эти факторы зависят от диэлектрической проницаемости растворителя, и Поэтому можно ожидать прямой связи между диэлектрической проницаемостью растворителя и коэффициентом активности растворенного вещества. Обычным способом определения коэффициента активности электролита является использование гальванической ячейки. Связь между мольным коэффициентом активности электролита и измеренной э. д. с. ячейки для одно-одновалентного электролита дает уравнение Нернста [c.356]

    При определении понятия термодинамической активности растворов указывается [3], что появление коэффициента активности, отличного от, единицы, обусловлено двумя обстоятельствами 1) изменением концентрации растворенного вещества вследствие сольватации или,образования продуктов присоединения и 2) изменением энергии частиц в результате их взаимодействия между собой и с молекулами растворителя. , [c.8]

    Со строго термодинамической точки зрения нет необходимости связывать коэффициент активности растворенного вещества с механизмом поведения этого вещества. Однако нельзя не пытаться объяснить, почему происходят отклонения от идеального поведения. Опираясь на современные знания химии растворов, стало возможным показать, что коэффициент активности электролита тесно связан с такими факторами, как взаимодействие ионов, ионная ассоциация и ионное отталкивание, больщая часть которых может быть понята с позиций электростатического взаимодействия. По-видимому, эти факторы зависят от диэлектрической проницаемости растворителя, и поэтому можно ожидать прямой связи между диэлектрической проницаемостью растворителя и коэффициентом активности растворенного вещества. [c.341]


    Понятие активности и коэффициента активности приложимо и к таким растворенным веществам, давление пара которых столь мало, что практически его можно считать равным нулю. Если нельзя вследствие этого определить активность и коэффициент активности, измеряя давление пара растворенного вещества, то для этой цели могут служить другие свойства раствора, как например, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, или распределение растворенного вещества между двумя растворителями, или другие свойства, которые так же, как и давление пара, зависят от состава раствора. [c.186]

Смотреть страницы где упоминается термин Понятие об активности и коэффициенте активности растворителя и растворенного вещества: [c.216]    [c.128]    [c.513]   
Смотреть главы в:

Лекции по общей химии Ч 1 -> Понятие об активности и коэффициенте активности растворителя и растворенного вещества



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность понятие

Активность раствора

Активность растворенных веществ

Активность растворителей

Активные в растворах

Коэффициент растворителя

Коэффициент растворов

Коэффициенты растворенного вещества

Растворитель понятие



© 2025 chem21.info Реклама на сайте